高考化学模拟试题之工艺流程题汇总Word文件下载.docx

1、A.稀硫酸 B.澄淸石灰水 C.品红溶液 D.酸性KMnO4溶液（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为_；Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_。答案 焦亚硫酸钠 NH3（或：氨气） NaHCO3（或：碳酸氢钠） Na2CO32SO2H2O2NaHSO3CO2 反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高 a d c b S2O52-2Cl23H2O6H2SO42-4C1- 190：79（或：2.4：1）解析该原理为：反应为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应中二氧化硫与碳酸钠反应生成（1）S为4

2、价， Na2S2O5的名称为焦亚硫酸钠；（2）工艺流程可知，反应为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl；反应进行时应先通入氨气，增大HCO3的浓度，便于NaHCO3析出；（3） “反应II”的化学方程式为Na2CO32SO2H2O2NaHSO3CO2 （4）反应中发生反应Na2CO3H2O2SO22NaHSO3CO2，2NaHSO3Na2S2O5H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产

3、率降低，若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是：反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高。产品中可能含有杂质Na2SO3、Na2CO3，A.加稀硫酸产生SO2、CO2，通入D.酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通入 C.品红溶液，确定SO2已除尽，最后再通入 B.澄淸石灰水，检验CO2。故试剂的使用顺序依次为a d c b；（5）Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为 S2O52-2Cl23H2O6H2SO42-4C1- ，S2O32-4Cl25H2O10H2SO42-8C1- ，由方程式可知，当Cl2相同时，2Na2 S2O5Na2S2O3，消耗二者的质量之比

4、为1902：158190：3.江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟三盐（3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp（PbSO4）1.82l0-8；Ksp（PbCO3）l.46l0-13。（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_.（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是_;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为_.（3）流程中可循环利用的物质是_；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（

5、SO42-）与c（CO32-）的比值为_。（5） 50-60时合成三盐的化学方程式为_；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。答案 将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率 生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行 3Pb8HNO3-3Pb22NO4H2O HNO3 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 1.25105 4PbSO46NaOH3Na2SO43PbOH2O2H2O 51.7%学科.网解析（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所

6、以向硫酸铅溶液在加入作用下转化成Pb（NO3）,Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，故答案为：硝酸；洗涤操作时，洗涤液中有SO42， 检验沉淀是否洗涤干净的方法是: 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；本题考查了流程分析判断，实验基本操作，反应过程中的的计算，题目难度中等，解题关键：（3）本题利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程.PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2 ,Pb（NO3）2 中加稀H2SO4转化成PbSO4和

7、硝酸，因此X为HNO3，可循环利用。（4）沉淀的转化和（5）中的计算是本本题的难点。4.河南省2017届（全国I卷）诊断卷（A）金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：回答下列有关问题：（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为_价。（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_（填字母）。A.防Fe2氧化 B.与Fe3反应 C.防Fe2水解 D.防Fe3水解（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、_，副产品

8、甲的化学式是_。（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_。（5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_。（6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式_。（7）在8001000时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_极，阴极的电极反应式为_。答案 4 A 结晶、过滤（缺少过滤不得分） FeSO4 TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4 TiO2 TiO22C2Cl2TiC142CO 负 TiO24e- Ti2O2- 解析（1）FeTiO3中Fe是2价，O是2价，则根据正负价代数和为0可

9、知Ti的化合价为4价价。（2）无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。5.云南省曲靖市第一中学2017届质量监测考试（八）碲

10、是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_。（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1110-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_（结果保留1位有效数字）。（3）从粗铜精练的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图:已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是_。“加压酸浸”中为什么要加压？_。对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反

11、应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲_吨。答案 TeO22OHTeO32-H2O 0.1% TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全 加快溶解速率，有利于反应向生成TeO2的方向进行 2SO32- Te42H2OTe2SO42-4H 过滤 取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净 解析（1）TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的离子方程式为象是：取少量最后一次洗涤液

12、，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净。已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则根据原子守恒可知m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲吨。6.河南省南阳市第一中学校2017届第四次模拟金属铁是般常用的金属之一，其铁合金及其化合物有着重要的用途。（l）某种铁碳化合物X是炼钢的原料，经分析可知，X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则X的化学式_；X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y和能使澄消石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_。（2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2、Fe3溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2Fe3

13、Fe3Fe2 Ti3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H_。（3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：操作的名称是_。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_；FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2）为1.010-5mol/L。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2:_（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由_。（已知Ksp4.910-17mol3L-3 、Ksp2.110-11mol2L-2）煅烧如果不充分，产品中将有Fe2存在，试设计实验检验产品中有无Fe2。答案 Fe3C Fe3C2O2 Fe3O4CO2 2TiO2Fe4H

14、2Ti3Fe22H2O 洗涤 Fe22HCO3-FeCO3CO2H2O 否 c（Fe2）c2（OH-）1.010-5（110-6）21.010-17，故无Fe（OH）2生成 取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在 解析（1）X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则二者的个数之比是14/56:1/123:1，因此X的化学式7.安徽省安庆一中2017届第四次模拟纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程1”、“流程2”）所有反应

15、不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。（2）步骤保持50 的方法是_。（3）步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_。己知沉淀B为四氧化三铁.步骤中操作a具体的步骤是_。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01molL -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2的物质的量为_mol。答案流程2 Fe2Fe33Fe2 水浴加热 3FeCl2H2O26NaOHF

16、e3O46NaCl4H2O 2:l 过滤、洗涤、干燥 0.006mol解析（1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe2Fe33Fe2，所以流程1中一定有氧化还原反应发生；溶液A是氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，加入氨水生成相应的氢氧化物沉淀，最终得到四氧化三铁，因此流程2中所有反应不涉及氧化还原反应。（2）步骤保持50，则需要水浴加热；（3）双氧水是含有共价键的化合物，H2O2电子式是；步骤制备Fe3O4磁流体的反8.宁夏银川市第二中学2017届第三次模拟某酸性废液含有H、Fe3、Ni2、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反

17、应不影响其他反应和计算）己知： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3Ni2Cr3 开始沉淀1.5 6.7 4.0 沉淀完全3.4 9.5 6.9 Ni2与足量氨水的反应为：Ni26NH32（l）滤液1 的主要成份为：_。（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_。（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：A.NaOH B.Ni（OH）2 C.NiO D.Fe2O3 （4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式_。（5）已知2为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：（6）请写出Cr3与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_。（7）经检测，最后的残液中c（Ca2）1

18、.010-5mol/L，则残液中F-浓度为_mg/L, _ （填“符合”或“不符合”）排放标准。答案 Fe（OH）3 5H3HSO3-Cr2O72-3SO42-2Cr34H2O BC Cr（OH）3Cr33OH- 或者 Cr（OH）3H2O-H 2S2-NiS6NH3 或者 2S2-6H2ONiS6NH3H2O 10Cr36MnO4- 11H2O 6Mn25Cr2O72-22 H 38 不符合 解析（1）调节PH3.5，使Fe3 全部沉淀，故滤渣1 的主要成份为：Fe（OH）3 ；（2）“转化”时NaHSO3 浓度小于10 mg/L，故不符合排放要求。学.科%网本题物质的分离和提纯方法分析、实

19、验基本操作的理解应用，主要是离子分离方法和条件的判断，题目对方程式书写考查较多，要求学生的化学用语基本功要扎实，难度中等。9.湖北省襄阳市第五中学2017届第三次适应性考试某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是_（填名称）。

20、（3）反应中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。（填字母代号）a.MgO b.Zn（OH）2 c.Cu2（OH）2CO3 d.MnCO3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_。（5）已知：H2S的电离常数K11.0107，K27.01015。0.1 mol/L NaHS的pH_7（填“”“”或“”），理由是_。（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2转化为MnS除去，向含有0.020 molL1 Mn2废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pHa，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2开始沉淀，则a_。答案 CuSMn

21、O24HCu2Mn2S2H2O Cu 将Fe2氧化为Fe3 bd Mn22e2H2OMnO24H H2SO4 HS的水解常数为7.01015，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7 5（5）根据HS-的电离平衡常数与HS-水解平衡常数大于 7.01015 ，水解大于电离，所以NaHS的pH7；（6）根据Ksp（MnS） 1.41015，可计算向含有0.020 molL1 Mn2废水中通入一定量的H2S气体Mn2开始沉淀时S2浓度等于， H2S的电离常数K27.01015， , ，氢离子浓度 ，所以PH5。10.沈阳市东北育才学校2017届第九次模拟考试BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产

22、品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2、Fe3等）反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。室温时Ksp1.81011 ， Ksp4.01038 ，请回答下列问题：（1）反应中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_。（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气 的目的是_；沉淀A的主要成分是_。（3）热空气吹除时会有部分HS转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_。（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀

23、的离子是_，另一离子浓度为_mol/L （当溶液中离子浓度小于1105 mol/L时认为该离子完全沉淀） 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象_，发生反应的离子方程式_。答案2（NH4）2SO22H2O4NH3H2O2S 升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2S S（或硫） S2O322HSSO2H2O Fe3 0.18 产生红褐色沉淀并有气体放出 2Fe3 3CO323H2O2Fe（OH）33CO2溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢，同时空气中有氧气，能将部分硫化氢氧化成硫单质而形成沉淀；（3）S2O32在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式为S2O322H工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要