河北省承德一中1617学年度高一下学期第三次月考化Word文档下载推荐.docx

1、A. 1，3丁二烯 B. 1丁炔 C. 2丁炔 D. 甲基丙烯7. 下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是（ ）。A. 甲烷+丙烯 B. 乙烷+丁烯 C. 乙炔+丙烯 D. 乙烷+丙烯8某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物是（ ）A甲醇 甲醛 C甲酸 D甲酸甲酯9在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足 量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是（ ）A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH10某酯的分子式是Cn+3H2n

2、+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物 B的分子式是 （ ） AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O11在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是（）A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来12 呋喃酮，又称菠萝酮、草莓酮，具有强烈的焙烤焦糖香味，广泛存在于菠萝、草莓等水果中。下列说法正确的是（）A呋喃酮的分子式为C6H9O3B

3、呋喃酮含有羟基、酯基两种含氧官能团C呋喃酮能使溴的四氯化碳溶液褪色D1 mol呋喃酮与足量金属钠反应生成11.2 L H213有三种不同取代基 X、-Y、-Z，当它们同时了取代苯分子的3个氢原子,且每种取代产物中,只有两个取代基相邻时,取代产物有 （ ）（A）2种 （B）4种 （C）6种 （D）10种14. CHO的有机物能与钠产生氢气，该有机物与乙二酸反应生成的二酯有几种结构 （）A161012815一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（ ）A通氧气的电极为正极 B参加反应的与的物质的量之比为7：2C放电一段时间后，

4、KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中向正极移动16.下列有机实验中不需要用温度计的是 （ ）A.制乙烯 B .制硝基苯 C .石油分馏 D .制溴苯17.主链上有4个碳原子的某种烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A5种 B4种 C3种 D2种18.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%19邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类的含有

5、苯环的同分异构体有： （ ） A6种 B2种 C4种 D5种20由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是 （ ） 取代反应； 加成反应； 氧化反应； 还原反应； 消去反应； 酯化反应； 中和反应。 A B C D21.下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 分离溶于水的碘：乙醇萃取； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D 22. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+ 2B（g） C（g）+ D（g）已达平衡的是

6、（ ）A混合气体的压强 B. 混合气体的密度CA的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量23组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构） A9种 B12种 C24种 D36种24.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与7 mol 氢气反应25在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（ ） A35.5：1

7、08 Bl：2 C108：35.5 D8：126电解 100 mL 含c（H）=0.30 molL1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A0.10molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2 C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb227.下列叙述正确的是A含有离子键的化合物肯定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子键和共价键不能存在于同种化合物中D化学键不仅存在于原子间也存在于分子间28与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且H0 B

8、. H0，S0的反应肯定能自发进行C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D. CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）的H0，S0，该反应在较高温度下能自发进行29.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890.3 kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890.3 kJCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.

9、3 kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJA仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求30.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强31.可逆反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2用SO2、O2、SO3的物质的量

10、浓度变化表示的反应速率的比为212的状态混合气体的密度不再改变的状态A B C DNa2SO4 溶液 32.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色33下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀

11、层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀34实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO=PbSO4+2e，正极PbO2+4H+ SO+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol35除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：混合物试剂分离方法A苯（甲苯）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D溴苯（液溴）分液 二卷（30分）36

12、.（10分）（1）现有甲烷， 乙醇， 乙酸， 丙炔四种有机物，等物质的量时，完全燃烧消耗氧气最多的_ ；等质量时，完全燃烧消耗氧气最多的_ ；等质量时，完全燃烧生成水最多的_ ； 等物质的量时，完全燃烧生成水最多的 _ （2） 的链烃中能与溴水加成且四个溴原子集中在两个碳原子上的该烃的结构简式为 ; ;能与溴水加成且四个溴原子分布在四个碳原子上的该烃的结构简式为 （3）分子式为C5H12O的醇共_种结构，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为_；不能发生消去反应的结构简式为_37（10分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支

13、链的化合物。 根据上图回答问题： （1）C分子中的官能团名称是 _； 化合物B不能发生的反应是 _；（填字母序号）： a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （2）反应的化学方程式是_ （3）试分析反应浓硫酸的作用_； （4）A的结构简式是 _ 。 38（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体后流回烧瓶内）（如图甲），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图乙）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图甲烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙

14、醇外，还应放入_，目的是_。 （2）图乙中冷凝水从_口进，_口出。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答下列问题。试剂a是_，试剂b是_；无水碳酸钠的作用_，分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点是_。 高一化学第二学期第三次月考试题化学试卷答题纸二卷（30分）考场号姓名班级考号36（10分每空分）（1）_；_；（2）_ _；（3）37.（10分每空2分）.（1） _； _； （2）_ （3）_； （4）_ 。38. （10

15、分每空分）（1） _；（2） _；（3） _；_;（4） _ 座位号 高一化学第二学期第三次月考试题答案选择题：DBBAB CCBAC BCCBD DBCAA CBBCD CAABA ADCCD36（分每空一分）（1）丙炔 甲烷 甲烷 乙醇（2）略（3）略37.【答案】（共10分,每空2分）（1）羧基 ； e （2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O （3）催化剂；吸水剂 （4）或38.答案（分每空一分）（1）碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 （2）ba（3）饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 分液（萃取） 蒸馏 蒸馏（4）增加了温度计，有利于控制反应的温度，增加了分液漏斗，有利于及时补充混合液以提高乙酸乙酯的产量