苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》教案Word格式文档下载.docx

1、3一定温度下，用水稀释c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）Ac（CH3COO）/c（CH3COOH）Bc（CH3COOH）/c（H）Cc（H）/c（OH）Dc（H）/KW【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释后平衡向右移动，但c（CH3COO）和c（H）都减小。该电离平衡的平衡常数Kc，变形得，醋酸稀释过程中Kc不变，c（H）减小，故增大，选项A正确。由平衡常数变形可得，醋酸稀释过程中，c（CH3COO）减小，Kc不变，所以减小，B项不正确。KWc（H）c（OH），KW不变，c

2、（H）减小，则c（OH）增大，c（H）/c（OH）减小，c（H）/KW也减小，故C、D项不正确。【答案】A4（天津耀华中学5月）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（）AMg22HCO32Ca24OH=Mg（OH）22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn（OH）2H2SDFeS2H=Fe2H2S【解析】因为溶解度：ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。【答案】C5（全国高考）0.

3、1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A5.6 B7.0C8.4 D13.0【解析】NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故选C。6在由水电离产生的H的浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D【解析】由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中

4、都能大量共存的离子组，其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存，故只能选B。【答案】B7下列离子方程式的书写正确的是（）A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al（OH）3【解析】盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。水解是可逆的，方程式应该用可逆符号“”。多元弱酸根水解要分步书写，故A、C两项错误。B项是电离方程式。D项中两种离子相互促进水解，由于生成难溶物不断从溶液中析出，所以水解进行的彻底，用“=”表示，并且标出“”，因此该选

5、项正确。8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）Ac（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）Bc（NH4）c（OH）c（H）Cc（Cl）c（NH4）Dc（Cl）【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液，c（NH3H2O）c（HCl）所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒得结论，答案B。9（四川高考）在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（H）c（CH3COO）c（OH）Cc（Na）c

6、（CH3COO）Dc（CH3COO）c（Na）【解析】本题主要考查酸、碱混合后溶液中各粒子浓度的关系。由pH可知，两溶液的浓度分别为：c（NaOH）103 mol/L，c（CH3COOH）103 mol/L，当二者等体积混合时，CH3COOH过量。A项中应为c（Na）c（OH），C项错误而D项正确。10在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s）达平衡时（）Ac（Ba2）c（SO42）Bc（Ba2）c（SO42）Kap（BaSO4） Cc（Ba2）c（SO42），c（Ba2）c（SO42）Ksp（BaSO4）Dc（Ba2）c（SO42），c（So42）Ksp（BaSO4）【解析】BaSO4饱

7、和溶液中存在溶解平衡c（Ba2）c（SO42）且c（Ba2）c（SO42）Ksp（BaSO4），加入Na2SO4（s），Na2SO4溶于水，电离出SO42，使SO42浓度增大，溶解平衡逆移，使Ba2浓度减小，但达平衡时，Kap不变，仍有c（Ba2）c（SO42）Ksp（BaSO4）。11实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

8、次【解析】实验结果的误差分析依据为：c（NaOH），A项中，标准液体积偏大，c（NaOH）偏高；B项中，标准液体积偏大，c（NaOH）偏高；C中，溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，则滴定有可能是局部过量造成，振荡锥形瓶，仍显黄色，这样V（HCl）偏低，c（NaOH）偏低；D中，锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量增多，c（NaOH）偏高。12右图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDc（HCl）/mol0.120.040.030.09c（NaOH）/mol【解析】由图象可知，3

9、0 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c（NaOH）c（HCl），表中A、D项属此种情况，但A项中c（HCl）0.12 molL1，c（H）0.12 molL1，pH1，不符合图象；D项中c（HCl）0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c（H）1102 molpHlg（1102）2，恰好符合题意。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13（8分）（2009年龙岩高二质检）室温下，pH2的某酸HnA（An为酸根）与pH12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8。（1）写出生成正盐的分子式：_。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为

10、：_。（3）简述该混合液呈碱性的原因_【答案】（1）BnAm或BA（2）BmmH2OB（OH）mmH（3）酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐BnAm与碱B（OH）m混合，呈碱性14（8分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ），则氨的物质的量_盐酸中HCl的物质的量；溶液中c（NH4）_c（Cl）（填“”、“”或“”，下同）。（2）向同体积、同浓度的盐酸和NH4Cl溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_NH4Cl溶液放出气体的体积。（3）向等体积pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸使pH9，消耗盐酸的体积前者_后者。

11、【解析】（1）NH4Cl溶液由于NH4水解，pH（2）（3）EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题；（1）实验中反应的化学方程式是_。（2）E溶液是_，判断依据是_。（3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】离子共存始终是高考的常考题型，主要考查考生分析判断能力，侧重考查了化学方程式的书写。（1）向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgN

12、O3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2OH2H2O。（2）（3）由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba（OH）2，E为K2CO3，C为Ca（CH3COO）2，由知F为FeSO4。【答案】（1）AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2OH2H2O（2）K2CO3由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO32形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3（3）Ba（OH）2Ca（CH3COO）2AlCl3FeSO416（12分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主

13、要成分为BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4（s）4C（s）高温,4CO（g）BaS（s）H1571.2 kJmol1BaSO4（s）2C（s）高温,2CO2（g）BaS（g）H2226.2 kJmol1（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp（AgBr）5.41013，Ksp（AgCl）2.01010（3）反应C（s）CO2（g）高温,2CO（g）的H_kJmol1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。【解析】（1）S2水解以第一步为

14、主。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）AgBr（s）Ag（aq）Br（aq）由Ksp（AgCl）2.01010c1（Ag）c（Cl）得c1（Ag）。由Ksp（AgBr）5.41013c2（Ag）c（Br）得c2（Ag）同一溶液中，c1（Ag）c2（Ag）即，得出2.7103。（3）根据盖斯定律，（）2得：C（s）CO2（g）高温,2CO（g）H172.5 kJ（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。【

15、答案】（1）S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH（可不写） （2）2.7103（3）172.5（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温B卷1（2008年理综）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（） 【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识的考查，A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离。B为Fe3，发生水解促进水电离。C为Cl，对水的电离无影响。D为CH3COO，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。2（2008年理综）下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c（SO42）c（NH4）B两种醋酸溶液的物质的量浓度

16、分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A项，由电荷守恒知c（H）c（NH4）2c（SO42）c（OH），pH7，c（H）c（OH），故2c（SO42）c（NH4），c（SO42）c（NH4）；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入（NH4）2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。3（2009年金华高二质检）常温下，下列四种溶液：pH

17、0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为（）A1101001 000 B011211C14131211 D141321【解析】在盐酸中，由水电离产生的c（H）等于溶液中的c（OH）：c（H）水c（OH）11014 molL1；c（H）水c（OH）11013 molL1。在NaOH溶液中，由水电离产生的c（H）等于溶液中的c（H）；c（H）11012 molc（H）11011 mol因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度之比为：10141013101210111101001 000。4下列关于电解质溶液的

18、叙述正确的是（）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）c（H）c（OH）B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【解析】常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中除OH外的其他离子的浓度均降低；pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，n（HCl）c（HCl）c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。11（2009年浙江理综）已知：25 时， KspMg（OH）25.611012, Ksp（MgF2）7.421011。下列说法正确的是（）A25