高二化学上学期期中试题1Word格式文档下载.docx

1、L1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应平衡时,可能存在的数据是（）ASO2为0.4 molL1,O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1,CSO2和SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL17、设C（s）+CO2（g）2CO（g）H 0，反应速率V 1；N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）H H2的是（A.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）;H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）; H2B.S（g）+O2（g） 2SO2（g）; H1 S（s）+O2（g）2SO2（g）; H2C.C（s）+O2（g）CO（g）; C（s）+O2（g）CO

2、2（g）;D.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）;H2（g）+Cl2（g）HCl（g）;22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（ ）A. 71:216B. 216:71C. 8:1D. 1:823、在C（s）CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 （）缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2ABCD24、对于可逆反应A（g）3B（s）2C（g）2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）0.

3、5 molL1min1Bv（B）1.2 mols1Cv（D）0.4 molDv（C）0.1 mol25、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入（）A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO3C0.075 mol Cu（OH）2D0.05 mol Cu2（OH）2CO3二、填空题（共50分）26、（共12分）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（

4、3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热H（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验用50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 molL1盐酸与 60 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）（5）现取 50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 molL1硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值

5、（t2t1）/H2SO4NaOH126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.929.8426.426.330.4近似认为 0.50 molL1 NaOH溶液和 0.50 molL1硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则生成 1 mol H2O（l）时的反应热H（取小数点后一位）。27、（共10分）（1）室温下，2 g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_。（2）已知：Fe2O3（s）C（s） =CO2（g）2Fe（s） Ha kJC（

6、s）O2（g） =CO2（g）Hb kJ则2Fe（s）O2（g） =Fe2O3（s）的H。（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）O2（g） =H2O（l）H285.8 kJC3H8（g）5O2（g） =3CO2（g）4H2O（l）H2220.0 kJ实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为。已知：H2O（l） =H2O（g）H44.0 kJ求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的H。（4）已知2N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（l）H1225 kJ化学键NHNNNNOH键能（kJmol

7、1）390190946460则使 1 mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。28、（共16分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）电源电极A名称为_。（2）写出C和F的电极名称,以及电极反应式C：F：（3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为_。（4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R（NO3）m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr（R）的计算公式为Mr（R）_（用含a、m的代数式表示

8、）。（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH） 3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动。（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_（填“铜件”或“银”）29、（共12分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法反应的化学方程式为：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）.1000 时，在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中，加入Fe（s）、Fe2O3（s）、CO（g）、CO2（g）各 10 mol，反应经过 10 min 后达到平

9、衡。（已知：在 1000 ，该反应的平衡常数等于64.0）。则该反应的平衡常数表达式是_，此时（CO）_%。.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H391 kJ有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图（1）“图”中：A线表示_的浓度变化，010 min，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）_。（2）“图”中：a_ kJ（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO（g）、2 mol H2（g）和 1 mol CH3OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v（正）_v（逆）（填“”“ （2分）