高二化学弱电解质电离原电池转化率练习题附答案.docx

1、高二化学弱电解质电离原电池转化率练习题附答案高二化学弱电解质电离、原电池、转化率练习题一、单选题1.化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是( )A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3.

2、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )Ac(OH-)=l10-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、B0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C含有大量Fe3+的水溶液中：Na+、SCN-、Br-D水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：、Na+、Cl-、4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜,电路中转移NA个电子C0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D

3、25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有OH- 0.1NA个5.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =196kJmol1(慢)研究表明，在含有少量NO的情况下，上述反应的机理为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(快)2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+2SO3(g)(快)下列有关说法正确的是( )ANO2也是反应的催化剂 B反应的活化能为196kJmol1C反应速率与NO的浓度无关 DNO虽使反应速率加快，但不能改变H6.有一化学平衡,如图表示的是的转化率与压强、温度的关系。下列正确的是( )A. ;B. ;C. ;D. ;7.水解反应与社会、生活密切相关，对下列现

4、象、事实或解释不正确的是( ) 选项实验事实或现象解 释A明矾可将浑浊的雨水变澄清明矾中的Al3+水解生成了Al(OH)3胶体B将FeCl3溶液蒸干、灼烧，可得到固体Fe2O3加热促进了FeCl3水解C配制SnCl2溶液时，先用盐酸溶解固体再加水盐酸抑制水解D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用同时施用氮肥和钾肥效果更好8.硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol1在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如下图所示。下列说法正确的是()A.电极a的电极反应

5、式为2H2S-4e-=S2+4H+B.电子有电极a经质子固体电解质膜流向电极bC.1mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJD.负载中电流流动方向自上而下9.下列关于各图像的解释或结论正确的是( ) 甲乙 丙 丁A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g)H=241.8 kJ/molB. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BAD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者10.SF6被国际上称为气

6、体绝缘开关设备，80%用于高中压电力设备。S与F2反应制备SF6的能量变化如图所示。化学上常用生成热(E)表示物质的相对能量(kJmol-1)。已知SF4(g)、F2(g)、SF6(g)的生成热分别为775kJmol 1、0、1209kJmol-1。下列说法正确的是( )A图像中H2=344kJmol-1B断裂SF6(g)分子中的化学键要放出1209kJmol-1的能量CS(g)+3F2(g)=SF6(g) H=1488kJmol-1DF2(g)的生成热是0说明F2(g)所含的能量为011.关于下列装置的说法正确的是( ) 装置 装置A. 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B. 装置两烧杯中

7、溶液的PH均增大C. 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D. 若装置用于电解精炼铜，溶液中的c(Cu2+)保持不变12.常温下0.1 molL-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )AH2A溶液中c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-)BNaHA溶于水能促进水的电离CH2A的第二步电离常数Ka2=1.010-3D0.1 molL-1 Na2A溶液中存在c( A2-)c(HA-)c(OH- )c(H+)13.已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L

8、 0.1molL-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体(不考虑溶液体积变化)，则下列说法中错误的是( )A. 原HF溶液c(H+)约为610-3molL-1B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.8810214.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)： c(Na)c()2c()B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na)c(Cl)c(

9、CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后15.在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是( )A开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B若增大压强，H2O(g)转化率不变化C达到平衡后混合气体平均相对分子质量可能为16D达平衡后,向体系中加入C(s)

10、,平衡向右移动.二、填空题16.研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义I. 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 CO的燃烧热H=-283 kJmol-1(1)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质,该反应的热化学方程式为 _。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应,下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 (用序号填空)_单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中NO和CO的物质的量之比保持

11、不变 混合气体的密度不再改变II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,分别在T1、T2温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表:t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85(3)T1_ T2(填、,=或 )2.在3L容积可变的密闭容器中发生反应:已知c(CO)随反应时间t的变

12、化如图曲线I所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是_,当曲线I变为曲线III时,改变的条件是_18.NaOH溶液是实验室常用的化学试剂：.NaOH溶液吸收CO2可得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_。已知25时，第一步水解的平衡常数Kh=2104 mol/L，当溶液中c() ：c()=201时，溶液的pH=_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_。.某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，(2)用 0.2000 molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下A用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待