高中化学方程式总结重要讲解文档格式.docx

1、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 Al3+ 3NH3H2O =Al（OH）3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al

2、3+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3 AlO2-+H+H2O=Al（OH）321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）32AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H

3、2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe（OH）226、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 1Fe3+3OH-=Fe（OH）327、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）

4、328、Fe3+的检验（生成血红色物质 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=

5、SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准） SiO32-+2H+=H2SiO3（）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（） SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3（） 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）38、磷

6、与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5 （PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙） Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca（ClO）2+2HCl=2HC

7、lO+CaCl2 ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意：45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2=SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na

8、2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2=2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O=H2SO4 254、三氧化硫与氧化钙反应：SO3

9、+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O（点燃） 氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有

10、刺激性气味有毒气体）：2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气：N2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加热）7

11、0、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=CO2+2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）=2H2O+SO2+S（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4H

12、NO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl（加热）82、制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯

13、水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+H22、铅蓄电池（放电）Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质

14、溶液）H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应：6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）CH3OH -6e-+8OH- = CO32- + 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH- 总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH =2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）2CH3OH-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O 总反应： 2CH3OH +

15、 3O2 = 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应：CuCl2= Cu+Cl2（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）2H+2e-=H2 阳极：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（电解）10、电解硫酸铜溶液4OH-4e-=O2+2H2O2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（电解）11、 电解氢氧化钠溶液2H2O=2H2+O2（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液） 阴极：Ag+e-=Ag 阳极：Ag-e-=Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）Cu

16、-2e-=Cu2+14、析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+ 正极：Fe+2H+=Fe2+H215、吸氧腐蚀2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3第三部分 有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CH2Cl2+HCl CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2

17、CH2BrCH2Br 44乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr催化剂CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH22 CHnn CH3CH=CH2CH n 37. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + HC CH 8. 由乙炔制聚氯乙烯HC CH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂CH2 n Cl9. + Br2 +HBr10. 苯的硝化反应HSO + HNO3 浓 NO 2 + H2O55-60 11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2催化剂 312. 甲苯

18、发生硝化反应+3HONO2浓硫酸 O2NNO2+ 3H2O13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H216. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O17乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH314018. 苯酚与氢氧化钠溶液反应OH ONa + NaOH+

19、 H2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br2 BrBr + 3HBr 21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH23. 银镜反应：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag（NH3）2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH4 2H2O + 4Ag+6NH3 +（NH4）2CO3Cu2O + 2H2O + CH3COOH 24. 醛与新制氢氧化

20、铜悬浊液： CH3CHO + 2Cu（OH）2浓硫酸25. 酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH26. 酯水解：27. 蔗糖水解： CH3COOC2H5 + H2OC12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆号）2、碳酸的电离： H2CO3=H+HCO3-（可逆号） HCO3-= H+CO32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe（OH）3=Fe3+3OH-（可逆号）4、碳酸根水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+H2O5、铁离子的水解： Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+ 66、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO27、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3+3CO28、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）39、水的电离：H2O=H+OH-（可逆号）第五部分 物质关系转化图