人教版化学选修四 第二章化学反应速率和化学平衡精选习题汇总Word格式.docx

1、D0.18 mol6对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）Av（A）0.3 mol/（Lmin）Bv（B）0.6 mol/（LCv（C）0.5 mol/（LDv（A）0.01 mol/（Ls）7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）Y（g） nZ（g）2W（g）；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 molmin1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A1 B2 C3 D48已知：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），若反应速率分别用 v（NH3 ）、v（O2

2、 ）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A4v（NH3）5v（O2） B5v（O2）6v（H2O）C2v（NH3）3v（H2O） D4v（O2）5v（NO）9反应4CO（g）2NO2（g） N2（g）4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4 molL1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 molL1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）Av（CO）1.2 mol（Ls）1Bv（NO2）0.3 molmin）1Cv（N2）0.6 molDv（CO2）1.2 mol10反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，此段时间内用O

3、2表示的平均速率为0.04 mols1。则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11在2 L容器中发生3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v（A）0.12 mols1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 molC3.6 mol D3.2 mol12在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（）Av（H2）0.03 mol/（LBv（N2）0.02 mol/（LCv（NH3）0.17 mol/（LDv（NH

4、3）0.01 mol/（L13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 3C（g）；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 mol下列说法中正确的是（）从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol2 s时，物质A与B的转化率相等2 s时，物质B的浓度为0.2 molA BC D14反应4A（g）5B（g） 4C（g）6D（g）在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是（）AA的平均反

5、应速率是0.010 molB容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比为4546D容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L211所示。下列描述正确的是（）图L211A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 molB反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X（g）Y（g） Z（g）16在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（molL1）与时间t（s）的关系如下表

6、所示。t/s200400800c（A）/mol1.451.281.00c（B）/mol0.380.72c（C）/mol0.0950.180.32（1）该反应的化学方程式为_。（2）用A的浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为_mol/（Lmin）。（3）用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为_mol/（Ls）。17在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）2B（g） 3C（g）2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5 min末A的物质的量浓度；（2）5 min内D的平均化学反应速率；（3）

7、5 min末B的转化率；（4）反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响知识点一碰撞理论1在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子

8、总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D在密闭容器中发生反应：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），增加C的量可增大该反应的速率4对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是

9、（）A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体5常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A150 mL 2 molL1盐酸B500 mL 2 molL1硫酸C50 mL 3 molD50 mL 18.4 mol610 mL 1 molL1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 molC加入15 mL 0.5 molD加入5 mL H2O知识点三压强对化学反应速率的影响7反应3Fe（s）

10、4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g）在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是（）A增加铁的量B将容器体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强变大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大8将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率（）A前者快B后者快C相等D无法判断9在容积可变的密闭容器中，发生反应A（？）B（g） C（g），下列条件的改变使其反应速率一定增大的是（）A增加A的量B保持反应容器体积不变，充入N2（不参与反应）使体系压强增大C将反应容器的体积缩小一半D充入不反应的惰性气体

11、使容器体积变大10对于化学反应：N2（g）O2（g） 2NO（g），在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填“加快”“不变”或“减慢”）。A缩小体积使压强增大：_。B体积不变充入N2使压强增大：C体积不变充入氩气使压强增大：D压强不变充入氩气使体积增大：E增大体积使压强减小：11下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反

12、应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠固体B少量锌粉C硫酸钾溶液D盐酸溶液13下列说法正确的是（）AFe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），反应进行到4 min时，测得SO

13、2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（）A1.6 molB1.2 mol C大于1.6 molD小于1.2 mol15在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（） AB CD图L22116某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2S

14、O4（15）出现浑浊时间3 mL5滴a4 mL2 mLb5 mL1 mLc（1）将对应、的时间分别写出：a_， b_， c_。（2）实验结论：_。（3）写出反应的化学方程式：_。17某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L222所示。该实验的主要操作步骤如下：图L222配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_

15、；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。（2）本实验中应选用_量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm_。（4）上述速率不等的原因是_。第2课时温度和催化剂对反应速率的影响知识点一温度对化学反应速率的影响1四个试管中都装有

16、5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A20 ，10 mL硫酸B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸D30 ，5 mL硫酸和5 mL水2其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D知识点二催化剂对化学反应速率的影响4下列说法中有

17、明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5如图L223是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）图L223A该反应的热化学方程式为N23H2 2NH3 H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快6将影响下列化学反应的因素（填字母）填在横线上。（1

18、）点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆炸_（2）黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒_。（3）H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体_（4）相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同_。（5）夏天的食物比冬天更易霉变_。A催化剂B反应物本身的性质C温度D固体表面积E光照知识点三化学反应速率图像的分析7对于反应A（g）B（g）=C（g），用图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（） ABCD图L2248恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g） 2NO2（g），如图L225所示。图L225（1）曲线_（填“X”或“Y

19、”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。（2）若升高温度，则v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或“减慢”）9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）图L226组别c（HCl）（molL1）温度（）状态12.025块状22.530350粉末状4A.4321 B1234C3421 D124310向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V

20、2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲11把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图L227所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）图L227盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BCD1220 时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速

21、率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（）A40 s B15 s C48 s D20 s13用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（）实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L图L228 AB CD图L22914将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图L2210所示的曲线表示，试回答下列问题。图L2210（1）曲线Oa段不产生氢气的主要原因是_有关的化学方程式为：

22、（2）曲线ab段产生氢气的速率较慢的主要原因是_。（3）曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。15某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mLV1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.55V620H2O/mLV7V8