高考化学 原子结构与元素周期表 培优 易错 难题练习含答案及详细答案Word下载.docx

1、NP，所以简单氢化物的稳定性：NH3PH3；（2） a铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；c铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；故合理选项是bc；（3）1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2（g）+O2（g）=H2O（g），断开1 mol H-H键和 mol O=O键所吸收的能量（Q1+

2、Q2） kJ，生成2 mol H-O新键释放的能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-（Q1+Q2）0，2Q1+Q2 O2-Na+ H2O 离子键 极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小

3、的顺序为S2-Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2-Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个

4、电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2-Na+。5下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）的最高价氧化物的分子式为_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_。（4）W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_A最高正化合价为+6 B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第A族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素

5、，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。【答案】第三周期第A族 CO2 NaOH：或Na2O2： BD b=a+1或b=a+11 由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl。（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；（2）表示C元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；（3）由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；（4）W是第四周期与同主族元素，是O元素，则W为Se元素，根据元素周期律分析判断；（5）根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，

6、Si原子核外电子排布为2、8、4，所以Si处于元素周期表中第三周期第A族；（2）表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CO2；（3）由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：，Na2O2的电子式为：（4）W是第四周期与同主族元素，是O元素，则W为Se元素。A. Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6，A正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se，B错误；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属

7、性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性SSe，所以H2SeO4H2SO4，C正确；D. 元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，由于元素的非金属性：Se，S与H2反应需在加热条件下进行，则Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2化合，D错误；故合理选项是BD；（5）X原子序数为a，Y原子序数为b，若X位于第二周期第A族元素，或X位于第三周期第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+1；若X位于第四周期第A族元素，由于第IIA族、第IIIA族之间增加了7个副族和1个第VIII族元素，共10纵行，所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a

8、+10+1=a+11。本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第IIA、第IIIA有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第IIA与第IIIA之间增加了7个副族和1个第VIII族，共10个纵行，元素的原子序数相差11；若元素位于第六周期，在第IIIB是15种镧系元素，在第七周期在第IIIB是1

9、5种锕系元素，元素的原子序数相差25。6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_。（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）；锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7296

10、45701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。【答案】 m 第三周期A族 Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 a Na2O和Na2O2 A （1）金属是导体（锗是半导体），石墨是导体；（2）越容易失去第一个电子，第一电离能越小；（3）根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类，注意电离能的大小能判

11、断出元素的化合价，即最外层电子数。根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；（1）金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Sc、Al，锗是半导体，故答案为：；（2）从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期A族；（3）锂原子核外共有3个电子，

12、其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层；结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2；由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所

13、需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为A族的元素Al。7某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：（1）该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；（2）该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_。（3）试推测该元素处于元素周期表的_区，该区包含族的种类是_。【答案】四 18 A 1 p AA族、0族 （1）电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；（2）根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；（3）根据价层电子排布

14、为4s24p1，可以确定该元素在p区，AA族、零族。（1）根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为Ar3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素；（2）由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于A族，本族元素只有一种非金属元素-硼；（3）由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为AA族、零族。对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。8下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请按下列要求填写化学

15、式：（1）只由2个原子核和2个电子构成的分子是_。（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是_。（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是_。（6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是_。【答案】H2 NH3 CO2 O3 HF CH4 根据前10号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为：由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N和H，形成的分子为由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C和O，形成的分子为由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10电子、18电子物质是解题基础；常见10电子微粒：原子（Ne）；离子N3-、O2 、F、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子（CH4、NH3、H2O、HF）等。9下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、