无机推断专题复习Word格式.docx

1、5H2O 黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑 浅黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、（5）絮状沉淀：Fe（OH）2（白色絮状）、A1（OH）3（白色絮状）、Cu（OH）2（蓝色絮状） 2特殊性质 （1）溶于水显碱性的气体只有NH3。 （2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 （3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。 （

2、4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。 （5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 （6）遇SCN显红色的只有Fe3+。 （7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 （8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3的物质。 （10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。 （1 1）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体

3、的晶体只有硝酸盐。 （12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。 （13）需要控制在170才能生成的气体只有C2 H4。 （14）能与新制Cu（OH）2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 （15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。 （16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。 3特征反应 （1）能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。（2）能与强碱

4、或其溶液反应产生气体的物质： 单质：Al、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。 （3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：A1（OH）3、Zn（OH）2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；氨基酸。 （4）能与水反应产生气体的物质： 活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：

5、可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。4特殊的转换关系 （1）特征转换： IA BCD（酸或碱） NH3 NONO2HNO3 H2S SO2SO3H2SO4 C COCO2H2CO3 NaNa2ONa2O2NaOH （2）三角转换： 5反应特例： （1）电解： ：2H2O 2H2+ O2 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O22NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 （2）铝热反应 Al+金属氧化物金属+Al2O3（3）活泼金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，先与水反应，生成的强碱再与盐发生反应： 2Na+2H2

6、O+CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2+H2（4）在熔融态下，可利用沸点高的金属，来制取沸点低的金属 Na+KCINaCI+K（5）较弱酸可制取较强酸： H2S+CuSO4=CuS +H2SO4 原因是CuS不溶于生成的相应酸，使反应正向进行，导致出现沉淀。 （6）低沸点酸制取高沸点酸：S+2HNO3=H2SO4+2NO 1、A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系： A J X H B Y O2 Y Z L NO2 C O2 Y 请回答下列问题：（1）单质C是 ，化合物L是 （填化学

7、式） 反应的化学方程式是 ；（2）写出、的化学方程式 反应 反应 。2、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。据以下化学反应框图填空： 单质F 粉状化合物A 单质C 溶液E 红褐色沉淀G 粉状单质B 化合物D 化合物H 溶液I 单质F 溶液K 沉淀J（1）单质F是 。（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式） 。（3）溶液I中所含金属离子是 ；（4）由C E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。3、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E 、H 、G 、W 、A （2）写出A+X B+C+D的化学

8、方程式 ；（3）写出G+W B+X+H的离子方程式 。4、x、y、z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件一概略去） x + U V + y x + z V y + z U 回答下列问题：（1）写出式和式各自所属的反应类型： 式属 反应；式属 反应。（2）若x和y的组成元素不是同一族。请写出符合式的3个不同的化学方程式，并配平（3个式子的3种x和3种y，分别由不同族的元素组成）。 ；（3）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质y。符合条件（题设的三个反应式）的单质x是 ，单质y是 ，单质z是 ，化合物W是 。5、下图每一方格表示一种反应物或

9、生成物。反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其它产物均已略去。H为短周期元素组成的单质。A的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。回答下列问题：（1）A、H、N的化学式分别为A H N （2）写出反应的离子方程式： 6、下图分别代表有关反应中的一种物质，产物中的水省略。请填写以下空白： 已知：和的式量相差16，则： （1）的化学式分别为 （2）与反应的离子方程式： （3）与溴水反应可生成，其反应的离子方程式为 7、据下图变化关系，回答下列问题。（1）D、X的化学式分别为 、 （2）A、B的混合溶液中，溶质A和B的物质的量必须满足的条件 。（3）写出下列反应的离子

10、方程式： ； 8、W是一种不含结晶水的盐，它有下图所示的一系列反应，且已知B、C是气体。试回答： （1）依次写出B、C、D、E的化学式： （2）写出A与D的稀溶液反应的离子方程式：（3）写出W分解的化学方程式 ；（4）常温下用气体密度法测定B的相对分子质量，实验值比理论值会偏 ，其原因是 9、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1:2组成的混合物，其相互转化关系如图（其它物质已略去）。已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体。 试回答： （1）E的化学式为 ； （2）D的电子式为 ；（3）A与水反应的化学方程式为：（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。（5

11、）B溶液与F溶液反应产生气体D的离子方程式为 。10、某白色粉末可能由Al2（SO4）3、Na2CO3、AgNO3、KOH、BaCl2中的两种或数种组成。取白色粉末加入蒸馏水充分振荡，可得无色溶液，在所得无色溶液中滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，硝酸过量时，白色沉淀又会溶解，整个过程中无气体产生。（1）该无色溶液的主要成分是 。形成该无色溶液的化学方程式是（2）在无色溶液中滴加硝酸产生白色沉淀的离子方程式是 ；白色沉淀溶于过量硝酸的离子方程式是 ；11、已知：A B C ，试回答下列部问题：（1）若C为无机物，其水溶液能使石蕊试液变红，试列出A、B、C所有可能的组合（按A、B、C的顺序填写，可以填

12、满，也可不填满，还可补充） （2）若C为无机物，其溶于滴有酚酞的水溶液中会使其先变红而后褪色，则： 试写出ABC的化学方程式：C的电子式为： ，其使酚酞溶液先变红后褪色的原因是 ，常用作 （3）若C为有机物、易溶于水，当温度低于16.6时能凝结成像冰一样的晶体，则： A可能为 （写结构简式）， C的水溶液溶解大理石的离子方程式为 。C能像水电离生成H3O+和OH 一样发生自偶电离，则其电离方程式为 写出C的同分异构体的结构简式： （2分）试写出与C具有相同最简式的有机物的结构简式：（3分）12、某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32

13、-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：气体甲 气体乙 气体丙无色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙（1）生成沉淀甲的离子方程式：（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：（3）沉淀丙可能是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ （4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：13、A、B、C分别为元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示关系：（1）D、E、F化合物中含有甲元素的是 （2）上述反应中，单质B是 （填氧化剂、还原剂或催化剂）（3）如果甲是非金属元素，则E的化学式为 ，D的电子式为 。（4

14、）如果甲是金属元素，写出D与B反应的化学方程式14、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下转化关系如下图： B C A E （常温：无色） D（1）写出这五种物质的化学式：A B C D E （2）写出有关化学方程式： A B ： B C，并在方程式中标出电子的转移方向和数目：（3）取少量B于试管中，先向其中分别滴入适量水，然后边振荡边向试管中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是 15、（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物； 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白；（1）L的化学式为：（2）F的化学式为：（3）写出J受热分解反应的

15、化学方程式：（4）H和G之间反应的化学方程式： （01广东高考）16、（10分）如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1） 甲是_ 乙是 。（2） 甲与丙反应生成X的化学方程式是 _。乙和丁反应生成W的化学方程式_17、（12分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工

16、业生产的反应，是 和 （填代号）它们的化学反应方程式分别是 和 。18、已知A为一常见金属，在一定条件下可实现如图所示变化： （1）写出反应的化学方程式: （2）写出反应的离子方程式:19、黑色固体X和无色液体Y有以下转化关系（生成物中的水已略去），其中甲、乙、丙、D均为单质。（1）物质A的化学式为 ，丙的化学式为 ，Y的电子式为 （2）B与C反应的离子方程式为（3）Y电解反应的化学 。（4）写出X跟丁反应的离子方程式：20、下图方框中的物质都是中学化学常见或可制备的，且每个方框代表一种物质。其中有些物质是二价金属A的化合物，有些则含常见非金属元素B，在常温下是气体。 + （1）写出下列元素的

17、名称：A ；B ；（2）写出下列物质的化学式： ， ， （3）写出下列有关反应的方程式化学方程式： + 水： ：离子方程式： + ：21、有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象为： 白色 沉淀消失X 产生 褪色 白色得白色粉末X试写出的离子方程式： 参考答案:点燃1、（1）H2、NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）3Mg+N2 Mg3N2； （3）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 2、（1）H2； （2）Fe2+2NH3H2O= Fe（OH）2+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （3）Al3+、Na+ ； （4）H2S

18、O4、HNO33、（1）FeS、FeCl2、H2S、FeCl3、Na2S2O3；（2）Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O （3）H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ 4、（1）置换；化合；（2）2F2 +2H2O=4HF+O2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Cl2+Na2S=2NaCl+S还有Mg+CO2、C+H2O等。 （3）F2；O2；H2；Na2O2。电解5、（1）KCl、Al、Al（OH）3 ； （2）2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； Al3+3ClO-+3H2O=Al（OH）3+3HC

19、lO.6、（1）H2SO4；S （2）2SO32- + O2 = 2SO42-； （3）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-7、（1）H2S；SO2 （2）nA2nB；（3）2S2- + SO32- + 6H+ = 3S+ 3H2O；H2S + 2OH- = S2- + 2H2O8、（1）NO2、O2、HNO3、NO； （2）3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O； （3）2AgNO3= 2Ag + 2NO2+ O2； （4）大；常温下因有部分NO2聚合成N2O4，故会使实验值偏大。9、（1）Na2CO3； （2） ； （3）

20、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2； （4）HCO3- + H+ = H2O + CO2； （5）Fe3+ + 3HCO3- = Fe（OH）3+ 3CO2.10、（1）KAlO2、K2SO4，可能还有KOH； Al2（SO4）3 + 8KOH = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O （2）AlO2- + H+ +H2O = Al（OH）3 ；Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O11、（1）NH3-NO-NO2；C-CO-CO2；S-SO2-SO3； H2S-SO2-SO3；N2-NO-NO2 （2）4Na + O2 = 2Na2O ； 2Na2O + O

21、2 = 2Na2O2； ，Na2O2与水反应生成的NaOH使溶液变红色，而Na2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。 供氧剂和漂白剂。 （3）CH2=CH2或CH3CH2OH；CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2。 2CH3COOHCH3COOH2+ + CH3COO-； HCOOCH3、HO-CH2-CHO； HCHO；HCOOCH3；HO-CH2-CHO；CH3-CH（OH）-COOH；C6H12O6等。12、（1）2S2- + SO32- + 6H+ = 3S+ 3H2O； （2）Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3

22、+ 3CO2； （3）必含BaCO3，可能还含BaSO4。白色沉淀中加入足量稀硝酸，如部分溶解且放出气泡，则两者物质都有，如全部溶解，则只有BaCO3。 （4）S2-、SO32-、AlO2-、Na+。13、（1）DE； （2）还原剂； （3）CO ；（4）Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe ；或3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 。14、（1）Na、Na2O2、O2、H2、H2O； （2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2； B迅速溶解并产生大量气泡，加入酚酞时先变红后褪色。15、（1）H2O ； （2）Na2S ； （3）2Al（OH）

23、3 = Al2O3 + 3H2O （4）2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O16、（1）N2；O2 （2）N2 + 3H2 2NH3 （或：3Mg + N2 Mg3N2）； 2Mg + O2 2MgO； （ 或：2H2 + O2 2H2O）17、（1）H2 （2）H2O （3）；2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2+ H2； 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O18、（1）8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3； 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2

24、+ + 2Fe3+ + 4H2O；Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3+ 3NH4+（说明：G可以是Al2O3也可以是H2O，如用H2O则上述反应中Al用H2代替）H:O:H: :19、（1）FeCl2，Cl2， （2）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+ （3）2H2O 2H2+ O2； （4）FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 20（1）钙、碳； （2） CaCO3 、O2、NaOH （3）CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + C2H2； 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ； Ca2+ + CO32- = CaCO321、SO32- + 2H+ = SO2+H2O ；SO2 + 2OH- = SO32- +H2O； SO32- + Ba2+ = BaSO3BaSO3 +2H+ =Ba2+ +SO2+H2O；SO32- +Br2 +H2O=2H+ +SO42- +2Br-；Ba2+SO42- =BaSO4