普通高等学校招生全国统一考试 上海卷Word文件下载.docx

1、 B.CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C、 间二甲苯 D 2甲基2丙烯二、选择题（本题36分,每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子9二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及

2、生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO310已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色紫色CD12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法

3、正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部15在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫

4、酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B0.05mol/L C.1mol/L D0.1mol/L16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：17根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ （用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原

5、子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_23.（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断24（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组

6、成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1 mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_ mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _25.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO（g）十H2O（g） CO2（g）十H2 （g）十Q（Q0）CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速

7、率v（CO）_ mol（Lmin）（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL （填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选）， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。五、（本题共24分）26（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固

8、体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式） 理由是_ _。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。 写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因

9、可能是_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥26 （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_ （填入编号）洗涤。 aKMnO4溶液 b

10、稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_口进入。蒸馏时要加入生石灰， 目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.53.39.4 （1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶

11、液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ （填入物质的化学式），然后_ （依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ （填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gC

12、O2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_六 （本题共20分） 28已知可简写为 降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于_。 a环烃 b不饱和烃 c烷烃 d芳香烃（2）降冰片烯的分子式为_。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为_。（4）降冰片烯不具有的性质_。 a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体29已知（注：R,R为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答

13、（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）： a具有酸性_b能发生水解反应_（2）A分子中的官能团是_，D的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_，EF的反应类型是_ a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应（4）写出化学方程式：AB_。（5）写出E生成高聚物的化学方程式：_。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_七、（本题共16分）30合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。

14、（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。31已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨

15、空气混合物中氨的体积分数为_（保留2位小数）。（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。（4） 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 在下图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。 写出当125n（B） 200时，n（A）和n（B）的关系式_。2006年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）参考答案一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项（1）A

16、（2）B （3）C （4）D （5）B二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项（6）C （7）A （8）A （9）B （10）B （11）A （12）C （13）C （14）D （15）D （16）B （17）D三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分（18）B （19）AC （20）BD （21）BC （22）B23（A）（本题共8分）（1）（2分）16 S 硫32 3S23P4（2）（3）3S23P1 AlS（4）周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元

17、素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。23（B）（2）1个 H：N：H （3）-2 氟 （4）C24（本题共8分）（1） FeSO4+HNO3Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O（2） FeSO4 +5N （3）得到 4 （4）3FeSO4+30HNO3 25（本题共8分）（1） 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） 0.03 （3） 平衡 d a26（A）（本题共12分） （1）FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/11200（2）洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-（3）证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀（4）硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C26（

18、B）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83oC b （3）C27（本题共12分）（1）Fe3+ Al3+ （2）Al（OH） 3、Mg（OH）2 （3）NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 （5）测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3六、（本题共20分）28（本题共9分）（1）b （2）C7H10 （3） CH3 （4）a、d29（本题共11分）（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O （5） nCH3CH=CHCH2OH -CH-CHn （6）CH3CH2CH 七、（本题共16分） 30（本题共6分）（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克31（本题共10分）（1）0. 75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%（4） 3n（A）=0.8n（B）-125