全国百强校word宁夏固原一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word文档格式.docx

1、LDN点水的电离程度小于K点水的电离程度2、为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+CH+由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子3、以下关于中国化学史的表述错误的是A杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是

2、利用了KNO3的氧化性D英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWQBQ、X形成的化合物的电子式为：C最简单氢化物的稳定性：WD工业上常用电解的方法制备X、Y的单质5、环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）A环己醇中至少有12个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（CHO）的结构有8种（不含立体结构）C标准状况下，1mol环己

3、醇与足量Na反应生成22.4LH2D环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）6、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A12 g金刚石含有的共价键数目为2NAB标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAC1 mol NH3中含有3NA对共用电子对D常温常压下，8gO2含有4NA个质子7、下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓 H2SO4加热至170NaOH溶液用KmnO4溶液证明

4、该反应为消去反应苯与液溴反应CCl4用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A. B. 只有 C. 只有 D. 只有第II卷（非选择题）二、实验题（题型注释）8、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。（写出两条

5、）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

6、第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c（Na2S2O3溶液）_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-I-6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-I2=S4O62-2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”） ，原因是_（用离子方程式表示）。三、简答题（题型注释）9、铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示

7、式为_。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_（填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是_。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。 a属于_（填“极性”或“非极性”）分子。 b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_（标出配位键）。 c中Be原子的杂化方式为_。 氯化铍晶体中存在的

8、作用力有_（填标号）。A范德华力 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键（5）BeO立方晶胞如下图所示。 BeO晶体中，O2-的配位数为_。 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =_nm （列出计算式即可）。10、工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O：（2）过滤所得

9、滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。11、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：方法I用炭粉在高温条件下还原CuO方法

10、电解法，反应为2Cu +H2OCu2O+H2。方法III用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成_而使Cu2O产率降低（2）已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；H = -akJmol-1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H = -bkJCu（s）+ 1/2O2（g）=CuO（s）；H = -ckJ则方法发生的反应：2CuO（s）+C（s）= Cu2O（s）+CO（g）；H =_kJmol-1 （3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成

11、Cu2O，其电极反应式为_。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_。（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g） N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）= _ mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数=_。四、推断题（题型注释）12、天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植

12、物中提取。由X合成H的路线如下：A的核磁共振氢谱有6个峰；H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_。（2）的反应类型为_。反应的化学方程式为_。（3）F中所含官能团的名称为_，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出其中一种结构简式：_。（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线_，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案1、C2、D3、A4、D5、B6、B7、D8、品红、

13、溴水或酸性KMnO4溶液溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速适当升高温度（或其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H+4I-=2I2+2H2O9、B、DBe原子半径比Al原子半径小，金属键更强非极性sp3A、B、C410、2Fe3+ SO2+2H2O= 2Fe2+ +SO42+4H+Mn2+Fe2+MnO2+SO2=MnSO490防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O取1-2mL最后一次洗液于试

14、管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净11、Cu（a+b-2c）kJ/mol（写成+（a-b+2c）kJ/mol也可）2Cu-2e-2OH-=Cu2OH2O4Cu（OH）2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2ON2H4+H2ON2H5+OH-0.0250.0112、溴水（或溴的CCl4溶液）加成反应羟基、羧基2或H2CCH2BrH2CCH2Br HOCH2CH2OHOHCCHOHOOCCOOH【解析】1、A、假设HA是强酸，0.01molL1HA中c（H）=0.01molL1，其pH=2，符合滴定的起点，说明假设正确，HA为一元强酸，假设MOH是强碱，加入50mLM

15、OH，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，但根据滴定曲线，当加入51mLMOH溶液达到中性，MOH过量，说明MOH属于一元弱碱，故A错误；B、根据物料守恒，K点时M元素总物质的量是A物质的量的2倍，即c（M）c（MOH）=2c（A），故B错误；C、K点的溶质为MOH和MA，根据电荷守恒：c（M）c（H）=c（A）c（OH），根据物料守恒：c（M）c（MOH）=2c（A），两式合并为c（MOH）c（OH）c（H）=c（A）=0.005molL1；故C正确；D、K点，溶液中MOH的浓度大于N点时MOH的浓度，N点对水的电离抑制能力小于K点,即N点的水的电离程度大于K点，故D错误。点睛：滴定图像题，一

16、般看起点，拐点，终点，起点一般判断酸碱的强弱，如本题起点pH=2，假设HA是强酸，此时的c（H）=0.01molL1，其pH=2，跟题意完全吻合，说明HA是强酸，然后看拐点，即pH=7时对应MOH的体积，因为c（MOH）是HA中c（H）的2倍，假设MOH是强碱，当MOH的体积为50mL时恰好完全反应，此时的pH=7，但信息中加入MOH体积为51mL时，达到pH=7，说明MOH是一元弱碱，离子浓度大小的比较一般从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度考虑。2、A石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-5

17、0e-8CO2+50H+，故B正确；C阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故C正确；D未指明标准状况下，无法计算，故D错误；故选D。本题考查了原电池原理，根据元素化合价的变化来确定正负极的电极反应式是解题的关键。本题中，铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-50e-8CO2+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H+O2+4e-2H2O。3、A高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故A错误；B蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布（麻布）、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，故B正确；

18、C反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故C正确；D中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”（China）又指“瓷器”，故D正确；答案A。4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，则Q为H，Y为Al，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1的常见化合物，则X为Na，W为O，Z为S，Q与W形成的化合物为水和过氧化氢，由上述分析可知，Q为H，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZWQ，A错误；BQ、X形成的化合物为NaH，为离子化合物，由Na+和H-

19、离子组成，电子式为，B错误；C非金属性WZ，则最简单氢化物的稳定性为WZ，C错误；DNa、Al均为活泼金属，则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al，D正确；答案选D。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q为H及Q与W形成的化合物，碱金属氢化物的判断是易错点。5、A不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的

20、结构有8种，故B正确；C含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。6、A. 12 g金刚石含有1mol碳原子，一个碳原子形成2个共价键，则含有的共价键数目为2NA，A正确；B. 标准状况下乙醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，B错误；C. 1 mol NH3中含有3NA对

21、共用电子对，C正确；D. 常温常压下，8gO2中氧原子物质的量是0.5mol，含有4NA个质子，D正确，答案选B。7、CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，加硝酸至酸性，再利用硝酸银检验，实验合理，正确；淀粉与稀H2SO4水浴共热，发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下，实验不合理，错误；C2H5OH与浓H2SO4加热至170，发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可除杂，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，实验合理，正确；苯与液溴反应，生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳发生萃取，对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀，实验合理，正确；本题以有机物的制备及实验考查物质的除杂、混合物

22、的分离提纯，为高频考点，侧重有机物性质及实验原理的考查，综合性较强，水解产物的检验为解答的易错点，注意反应的条件，和离子检验的溶液酸碱性控制。8、（1）二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl

23、、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH；（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol； KIO33I

24、26Na2S2O316mol xmol所以 x=，则c（Na2S2O3）=molL-1，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使得生成的碘的物质的量偏小，使消耗的Na2S2O3偏少，从而使测得的Na2S2O3的浓度偏低，故答案为：偏低；O2+4H+4I-=2I2+2H2O。9、（l）Cr的质子数是24，根据核外电子排布规律可知基态Cr原子价电子的轨道表示式为。（2）ABe属于s区主族元素，A错误；B金属性都弱于镁，因此电负性都比镁大，B正确；CMg的3s轨道电子全部排满，第一电离能比铝大，C错误；D.氯化物溶于水均水解，溶液显酸性，水溶液pH均小于7，D正确；（3）Be原子半径比Al

25、原子半径小，金属键更强，因此铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高。（4）BeC12分子是直线形结构，属于非极性分子。 氯原子提供孤对电子，因此b的结构式为c中Be原子的价层电子对数是4，杂化方式为sp3。氯化铍晶体中存在的作用力有范德华力、键、极性键，答案选A、B、C；（5）根据BeO晶体的结构可判断O2-的配位数为4。晶胞中氧原子个数是81/8+61/2=4，Be原子个数是4。若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=10、（1）反应是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3+ SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42+4H+

26、 ；（2）浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+ ；（3）氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；（4）由图示可知温度在90左右时，锰的浸出率最高，此时MnS2O6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（6）生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。11、（1）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O，若温度控制不当，易将CuO还原为Cu单质；2Cu（s）+1/2O2（g）Cu2O（s）H=-akJmol-1，C（s）+1/2O2（g）CO（g）H=-bkJmol-1，Cu（s）+1/2O2（g）CuO（s）H=-ckJmol-1，根据盖斯定律：+-2可得2CuO（s）+C（s