化学选修4目标检测易错题选Word下载.docx

1、CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=-192.9 kJ下列说确的是ACH3OH的燃烧热为1929 kJB反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H 1929kJ9已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为ABC D无法确定10一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q0

2、）,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10（g）+13/2O2（g）= 4 CO2 （g）+ 5 H2O（g）的H为A+8Q kJ/mol B+16Q kJ/mol C -8Q kJ/mol D-16Q kJ/mol11已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJCO（g）1/2O2（g）=CO2（g）H282.8 kJ现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L（标准状况）,经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A80% B50% C6

3、0% D20%12依据叙述,写出下列反应的热化学方程式:（1）在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_（4）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_13在1

4、00g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;H=110.35kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;H=282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ14S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 S（单斜，s）O2（g） = SO2（g） H1-297.16 kJmol-1 S（正交，s）O2（g） = SO2（g） H2-296.83 kJ S（单斜，s） = S（正交，s） H3AH3+0.33 kJB单斜硫转化为正

5、交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定15已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJ16已知（1）H2O（g）=H2O（l） H1-Q1 kJ（2）CH3OH（g）=CH3OH（l） H2-Q2 kJ（3）2CH3OH（g） +3O

6、2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H3-Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） AQ1+Q2+Q3B0.5 Q3-Q2+2Q1 C0.5 Q3+ Q2-2Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）17下列说法错误的是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 C同一化学反应化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比18一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，

7、即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下 Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO4熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是ABC D19一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8k

8、J热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为A3.3：1 B3.5：1 C3.7：1 D3.9：120盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） H1-24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） H2-47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H3 +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程

9、式：_21丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8（g） + 5O2（g） =3CO2（g） +4H2O（l） H-a kJC3H8（g） =C3H6（g）+ H2（g） H+b kJ2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） H-c kJ2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l） H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）由于C3H8（g） =C3H6（g）+ H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或

10、“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d间的数学关系式是_。22.甲、乙两个容器都进行AB的反应，甲容器每分钟减少4 mol A，乙容器每分钟减少2 mol A，则甲容器的反应速率比乙容器的反应速率 A快 B慢 C相等 D无法判断23在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气） =2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的物质的量为A2.8mol B1.6mol C3.2molD3.6mol24将4 mol A气体和

11、2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1。现有下列几种说法：2s时物质A的浓度为0.6molL-12s时物质B的浓度为0.7 molL-1用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1其中正确的是A B C D25将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v （HI）= 0.1 molL-1min-1，I2（g）的浓度为0.4 molL-1，试确定：（1）H2和I2的反

12、应速率为_；（2）H2和I2的起始浓度为_；（3）2min末HI的浓度为_26将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L min）。试求：（1）x的值。（2）反应开始前容器中B的物质的量n（B） （3）5min时A的浓度是 （4）此5min用B表示的平均反应速率27下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g） CO2+H2CCO2+H2O H2CO3 DH + OH-H2O28等质量的两份

13、锌粉a、b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO4，下图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是29加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液（=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是_放出一半气体所需的时间是_A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_解释反应速率变化的原因_。计算H2O2的初始物质的量的浓度。（请保留三位小数）30对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度31已知分解1 mol H2O2 放

14、出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说确的是（ ）A反应活化能等于98KJmol1B IO也是该反应的催化剂C反应的速率与I的浓度有关 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）322 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）3B（g）2C（g）ZD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得（D）0.25 molL1s1，下列推断正确的是A（C）0.2 molL-1s-1BZ3CB的转化率为25%DC的体积分数为28.6%33某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中

15、，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验

16、A中的金属呈色，实验E中的金属呈色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因34可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ABCD35可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

17、2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D36在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g）2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D37X、Y、Z为三种气体发生反应X2Y2Z。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化

18、率为A100% B100% C100% D100%38下列方法中、可以证明H2（g）I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的标志 单位时间生成n molH2的同时生成n mol I2 H2的生成速率等于I2的消耗速率 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 混合物中物质的百分含量组成HII2 反应速率：（H2）（I2）（HI）112C（HI） C（H2）C（I2）211 H2 、I2 、HI分子个数比112 温度和体积一定时，容器压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体

19、的密度不再变化、 中能证明2SO2（g）O2（g） 2 SO3（g）达到平衡的标志是 39下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2NO+ SO3，若在容器入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器压强增大40下列溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是A饱和Na2CO3B饱和NaHCO3 C饱和NaCl D纯水41下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 B降温有利于SO2转化为SO3C高压有利于合成氨反应 D500左右比室温更有利于合成氨反应42某温度下，密闭容器中

20、发生反应aX（g） bY（g）cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学计量数数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大43在某温度下，一个容积可变的容器中发生反应：2C（g）；达到平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说确的是A均减少一半，A的百分含量减小B均增加一倍，A的百分含量减小C均增加1mol，平衡将向正

21、反应方向移动D均减少1mol，平衡将向正反应方向移动44某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T145在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g） pC（g）；H0。反应情况如下表。根据表中提供的数据，回答下列问题：（1）a=_；b=_；p=_。（取最小正整数）（2）反应在第2min到第4min，用A表示的平均速率是_ _（3）反应在第4min到第6mi

22、n处于平衡状态，若在第2min、第6min时分别改变了某一反应条件。则第2min时改变的反应条件可能是第6min时改变的反应条件可能是_浓度时间c（A）/molL-1c（B）/molc（C）/mol起始3第2min0.82.60.4第4min1.81.2第6min第8min0.12.0物质XYZ初始浓度/mol0.2平衡浓度/mol0.0546在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数47一定

23、温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3） 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8mol D1.2mol48将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）HI（g）；2HI（g） H2（g）I2（g）达到平衡时，c（H2）0.5 molL1，c（HI）4 molL1，则此温度下反应的平衡常数（单位：mol2L2）为A9B16 C20 D2549一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与