届二轮复习7+1小卷练1Word下载.docx

1、转化为 Na?SO3，再次充入 SO2,将NazSQ转化为NaHSOs，得到过饱和的 NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得 NazSbOs，发生 2NaHSO3=Na?SzO5 +出0。上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳，故 A错误；SO2作漂白剂时，未发 生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B错误；根据上述分析，上述 流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱 和的NaHSOs溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该 在坩埚中进行，故D错误。2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A .常温下，

2、1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NaB .标准状况下，5.6 L C12完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl数为0.5NaC.20 g H18O含有的中子数为10NaD.1 L 0.5 mol L：1 Al2（SO4）3溶液中阳离子所带电荷数为 3Na答案C解析 常温下，浓硝酸使 Al钝化，A错误。Cl2与水反应除生成HCl夕卜，还生成HCIO ,且氯水中还含有未反应的 CI2, B错误。20 g H18 O的物质的量为1 mol,其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol H28O含有10 mol中子，C正确。溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所 带电荷的物质的量

3、为1 L X 0.5 mol L一1 x 3X2= 3 mol，但溶液中还有 H2O电离出的H十，故溶液中阳离子所带电荷数大于 3Na , D错误。3.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）4.A .分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物性 KMnO 4 溶液和溴水褪色的原理相同C.室温下在水中的溶解度：乙醇 溴乙烷D .在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH解析 分子式为 CH4O 的物质一定是甲醇 （CH3OH） ，分子式为C2H6O的物质可能是乙醇（CH3CH2OH）或甲醚（CH3OCH3），甲醇和甲醚 不互为同系物，A错误；苯乙

4、烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为二者发 生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为二者发生了加成反应，褪色原 理不同，B错误；室温下，乙醇与水互溶，溴乙烷难溶于水， C正确；在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H18OH， D 错误。5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的 L 层电 子数是 K 层的 3 倍， W 所在族序数是周期数的 2 倍， Y、Z、W 的最 外层电子数之和为 10。A. Y 可以从溶液中置换出 Z 单质B .单核离子半径：WZ YXC.X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质D.Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应

5、的水化物两两之间可以 反应答案 D解析 X的L层电子数是K层的3倍，X是O, W所在族序数是 周期数的2倍，且W的原子序数大于O,则W是S, Y、Z、W的最 外层电子数之和为 10,则 Y 和 Z 的最外层电子数之和为 4,结合 X、 Y、Z原子序数依次增大知，Y、Z分别是Na和Al。 Na在水溶液中是 不能置换出其他金属单质的，A错误；单核离子半径：XYZ , B 错误；X和W形成的化合物可能是SO2,也可能是SQ,其水化物不 一定是强电解质，C错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水 化物分别是NaOH、AI（OH）3和H2SO4，两两之间可以反应，D正确。5 .金属（M）空气电池（如

6、图）具有原料易得、能量密度高等优点， 有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为： 4M +nO? + 2n H2O=4M（OH）n。已知：电池的“理论比能量”指单位 质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 （）A .比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg-空气电池的理论 比能量最高B .当金属M为Mg时，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中 性电解质及阳离子交换膜C.采用阴离子交换膜时，电池放电过程的正极反应式：02+ 2H2O + 4e =4OHD. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积， 并有利于氧气 扩散至电极表面答案 A解析 单位质

7、量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电 能越多，假设质量都是1 g时，这三种金属转移电子的物质的量分别为1 g 小1 1 g 小1 1 g 小124 g/mo|X 2= 12 mo1、27 g/molX 3 = 9 mo1、65g/molX 2= 32.5 mo1， 所以Al-空气电池的理论比能量最高，故A错误；负极上Mg失电子生 成Mg2十，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，贝S负极区溶液不能含有大量 OH_,所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故 B正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH_，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能 进入正极区域，则正极反应式为。2 + 2哉0 + 4e =

8、40H ,故C正确; 反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提 高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从 而提高反应速率，故D正确。6.下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）C向1 mL浓度均为0. 05 mol L_I NaCK NaI 的 混合溶液中滴加2滴 0,01 mol L_, AgN（）3 溶液*振荡，沉淀呈黄色K 邮（AgCl）VK旳（A辺）D1室温下用卩H试纸测得0. 1 mo L 1 NhHSO* 溶液的pH约为5Hso；的电离程度人于其水解程度解析 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液 X中 可能含有SO2，还可能含

9、有AgJ SO3、C03，A正确；铜跟稀硝酸 反应的离子方程式是3Cu + 8H十+ 2NO3 =3Cu2+ + 2NO f + 4出0,n（H +） : n（N03） = 4 : 1时，N03全部反应掉，而已知条件中稀硝酸和稀硫 酸的物质的量之比是2 : 3, 即卩n（H+） ： 1,所以反应结束 后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSC4，集气瓶中收集到的气体是 NO, B 正确；向1 mL浓度均为0.05 mol L厂1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2 滴0.01 mol L厂1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgI溶解度小， 所以Ksp（AgCl） Ksp（Agl） , C错误

10、；室温下，用pH试纸测得0.1 mol L- 一1 NaHSQ溶液的pH约为5,说明溶液呈酸性，即 HSO3的电离程度 大于其水解程度，D正确。7.常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液 pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB. 在、之间的任意一点：c（C）c（NH4）, c（H + ）c（OH）C.在点所示溶液中：c（NH4）= c（C）c（OH）= c（H +），且 V107 mol/L答案 B解析 当未加氨水时，盐酸的pH= 1, HCl是强电解质，所以盐 酸的物质的量浓度为0.1 mol/L，

11、故A错误；在、之间的任意一点 pH均小于7,故有c（H Jc（OH），由溶液的电荷守恒 c（NH4）+ c（H +） =c（OH一） + c（C）可得 c（NH4）20,故C错误；点所示溶液呈碱性，能抑制水的 电离，所以由水电离出的c（OH_）v10_7 mol/L，故D错误。8.金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒 （主要成分为 V2O5、 FE2O3、SiO2等）中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：步骤、中的变化过程可简化为： Rn + （水层）+ nHA（有机层） RAn（有机层）+ nH + （水层）（式中Rn+表示V02+或Fe3+，HA表示 有机萃取剂）。回答下列问题：（1）步

12、骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为（2）萃取时应加入适量碱的作用是 。步骤中反应的离子方程式为 。步骤加入氨水调节溶液pH = 2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe（0H）3沉淀，则此时溶液中c（Fe3+）v mol/L（按25 C计算，25 时 KspFe（0H）3 = 2.6X 10_39）。所得 NH4VO3为离子化合物，NH4 的电子式为 。（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以 V02形式存在，V02具有强氧化性，能将氧化为12,本身被还原为V0 +，则V2O5与氢碘酸 反应的离子方程式为 。（6）为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强 酸性浸出液”中c（V

13、O2+） = a mol/L，步骤和每进行一次，V02+萃 取率为80%,4次操作后，“强酸性浸出液中” c（VO2 + ）= 卄才-萃取的量 mol/L 萃取率=原量-x 100%。答案 （1）V 2O5 + K2SO3 + 2H2SO4=K2SO4 + 2VOSO4 + 2出0加入碱中和产生的酸，使平衡向 RAn移动，提高钒的萃取率（3）CIO3 + 6VO2 + + 3H2O=6VO2 + C+ 6H+HEH： N : H +（4）2.6 x 10_3 HV2O5+ 6H+ + 4=2VO+ + 212 + 3出0（6）1.6ax 10_3解析（1）根据图示，SiO2不溶于硫酸，铁离子的

14、化合价没有改变， 所以亚硫酸根离子应该被 V2O5氧化，而V2O5被还原为VO2+，化学方 程式为 V2O5 + K2SO3 + 2H2SO4=&SO4 + 2VOSO4 + 2哉0。（2）根据已知：步骤 、中的变化过程可简化为： Rn + （水层）+nHA（有机层） RAn（有机层）+ nH +冰层）（式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂），可以看出加入适量的碱，是为了与上述反应生 成的氢离子反应，使反应正向移动，提高 RAn的生产率，增加萃取量。根据图示可以看出步骤 中VO2+被氧化为VO2 , CIO3被还原 为 C，所以离子方程式为 ClO3 + 6VO2 + + 3H2O=6VO2 + C+ 6H +。当 pH = 2 时，c（OH_） = 1.0x 10_12 mol/L，此时 c（Fe3+） c（OH _）32.6x 10-39，所以 c（Fe3 + ）2.6x 10-3 mol/L ; NH4 的电子式为II：田十* 鏈（5）根据题意， V2O5 与氢碘酸反应的离子方程式为 V2O56H 4I =2VO 2I23H2O。（6）根据题给数据，c（VO2+ ）= ax （1 80%）4 mol/L = 1.6ax 10_3 mol/L。