1、高二化学竞赛训练卷432014年高二化学竞赛训练卷4-3相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1、2013年6月11日,神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射,其后完成了与天宫一号对接任务,实现了中国航天史上首次太空授课。在太空舱可以实现的操作是A过滤 B分液 C氧化铁粉和铝粉混合 D酸碱中和滴定2、下列有关化学表达正确的是ACS2的比例模型: B铍原子最外层的电子云图:C乙醇的球棍模型: D氮原子最外层轨道
2、表示式:3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是AFeS和CuS BFeS CCuS DAl2S34、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是A. 氢氧化钠固体 B. 过氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体5 在工业常用三酸的生产中,共同点是A都发生氧化还原反应 B都用廉价的空气作为一种原料 C都用了催化剂 D酸中的氢元素都直接来自于水二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6、下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为不
3、同的原子,有不同的化学性质C实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)7、有关化学键和晶体的说法中正确的是A离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强B共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离C强极性共价化合物不一定
4、都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强9、在大气固氮;硝酸银分解;实验室制取氨气等变化中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D10、已知下列反应的能量变化示意图如下: 下列有关说法正确的是A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量7 B对甲进行微热,K1增大、K2减小C甲溶液中有c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)D若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断中错误的是A装置实验研究的是金属的吸氧腐蚀
5、,Fe上的反应为Fe-2eFe2+B装置研究的电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A25,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NABT时,1LpH=6的纯水中,含有的OH数目为1108NAC2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA 16下列离子方程式正确的是A铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH
6、 + 2D2O 2AlO2+ H2+2D2B碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水: CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀: 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH2Al(OH)3 +3BaSO4D向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2O17、T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B容器中发生
7、的反应可表示为3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是A装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C以NH4Cl为原料,装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体19、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A25时,
8、NaB溶液的pH8,c(Na)c(B)9.9107molL1B25时,向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度: c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)20、化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是A1mol M催化氢化可吸收6mol H2B1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应CM可溶于
9、稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应D1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应21、有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:1B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1C吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g22、向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n(Cl2) n(FeI2)的变化可用下图简单
10、表示,下列有关说法中正确的是A粗线5、细线3分别代表n(Fe3)、n(IO3)随n(Cl2) n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变,则溶液的pH始终不变C当n(Cl2) n(FeI2)6.5时,溶液中n(Cl)n(IO3)13D当n(Cl2) n(FeI2)1.2时,离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl四、(本题共12分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。23、上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是
11、(用元素符号表示)。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为_分子(填“极性”或“非极性”)。24、表示原子或离子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧离子核外电子的运动状态:_。25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:_(用电离方程式表示)。26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3,关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A水溶液中离子浓度大小:c(Cl-)c(Al3+) c(H+)c(OH-) B升高温度,AlCl3水溶液pH减小,c(Al3+)
12、减小Cc(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dc(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程:_五、(本题共12分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压):钠Na2CO3金刚石石墨熔点()97.885135503850沸点()882.91850(分解产生CO2)-4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石: 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)29.若反应在常压、890下进行,写出该反应的平衡常数表达式_ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2),则 (选填序号)。a反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 30. 反
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