普通化学第六版知识点整理Word格式.docx

1、标明反应 温度 、压力 及反应物、生成物的 量和状态5. 热力学第一定律封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热 q，从环境得功 w，则系统热力学能的增加 U（U2 U1） 为：U=q + w （热力学能从前称为热能）6. 内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量 q 不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功 w 不是状态函数9. 体积功 w体的计算w体 p 外V2 V1）=p 外 V=（10. 焓（状态函数）（kJ/mol ）r Hm：反应的摩尔焓H =U + pVqp =H 2H1=H（H0吸

2、热 ） qV=U（定容） VS qP=H（定压）q p q V = n 2（g）RT n 1（g）RT =n（g）RT对于没有气态物质参与的反应或（g）=0的反应，Vpn对于有气态物质参与的反应，且（g）0 的反应，11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力 p =100kPa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B 时反应的 焓变 称为标准摩尔生成焓，记作标准态指定单质的标准生成焓为 0。生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定13. 标准摩尔焓变：标准状态下 , 反应进度 =1mol 的焓变称为反应的 标

3、准摩尔焓变 :r Hm注意： f 表示生成， r 表示反应标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别14. 反应的标准摩尔焓变的计算：第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染控制1. 自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行 的反应或过程2.熵（状态函数，具有加和性）：系统内物质微观粒子的混乱度 （ 或无序度 ） 的量度S=kln 熵增加原理：在隔离系统中发生的自发进行反应 必伴随着 熵的增加 ，或隔离系统的熵总是趋向于极大值S隔离 0自发过程；平衡状态3.物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以Sm （ 或简写为 S） 表示， 注意单位为J mol -1 K-1指定 单质的标准

4、熵值是零4.熵的性质： （1）对于同一种物质： Sg S l S s（2）同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大S高温 S 低温（3）对于不同种物质： S 复杂分子 S 简单分子（4）对于混合物和纯净物：S 混合物 S 纯物质气体分子数增加，熵增大5标准摩尔熵变r Sm=VBSm6.吉布斯等温方程：rG =H TmrmG-w即 G0 即G 反应正向自发E=0 即G =0反应处于平衡状态E反应正向非自发 （逆过程可自发）7. 氧化还原反应进行程度的衡量：氧化还原反应标准平衡常数K 的大小8. 化学电源1）一次电池：放电后不能充电或补充化学物质使其复原的电池锌 - 锰干电池（ 1.5

5、 伏，携带方便） / 锌 - 氧化汞电池（能量高，电压平稳，但不环保） / 锂 - 铬酸银电池（能量高，稳定）2）二次电池：放电后通过充电使其复原的电池铅蓄电池（廉价，实用，太笨重）3）连续电池：在放电过程中可以不断地输入化学物质，通过反应把化学能转变成电能，连续产生电流的电池燃料电池9. 电解：利用外加电能的方法迫使反应进行的过程，电能转变为化学能电解池：阳极氧化，阴极还原10. 电解池中两极的电解产物在阳极 上进行氧化反应的首先是析出电势 （考虑超电势因素后的实际电极电势）代数值 较小 的还原态物质；在阴极 上进行还原反应的首先是析出电势代数值较大 的氧化态物质阳极析出的物质：, X -

6、, S2-,OH -,含氧酸根（还原态）M- ne- M n+2X-2e- X 24OH- 4e- 2H2O+O 2阴极析出的物质：不活泼金属正离子（如 Cu2+、 Zn2+）， H+ ， （活泼金属离子 （如 Na+ 、Mg 2+ ）在水溶液中不放电） （氧化态）2H+2e- H 2M 2+2e- M11.电解的应用1）电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，既可防腐蚀又可起装饰的作用（电镀液一般为含镀层金属配离子的溶液）2）阳极氧化：用电解的方法通以阳极电流，使金属表面形成氧化膜以达到防腐耐蚀目的的一种工艺3）电刷镀：把适当的电镀液刷镀到受损的机械零部件上使其回生的

7、技术12.腐蚀的分类A. 化学腐蚀：金属与周围介质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀（钢铁的高温氧化脱碳、石油或天然气输送管部件的腐蚀等）B.电化学腐蚀：金属与周围介质发生电化学作用而引起的金属腐蚀（钢铁在潮湿的环境中生锈）1）析氢腐蚀 （酸性较强的条件下 ,产生氢气 ）阴极产生氢气2）吸氧腐蚀（弱酸性或中性条件下）阴极氧气被还原3） 差异充气腐蚀13.金属腐蚀的防止1）改变金属的内部结构 2）保护层法3）缓蚀剂法（无机缓蚀剂，有机缓蚀剂，气相缓蚀剂）4）阴极保护法牺牲阳极保护法：用 较活泼的金属或其三元合金 如 （Zn、 Al） 连接在被保护的金属上，被保护的金属作为腐蚀电池阴极而达到不遭腐蚀的目的（腐蚀电池）外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个电极，被保护金属作为电解池阴极，在直流电的作用下阴极受到保护（电解池）第 5 章