第一章化学反应及能量变化文档格式.docx

1、最高价氧化性（但不一定）一般 最低价还原性中间价既有氧化性，又有还原性应用：判断物质氧化性或还原性的有无，即能力；但物质氧化性（还原性）的强弱，还跟化合物本身的稳定性有关。 3、强弱规律及判断1）根据氧化还原反应比较氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 误区 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 分析 这句话本身并没有问题，但应该注意的是：（1）该规律成立的前提是自发的氧化还原反应。（2）某反应比较判断出的强弱顺序不一定能引申到其它反应中。 如果把该规律引申到非自发的反应，那就是错误的。

2、如：若从电解水反应中得出H2O的氧化性大于O2，那就太荒谬了。 物质的氧化性和还原性强弱（实际是电极电位高低）与物种的本性、外界条件（如温度、浓度、酸碱性等）有关。物种的本性是主要影响因素，但当本身氧化性（或还原性）强弱比较接近时，外界条件的改变可以颠倒其顺序。如Zn + 2H+ = Zn2+ + H2而电镀锌时阴极上却是Zn2+ 放电而非H+。所以我们在比较氧化性（或还原性）强弱时应该是有前提的（反应发生时的条件），不能随意引申，否则就会得出相反的结论。2）金属活动顺序比较（pt、Au很难被氧化）还原性：K、Ca、Na、MgHAg、pt、Au 氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+H+、C

3、u2+、Fe3+、Hg+、Ag+ （K、Ca2+、Na+、Mg2+几乎不表现氧化性）3）非金属活动顺序比较 根据元素周期表F2Cl 2 O 2 Br2I 2S F Cl O2 BrI MnO2 O2反应产物不同氧化剂（还原剂）与同一物质反应，氧化剂、还原剂中相关元素价态变化。Cl2点燃eg: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS HCl （浓）+ H2SO4 （浓） xHCl（浓）HBr Fe2+ H2SO4（浓） SO2 S特例 ：HClO HClO2 HClO3 HClO4 （不遵守价态规律主要由于物质本身稳定性）6）根据原电池、电解池原理比较当电极参加反应的原

4、电池中，还原性负极正极电解池中，在阴极先放电的阳离子氧化性强在阳极先放电的阴离子还原性强（注意环境、浓度） 注：物质氧化还原性的影响因素浓度：H2SO4 （浓）、HNO3 （浓） HNO3 （稀） eg: MnO2只能氧化浓HCl . 温度：H2SO4 （浓）+Cu-（加热才反应）环境：KMnO4 （H+ ） OH 中性 H+OH Mn2+ MnO2 K2MnO4 XO3 + X X2催化剂：合成氨、SO2 + O2 SO3 4、先后律一种氧化剂+几种还原剂强者先反应 Cl2 S2 I Fe2+ Br一种还原剂+几种氧化剂强者先反应KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 在含有下列离子的溶

5、液中加入Zn，则反应顺序：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+ 5、转化律 （1）邻位转化最易： （2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 Cl2 + Cl S + SO2 不同价态变化只靠拢，不相交。 H2S + H2SO4 = S+SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 = SO2 + H2O归中反应 ClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H2OCl2、HNO3跳位纯O2浓HNO3Pt 800热碱冷碱冷水Fe Fe3+ ；H2S H2SO4 （浓） 强氧化剂O2Cl Cl2 ClO3 N2 NH3 NO （外界条件）

6、过H2SO4 （浓）H2SO4 （浓）H2S S SO2 （量）五、中学常见氧化剂、还原剂 （1）氧化剂非金属性较强单质：F2、Cl2、I2、O2、O3 .、S变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Cu2+ 、Fe3+ 盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、固体硝酸盐。能电离出H+ 的物质：稀H2SO4、稀HCl . 其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、银氨溶液、新制Cu（OH）2 . （2）还原剂金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn . 某些非金属单质：H2、C、Si .变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化

7、物、Fe2+盐、Fe（OH）2、HBr、HI、SO2及亚硫酸盐。其它：S、Sn2+、浓HCl、NH3 （g） .六、化学方程式配平 1、一般方法 1）原理：得失电子数相等（化合价升降数相等），质量守恒，电荷守恒。 2）过程：划好价 列变化 求总数 配系数 3）竖式配平：3x2x+2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O （一物多性分立）-2e+5Cu Cu2+3eN N 2、配平类型 1）分子内氧还反应 Pb（NO3）2 = PbO + NO2 + O2 AgNO3 = Ag + NO2 + O2 KClO3 = KCl + O2 2）自身氧还反应（歧化反应

8、=归中反应） Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O S + Ca（OH）2 CaS + CaSO3 + H2O P + KOH + H2O = K2HPO4 + PH3捷配方法：任两种价态之差即为第三种价态原子个数。 KClO3 + HCl浓 = KCl + Cl2+ H2O ClO3 + Cl + H+ = Cl2 + H2O 3）三种化合价升降的氧还反应同变合并原则整体法（两种同变处于同一物质中）例： Cu2S + vHNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 P + CuSO4 + H2O = Cu3P

9、+ H3PO4 + H2SO4比值恒定原则整体法（三种元素变价在三种物质中） KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2 KI + KIO3 + H2S I2 + K2SO4 + H2O（待定系数）零价配平法（化合价难确定） FeC3 + HNO3 Fe（NO3）3 + CO2 + N2O + H2O（整体配平）随意标价得失电子数相等，配平系数不变。练习：1986年，化学上第一次用非电解法制F2 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4 KSbF6 + 2MnF3 + 1F2 反应中 被还原。4）缺项配平（缺的一般为H2O、H+或OH）（中性、酸性、碱性） P + KOH + = K

10、2HPO4 + PH3 K2Cr2O7 + HI + = K2SO4 + Cr2 （SO4） 3 + I2 + H2O KCN + Cl2 + = CO2+ N2+ KCl + NaCl + H2O KI + KIO3 + = I2 + K2SO4 + H2O MnO4 + SO32 + H2O = MnO2 + SO42 + （碱性） MnO4 + S2 + = Mn2+ + S+ H2O（酸性） Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + 5）含未知数的方程式配平 K2Ox + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2 （SO4）3 + H2O（x12）

11、 S + Ca（OH）2 = CaSx + CaS2O3 + H2O Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl 6）有机氧化还原方程式配平观察法（氢氧标碳法） K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2 （SO4） 3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O橙红色 绿色 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O C2H4+ KMnO4+ H2O= C2H6O2+ MnO2+ KOH C7H8+ KMnO4+

12、H2SO4= C7H8O2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O七、氧化还原反应题型 1、确定反应后元素的化合价某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显化合价可能是 。 A、+1 B、+2 C、+3 D +4 E、+5 2、确定氧化剂和还原剂（观察化合价变化）下列溶液中通入的气体物质只作氧化剂的是： A、SO2H2S （ag） B、Cl2NaOH （ag） C、Cl2FeCl2 （ag） D、H2SBr2水某溶液中有Fe2+、I、Cl 共存，要除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂： A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl现

13、向含a FeI2和b mol FeBr2混合液中逐渐通入c mol Cl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分析不同c值范围，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（含c的代数式）（还原性：IFe2+Br） 3、确定氧化产物和还原产物的组成锌与某浓度的硝酸完全反应时，测得消耗Zn和HNO3的物质的量之比为5:12，可知HNO3的还原产物是： A、NO2 B、NO C、N2 D、NH4+ E、N2O 4、电子守恒解题例：取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓HCl，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液

14、中，则（1）a+b的最小值 （2）当a+b = 0.09时，则KMnO加热后残留固体的质量为 g。求反应NxOy + NH3 N2 + H2O（未配平）中，被还原的元素和被氧化元素的质量比。 5、确定反应中对立面物质间量的关系 （NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成氧化产物和还原产物的物质的量之比是： A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 1 mol CuSO4 ，氧化P的物质是：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF

15、+ O2，每3 mol BrF3中被水还原的物质的是： 6、确定氧化还原反应方程式及配平在NaOH溶液中的NaCl和空气中O2反应生成Na2CO3和NH3，其反应方程式：将10.416 g 纯铁丝溶于过量HCl中，在加热条件下用5.05 g KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应完全，剩余的Fe2+ 还需要24 mol 0.3mol/L的KMnO4才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4 转化变成Mn2+，计算确定KNO3的还原产物，并写出KNO3与FeCl2反应的离子方程式。第一部分 氧化、还原反应 提高训练题一、选择题1、下列叙述中正确的是（ ） A、元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B

16、、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2、一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）1 B、5:4 C、5:3 D、3:53、某单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N24、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q +

17、 NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A、Q、G、X、Y、X B、G、Y、Q、Z、X C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、Q5、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4 。下列有关的叙述中正确的是（ ） A、在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B、在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 C、反应中Cu2+ 与FeS2的物质的量之比是14: D、反应中每生成1mo

18、l Cu2S共得2mol 电子6、20mL 0.05molL-1含有R2O72 离子的溶液恰好能将20mL 0.3 molL-1的Fe2+ 溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ） A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价7、在反应aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + f O2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ） A、0.15mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol8、多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似

19、之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是（ ） A、5 B、4 C、3 D、29、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1倒入烧杯中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X。反应后，测得NaCO3和Na2SO3正好完全反应，则X为（ ） A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O310、R2O8n 离子在一定条件下可以把Mn2+ 离子氧化为MnO4 离子，若反应后R2O8n 离子变成RO42 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

20、，则R2O8n 中R元素的化合价为（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+711、锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现有11.45g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是（ ） A、MnO2 B、Mn2O3 C、Mn3O4 D、Mn2O712、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892g X中的铬元素全部氧化成Cr2O72，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72 + 6I + 14H+ =

21、 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O）。如果取溶有1.892g X的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52g AgCl沉淀。则X的化学式为（ ） A、K3Cr2Cl7 B、K3Cr2Cl5 C、K3Cr2Cl9 D、K3CrCl4二、填空题13、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白。Na2O2 + HCl H2O2 + NaCl Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OH2O2 H2O + O2 H2O2 + Cr2 （SO4）3 + KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，该反应配平的化学反应方程式为

22、 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 ，其理由为 。14、溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，反应的离子方程式为 ，该反应中， mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填“氧化”或“还原”） mol的 （填离子或物质名称）。15、由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL 0.1molL-1 Mn2+ 的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：（1）有关反应现象： 。（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：16、A是氮、氢两种

23、元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7:1。请填写以下空白。（1）A的化学式是 。（2）A的水溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，1mol A最多可与 mol HCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式 。（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：17、已知RxO42 + MnO4 + H+ RO2 + Mn2+ + H2O变化过程中，0.2mol RxO42离子参加反应时共转移0.4mol电子，请填空：（1）反应的氧化产物为 ；（2）x = ；

24、（3）参加反应的氢离子的物质的量为 。18、目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水的消毒剂。（1）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。（2）科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积

25、的一半），使产物纯度低。试写出该法制ClO2的化学反应方程式：Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。19、由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26。已知Na2Sx与与NaClO反应的化学方程式为： Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。20、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及

26、总数。 NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氧化钡来检测SO42 离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：21、Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2 （SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。（1）写出配平的反应的化学方程式： Cu2O与Fe2 （SO4）3、H2SO4反应为 ； 滴加KMnO4溶液时发生的反应为 。