海淀区届高三第二学期期中练习模拟三Word格式.docx

1、 CO（g） + H 2O（g） = CO2（g）+ H 2（g）。25时：的是A.25时， CO（g） + H 2O（g） = CO2（g）+ H 2（g） H -41 kJmol-1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小C.反应达到平衡时，每生成 1mol CO 的同时生成 0.5mol O 2D.反应断开 2mol H2和 1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成 4mol O-H 键所放出的能量少 484 kJE.下列化学用语的表述正确的是实验操作现象向盛有 Na2S 溶液的中持续通入 CO2 至过量中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸

2、冒气泡向盛有 NaHCO 3溶液的中持续通入 H 2S 气体至过量现象同实验资料： CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确 的是A 中白色浑浊是 CaCO3 B 中溶液 pH 降低的原因是： H2S+Cu2+ =C uS +2H+C实验中 CO2过量发生的反应是： CO2+H2O+ S2-= CO32- + H2S10. 2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、 Y、 Z 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下到说法不正确A 最高价氧化物对应水化物的酸性： ZYB W 的氢化物与

3、 Z 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C在元素周期表中， 117号元素与 Z 元素位于同一主族D 工业上常用 YX 2 漂白纸浆、毛、丝等11.已知 : 2C（s）+O 2（g） 2CO（g） H=-220 kJ mol-1;氢气燃烧的能量变化示意图 :WXZ（）A.1 mol C（s） 完全燃烧放出 110 kJ 的热量 B.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） H=-480 kJ molC.C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） H=+130 kJ m ol-1D. 欲分解 2 mol H 2O（l）, 至少需要提供 （4 462）kJ 的热量12.某柔性屏手机的柔性电池

4、以碳纳米管做电极材料， 以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质， 其电池总反应为：其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。 的是A 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B 放电时，电池的正极反应为： MnO2 + e- + H+= MnOOHC充电时， Zn2+移向 Zn 膜D 合成有机高聚物的单体是：13.常温下 ,向 20 mL 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 ,溶液中水电离出的 c（H+）随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下 ,下列说法不正确的是 （ ）A. 从 a 到 c,醋酸的电离始终受到

5、促进B.a、 d对应的纵坐标数值分别是 :10-12、 10-7C.b 点 :2c（Na+）=c（CH 3COO-）+c（CH 3COOH）D. 从 bc 的过程中 ,既存在着 pH=7 的点 ,也存在着溶液中水所电离出的 c（H +）=10-7 mol/L 的点14.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生， 液面上木炭迅速燃烧发出亮光。 经查阅资料可知浓硝酸分解产生 NO2和 O2。 为了探究“液 面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：A 浓硝酸分解产生的 V（NO2）:V（O2）=1:1B 红棕

6、色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 NO2第 卷 （ 非选择题，共 5 题， 58 分 ）15.（ 9 分）碳循环与人类的生存息息相关 （如图 ）,请回答下列问题 :（ 1）下列说法正确的是 。A.CO 2过度排放将导致酸雨B. 植物的光合作用有利于维持大气中 O2 和 CO2的平衡C.煤和石油的主要成分是有机物D. 碳循环过程中 ,碳元素均被氧化（ 2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为 CO2的化学方程式为（ 3）测定煤或石油的含碳量 :将 a g 样品充分燃烧 ,测定所得气体

7、（CO2、 SO2、 NO2、 N2）中 CO2的含量 ,实验装置如图 2 所示 （所用试剂均过量 ）:装置 A 的作用是实验结束后 ,还需要向装置中通入 N2,其目的是用 x mol/L 盐酸滴定装置 B 中过量的 Ba（OH） 2,消耗 y mL 盐酸 ,样品 （a g）中碳元素的质量分数为 （列出计算式 ）。16 （ 9 分）某校学习小组探究不同条件对电解 FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】 i. Fe2+、 Fe3+在溶液中通过与 Cl-结合分别形成FeCl42-、 FeCl63-，可降低正电荷。ii. 电解过程中，外界条件（如电解液 p

8、H、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=0-11 mol L-FeCl2溶液电压 1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红。IIpH=4.9未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化， 再滴加 KSCN 溶液， 溶液变红。1 ）结合阴极实验现象的分析实验 I 中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验 II 中产生阴极现象的原因： 。对比实验 I

9、、 II 的阴极现象，可以获得的结论是 。2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验 I 中 Cl -没有放电，得出此结论依据的实验现象是 。阳极附近溶液滴加KSCN 溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是 Fe2+ - e- = Fe 3+、 。对比实验 I 、 II 的阳极现象，解释产生差异的原因：17E，也可用来合成 -分泌调.（ 14分 甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体节剂的药物中间体 K，合成路线如下：K2CO3i.2 3 + HBrH2ii.Ni， A 的结构简式为C 中含氧官能团名称为CDFGHIJ 的结构简式为利用题目所给信息， 以 和 为原料合

10、成化合物 L 的流程如下， 写出中间产物 1 合成 L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为18.（ 12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 （aq） Ni 2+（aq） +2R-（aq） （ R-为有机物配体， K=1.610-14）1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入 Na2S，使其中的 NiR 2生成 NiS沉淀进而回收镍。该反应的离子方程式为 。 NiS沉淀生成的同时会有少量 Ni（OH） 2沉淀生成，用离子方程式解释 Ni（OH） 2生成的原因是-化学沉淀

11、法”可达2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络Ni（OH） 2固体进而回收镍。工艺流程如下：NiR 2转化成游离的 Ni2+）过程中， R 与中间产物 OH（羟基自由基）Ni2+络合的 R（有机物自由基），但 OH也能与 H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H 2O2 Fe3+ + OH + OH iH 2O2 +2 OH O2 + 2H2O iii实验测得 “脱络” 过程中 H 2O2的加入量对溶液中镍去除从平衡移动的角度解释加入 Fe2+和 H 2O2能够实现 “脱络”的原因是 。分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为 g L -1；低

12、于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是 。19. （ 14 分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓 H2SO4的反应（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性微量 Cu2+与过量 NaOH 溶液发生反应： Cu2+4OH- =Cu（OH） 42-， Cu（OH） 42-溶于甘油形成特编号实验用品10mL 15mol/L浓 H 2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色， 150时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热， 250时黑色沉淀消失。适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色， 150时铜片表面产生少1） A 中反应的化学方程式是2）将装置 C 补充完整并标明所用试剂 。3）实验 I 中，铜片表面的黑

13、色沉淀可能含 CuO、 Cu2S 或 CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：稀 H 2SO4反应后 Cu 片稀 H2SO4CuO 固体i. 黑色沉淀脱落，一段时 间后，上层溶液呈无色。ii. 开始时，上层溶液呈无色，一 段时间后，上层溶液呈淡蓝色。1甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含 CuO，理由是 。2乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论， 理由是 。 需要增加实验 iii ， 说明黑色沉淀不含 CuO，实验 iii 的操作和现象是 。4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：实验操作iv取洗净后的黑色沉淀，加入适量 溶液，加热。黑色沉淀

14、全部溶解，试管上部出现红棕 色气体，底部有淡黄色固体生成。5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150取样230取样铜元素 3.2g，硫元素 0.96g。铜元素 1.28g， 硫元素 0.64g。230时黑色沉淀的成分是 。6）为探究黑色沉淀消失的原因，取 230时的黑色沉淀，加入浓 H2SO4，加热至 250时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因。7）综合上述实验过程，说明 Cu 和浓 H 2SO4 除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生， Cu 和浓 H 2SO4 反应的实验方案是 。2020 年海淀区高三第二学

15、期期中练习（模拟三）答案题号234567答案ACDB891011121314第 卷 （ 非选择题，共 58分 ）15.（ 9 分） （1）BC （2）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （3）除去 SO2、 NO2,防止对 Ba（OH） 2吸收二氧化碳产生干扰 将装置 A 中的气体赶入装置 B,确保 CO2被完全吸收 100%16.（ 9 分） （ 1） 2H+ 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe 和 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2（ FeCl42-合理正确给分，各 1 分） 2 分其他条件相同时， pH=0， pH 较小， c（H +）较大 时，阴极 H+

16、优先于 1 mol L-1 Fe2+放电产生 H2，而 pH=4.9 ， pH 较 大 ， c（H+）较 小 时 ， 阴 极 1 molL-1Fe2+优 先 于 H+ 放 电 产 生 Fe2分或整体回答： 由 pH=0 变为 pH=4.9， c（H+）减小， H+放电能力减弱， Fe2+放电能力增强2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1 分FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl -（或写为： FeCl42- + 2Cl- - e- = FeCl 63-） 1 分随着溶液 pH 的越低， c（H+）升高，抑制水解平衡 Fe3+ + 3H 2O Fe（OH） 3 + 3H +正向移动，

17、难以生成 Fe（OH） 3 1 分或正向回答： 随着溶液 pH 的增大， c（H+）减小， 有利于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe（OH） 3 + 3H正向移动，生成 Fe（OH） 317.（ 14 分）（ 1）2）羟基，羧基+ H2O4）浓 H2SO4，加热5）+ + H 2O6）18.（ 12 分） （ 1） NiR2 + S2- NiS + 2R- S2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 2OH- Ni（OH） 2 + 2R-（ 2） NiR 2在溶液中存在以下平衡： NiR2 （aq） Ni2+（aq） +2R-（aq）。 Fe2+和 H2O2通过反应 i 和反应i

18、i 将 R 转化成难以与 Ni2+络合的 R， 使 c（R-）减小，平衡正向移动，实现“脱络” 0.45 低于此数值，反应 i 生成的 OH 过少，不足以使 R 充分转化成 R；高于此数值， H2O2多， 但反应 i 生成的 OH 能与 H2O2发生反应 iii ， 使 H2O2转化成 O2和 H2O， 同样不能使 R 充分转化成 R。CuSO4 + SO2 +2 H2O3）实验 i 和 ii 对比，上层溶液颜色不同，说明 CuO 与稀 H2SO4反应生成 Cu2+， i 中上层溶液无色，说明不含 Cu2+，因此黑色沉淀不含 CuO。溶液中 Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色。取实验 i 的上层清液，加入过量 NaOH 溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色。4）HNO35）CuS2506）CuS + 2H2SO4 S + CuSO4 + SO2 + 2H2O7）将烧瓶中 10mL 15mol/L 的浓 H2SO4加热至 250以上，其后加入适量铜片。