衡中同卷调研卷普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题四含答案Word文件下载.docx

1、A.种群密度不能反映种群数量的变化趋势B.标志重捕法中，重捕时间过长或过短都会影响统计结果C.用信息素诱杀雄虫是通过破坏害虫的年龄组成，进而控制其种群密度D.瓢虫的集群分布属于种群的空间特征6.并指为常染色体显性遗传病、红绿色盲为伴X染色体隐性遗传病、外耳道多毛症为伴Y染色体遗传病。下列关于遗传病的说法，错误的是A.人群中发病率低的遗传病为隐性遗传病B.带有外耳道多毛症基因的个体即为患者C.红绿色盲的遗传会表现出交叉遗传的特点D.红绿色盲和外耳道多毛症的发病率均会出现性别差异7.碘是人体必需的微量元素之一，含有碘元素的物质有I2、KI、KIO3等。下列说法正确的是A.市售加碘食盐中加入的是I2

2、B.KI与KIO3在碱性条件下反应生成I2C.I2在碱性溶液中电解可制备KIO3D.K溶液常用于溶解I2配制KI3溶液8.汽车尾气中含有NO2和CO。已知NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g） H=akJmol1，当温度低于523K时，该反应分两步进行：反应2NO2（g） NO3（g）+NO（g） H1=bkJmol1；反应_，总反应速率由反应决定。下列说法不正确的是A.反应的活化能大于反应的活化能B.活化的NO2、CO分子接触、碰撞，立即生成NO、CO2C.加入合适的催化剂，可使反应的反应速率加快，但NO2的平衡转化率不变D.反应为NO3（g）+CO（g） NO2（g）+CO2（

3、g） H2=（a-b）kJmol19.DBP（邻苯二甲酸丁二酯）是一种常见的塑化剂，其合成路线如下所示。A.DBP的分子式为C16H18O4B.c分子中最多有9个原子共平面C.a、b、c均能与H2、酸性KMnO4溶液反应D.d烃基上的二氯代物有10种10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金属单质，常温下，0.1molL1的d溶液的pH=13，g溶液的焰色反应呈黄色。A.X、Y形成的化合物中

4、一定不含有非极性共价键B.W的最外层电子数=主族序数=周期序数C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZWD.单质c是目前理想的饮用水消毒剂11.二氯二氢硅（SiH2Cl2）的沸点为8.2，易燃，极易水解。250260时，Si与HCl在铜的催化作用下反应制备SiH2Cl2的实验装置如图所示。A.装置的作用是收集多余的HClB.装置中的试剂为无水CuSO4，其作用是检验H2OC.先通入HCl再加热装置与先加热装置再通入HCl的实验结果相同D.该实验设计存在不足之处，应在装置后连接盛有碱石灰的干燥管12.研究表明，无论何种土壤，含水量均是影响管线钢腐蚀行为的主要环境因素之一。某科研小组研究了酸雨红壤含

5、水量对X80钢材腐蚀的影响，腐蚀机理如图甲所示，一段时间后发现液滴覆盖的中心区已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，不同含水量的酸雨红壤介质中，钢材的腐蚀速率（Ra）与时间的变化关系如图乙所示。A.在X80钢材上镶铜块可以延缓钢材的腐蚀B.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC.产生上述现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘处少D.随着时间的推移，X80钢材的腐蚀速率加快13.已知：常温下，H2CO3的Ka1=106.4，K a2=1010.2。用0.1000molL1的盐酸滴定10.00mL 0.1000L1的碳酸钾溶液，滴定过程中溶液pH的变化情况如图所示。A.当pH=6.

6、4时，c（H）+3c（HCO3）bcC.当V（盐酸）=0时，K2CO3溶液的pH11.6D.当v（盐酸）=10mL时，=1.9二、选择题：本题共8小题每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列关于力与运动关系的说法不符合物理规律的是A.亚里士多德认为若物体不受力，物体将停止运动B.伽利略通过理想斜面实验提出：力不是维持物体运动的原因C.笛卡尔指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一方向运动D.牛顿提出：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止

7、状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态15.如图所示，在水平面上有固定的圆弧面AOB，一小球从B点正上方与A点等高的O点水平飞出后，垂直打在圆弧面上某一点P（图中未画出）处。设O、P两点连线与OB的夹角为，空气阻力不计，则下列关系正确的是A.=45 B. D.=9016.在如图所示的电路中，理想变压器原线圈匝数大于副线圈匝数，该电路输入端接在电压有效值为U的交流电源上。当滑动变阻器R2的滑片向下m滑动时，电路输出端的功率与输入端的功率比值变化情况是A.变小 B.变大 C.不变 D.不确定17.如图所示，上表面粗糙、倾角=37的斜面体放在光滑的水平地面上，一物块静止在斜面体上。现给斜面体一

8、水平向左的推力F，发现无论F多大，物块均能与斜面体保持相对静止。若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，sin37=0.6，cos37=0.8，则物块与斜面体间的动摩擦因数应满足的条件为A. B. C. D. 18.如图所示，竖直放置的足够长的光滑金属导轨PQMN之间接有一阻值为R的定值电阻，导如轨所在区域内存在垂直导轨平面向里的匀强磁场。t=0时刻质量为m、电阻为R的导体棒从某位置开始以大小为v1的速度沿导轨向上运动，当导体棒返回出发位置时，导体棒恰好做匀速运动。已知导体棒与导轨始终垂直且接触良好，则下列关于导体棒的速度、机械能E随时间t变化的图像可能正确的是19.如图所示，虚线为某电场中的等差等势线

9、，点A、B、C为一个从左侧进入电场的电子运动轨迹与等势线的三个交点，不计电子的重力。A.电场中B点的电场线方向垂直于B点处的等势线向右B.电场中A点的电势低于B点的电势C.电子在A点处的动能小于在C点处的动能D.电子在A点处的加速度大于在C点处的加速度20.如图所示，带电物块A在水平推力F的作用下静止于光滑绝缘水平面上，P为光滑绝缘竖直墙面，带电小球B靠在墙面上且处于静止状态，A、B连线与水平面的夹角为60。现改变推力F使二者同时由静止开始运动，且在运动过程中二者之间的距离始终保持2l不变，经过一段时间A、B连线与水平面的夹角变为30，此时小球B的速度大小为v。已知A、B均可视为质点，质量均为

10、m，重力加速度为g，下列说法正确的是A.二者静止时推力F的大小为mgB.运动过程中物块A、小球B组成的系统电势能保持不变C.A、B连线与水平面的夹角变为30时，物块A的速度大小也为vD.运动过程中推力F做的功为mv2（1）mgl21.如图所示，间距为l、足够长的光滑平行金属导轨水平放置，电阻不计，在导轨上垂直放置两阻值均为R、长度均为l、质量均为m的金属棒EF、CD，两导体棒间距为d且与导轨始终接触良好，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场中。现给金属棒EF一水平向右的瞬时冲量，经过时间t金属棒CD达到最大速度，此过程中金属棒EF发生的位移为x1，金属棒CD发生的位移为x2，

11、金属棒EF、CD始终未发生碰撞。A.金属棒CD达到的最大速度为B.在时间t内通过金属棒CD某一横截面的电荷量为C.在时间t内金属棒CD发生的位移为D.在时间t内金属棒CD产生的热量为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（5分）某同学探究两小球与轻杆组成的系统在由水平位置转动到竖直位置的过程中机械能是否守恒，所用装置如图甲所示。他先用刻度尺测出轻杆的长度L=40.00cm，然后用轻杆穿过两个带孔的完全相同的小球，两小球质量均为20g，将小球1固定在轻杆的中点，小球2固定在轻杆的下端。用游标

12、卡尺测出小球的直径d如图乙所示，通过光电计时器测得小球2经过最低点的光电门的时间为t=5ms，当地重力加速度g取9.8m/s2。（1）小球的直径d=_mm（2）在轻杆由水平转到竖直的过程中，系统重力势能的减少量为_J，系统动能的增加量为_J，则在误差允许的范围内，系统的机械能守恒。（结果均保留三位有效数字）23.（10分）某同学想设计一直接测量电源电动势的装置，可供选择的器材有：供电电源E、可调电源E（电动势可调且已知）、开关S、均匀电阻丝R1、灵敏电流计G、保护电阻R2以及导线若干。（1）该同学计划在电阻丝R1上安装一个沿电阻丝方向的刻度盘，以标记可调电源E0的不同电动势。连接好电路后，调节

13、R1的滑片，当灵敏电流计G读数为0时，在滑片位置对应的刻度盘上标记可调电源E的电动势。请将实验电路补充完整。（2）该同学标记的刻度是_（选填“均匀的”或“不均匀的”），刻度盘的_（选填“左”或“右”）端是标记的零点。（3）该同学将可调电源E0去掉，同时在A、B两点之间接入一未知电源，调节电阻丝R1的滑片，使灵敏电流计G的读数为_，即可在刻度盘上读出该电源的电动势。（4）该装置放置一段时间后，供电电源E的电动势减小，则利用该装置测得的未知电源的电动势_（选填“偏大”“偏小”或“准确”）24.（12分）如图所示，一根长l=1m的轻质细线一端固定在O点，另一端与一质量m=1kg的小球相连。现将小球拉

14、至细线处于水平时的位置由静止释放，当小球运动到细线与竖直方向的夹角=37时，恰好与静止在倾角=37且足够长的斜面底端质量m=2kg的物块发生弹性正碰。已知物块与斜面之间的动摩擦因数=0.75，重力加速度g取10m/s2，sin37=0.8，求发生碰撞后物块沿斜面上升的最大距离。25.（20分）如图所示，在竖直平面内的直角坐标系xOy中，x轴上有一点M（x0，0），过M点的直线MN与x轴正方向的夹角=60，在MN的右侧区域有竖直向上的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场。现从O点以某一速度沿x轴正方向抛出微粒P，同时从M点以另一速度沿x轴正方向抛出一带电微粒Q，经过一段时间后两微粒在直线MN上的D点

15、（图中未画出）相遇（不考虑两微粒的碰撞）。已知微粒P恰不能越过直线MN，两微粒的质量均为m，微粒Q的带电荷量为+q，重力加速度为g，匀强电场的电场强度大小E=求：（1）微粒Q被抛出时的速度大小（2）微粒Q运动到y轴时的坐标。26.（14分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备Mn2O2（实验装置如图所示）已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。（1）仪器a的名称为_。（2）用稀醋酸代替水的优点有_。（3）连接好实验装置，检验装置的气密性，加人试剂，_（填操作

16、步骤），点燃装置C处酒精灯。（4）仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。（5）上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为_。.测定产品中Mn2O3的纯度（只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2）i.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加人足量硫酸酸化的K溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；ii.将所得溶液稀释至500mL；iii.取25.00mL稀释后的溶液，滴加指示剂，用0.200moL1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）步骤i中发生反应的离子

17、方程式为_。（2）步骤iii中所用指示剂的名称为_。（3）所取固体中Mn2O3的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。27.（14分）富铜渣是有色金属冶炼过程中的副产物，其中除铜外，还含有Cu2O、Cu2S、FeO、SiO2及铅、银、金等。以富铜渣为原料制备硫酸铜和纳米铜的工艺流程如下所示。实际“加压浸出”时，短时间内只有少量亚铁离子被氧化。相关金属离子c0（Mn+）=0.1molL1形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.31.54.4沉淀完全时的pH8.33.26.4（1）“加压浸出”时，液固比、初始硫酸浓度对铜浸出率的影响分别如图甲、乙所

18、示。则适宜的液固比为_，适宜的初始硫酸浓度为_molL1。（2）浸出渣中除Ag、Au、S外，还含有_，写出生成单质S的化学方程式：_。（3）向浸出液中加入 NaClO的目的是_，为了不引入新的杂质， NaClO可用_（填化学式）替代。（4）加入石灰乳“调节pH”的范围为_。（5）“沉铜”时，使用碱式碳酸铜而不使用氨水，使用氨水的缺点是_。（6）可用分光光度法测定硫酸铜样品的纯度。4NH3H2O+Cu2+=Cu（NH3）42+4H2O，Cu（NH3）42+的吸光度（A）与Cu2+浓度的变化关系如图所示。准确称取0.2560g硫酸铜样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，准确量取10.00mL，

19、加入过量氨水，用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8，则该硫酸铜样品的纯度为_。（7）制备纳米铜的离子方程式为_。28.（15分）苯乙烯（ST）是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产塑料、树脂和合成橡胶，工业上通过乙苯（EB）脱氢制取苯乙烯。（1）工业上用苯和乙烯在无水AlCl3的催化作用下制备乙苯。AlCl3溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H1=571.6kJ（g）+O2（g）=8CO（g）+5H2O（l） H2=4607.1kJ （g）+10O2（g）=8CO2（g）+4H2O（1） H3=4439.3kJmol1。则

20、反应（g） （g）+H2（g）的H=_；该反应在_（填“高温”或“低温”）条件下自发进行，理由是_。（3）一定温度下，将1 mol EB加入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应EB（g） ST（g）+H2（g），容器内的压强随反应时间的变化情况如下表所示。时间/min10203040压强/kPa1000120013001400010min内，平均反应速率v（ST）=_。欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有_（填字母）。A.升高温度 B.充入N2（不参与反应） C.充入乙苯 D.扩大容器容积 E.加人催化剂（4）实际生产中水烃比对乙苯脱氢反应有着重要的影响在压强为45kPa，不同温度下，水烃比

21、对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。a、b、c三点对应的化学反应速率中最快的是_。a、d两点的化学平衡常数：K（a）_（填“”“=”或“”）K（d）。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）物质的量分数。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp，则a点时，化学平衡常数Kp=_。29.（10分）HC可引起猪瘟，猪是该病毒唯一的自然宿主。回答下列问题。（1）实验室中为了获得大量HCV，不是将病毒直接接种到无细胞的培养基上，而是将病毒接种到含猪细胞的培养液中，其原因是_。（2）若用化学分析的方法确定HC遗传物质的种类，可以通过分析_或_的种类作出判断；若含有_，则为RNA病毒

22、。欲探究HCV的遗传物质是单链结构还是双链结构，还需进行_比例的分析。（3）若用同位素标记技术研究HCV的遗传物质是RNA还是蛋白质，得到RNA是遗传物质的关键设计思路是_。（4）现已证明HCV的遗传物质为单链RNA，其遗传信息的传递过程中存在RNA复制酶的作用，则其遗传信息的传递过程为_。30.（9分）虎耳草具有观赏价值和药用价值，全草可人药，具有消炎、解毒之功效，常用于治疗中耳炎等疾病。某科研小组对不同光照条件下虎耳草的光合速率、气孔导度、胞间CO2浓度等生理指标进行了测定，结果如下表所示（每天上午9：00左右测定中部叶片光合速率）。注：气孔导度表示气孔张开的程度。（1）用含18O的H2O

23、培养虎耳草，呼吸作用中18O首先出现在_（填物质）中，该反应的场所为_。（2）自然光下虎耳草叶片中叶绿素总含量明显降低，而类胡萝卜素的含量明显升高，自然条件下相对于阴棚条件下，虎耳草叶片吸收明显减少的色光是_。（3）分析表格数据可得到的结论：虎耳草属于_（填“阴”或“阳”）生植物；随着光照强度的增强，虎耳草的光合速率下降；_。自然光下虎耳草的光合速率下降的原因是_。31.（8分）甲型流感病毒的遗传物质为RNA，主要通过呼吸道黏膜侵入人体，从而引发流感。（1）呼吸道黏膜属于人体免疫系统的第_道防线；甲型流感病毒侵入人体后，首先对其发起攻击的细胞是_细胞。（2）甲型流感病毒侵入人体后，会引起人体发

24、生_（填“细胞”“体液”或“体液和细胞”）免疫；人体清除甲型流感病毒的过程体现了免疫系统的_功能。（3）用疫苗预防甲型流感有时效果差，最可能的原因是_；但可通过注射淋巴因子增强人体的免疫能力，原因是_。32.（12分）果蝇的红眼（B）和白眼（b）是一对相对性状，控制该相对性状的基因位于X染色体上。果蝇的性染色体数目变异情况如下表所示（O代表染色体缺失）。性染色体组成XXX、YY、YOXXYXYYXO表现型胚胎致死雌性可育雄性可育雄性不育（1）分析表格中果蝇的性染色体组成可知，_染色体对果蝇存活影响较大。（2）现有一只红眼雌果蝇，若想确定该果蝇的基因型，最好选用基因型为_的正常雄果蝇进行杂交，统计后代的表现型及数量比。若后代雌、雄均表现为红眼，则亲本红眼雌果蝇的基因型为_；若后代的表现型及数量比为_，则亲本红眼雌果蝇的基因型为XBXb；若后代的表现型及数量比为_，则亲本红眼雌果蝇的基因型为XBXBY。（3）若已确定该红眼雌果蝇的基因型为XBXb，让其与染色体组成为YY的红眼个体杂交，则后代雌果蝇中性染色体组成正常的