1、A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱解析A、B两元素位于同周期,A的原子半径比B的大,则A位于B的左边,A元素的金属性比B的强。5下列递变规律不正确的是 ()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A项错误;金属性:NaMgAl,
2、元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,故B项正确;非金属性:P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C项正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为5、6、7,故D项正确。答案A6下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A离子半径大小:S2O2NaB气态氢化物稳定性:HBrHClNaOHLiOHD还原性强弱:FClBrI解析核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以O2Na,电子层数多的离子,半径越大,因此离子半径大小为S2Na,A正确;FBr,气态氢化物的稳定性为HBrLi,对应最高价氧化物的水化物的
3、碱性为KOHLiOH,C正确;BrI,对应离子的还原性为FClBrQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸解析由图推断Y为氧元素;X的原子半径小且只有1价,X为氢元素;M的最高正价是7价,最低负价是1价,为氯元素;Z的原子半径比氯元素小,最低负价是3价,最高正价是5价,则为氮元素;Q只有1价,原子半径大于氯原子,但小于只有2价的R,故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵及NH3H2O,B项正确;离子半径:Na,C项错误;HClO4、HNO3都是强酸,D项正确。8目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属
4、元素的判断不正确的是()都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有解析H元素原子最外层电子数为1,错误;H2、I2、S等都可作还原剂,错误;HClO为弱酸,错误;H2O常温下为液态,错误;3NO2H2O=2HNO3NO,错误,故选A项。能力提升9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小,且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序:r(W)r
5、(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物解析根据题意可以推断,Z为O,所以X为H,Y为N,W为Na。A项,根据电子层数和核电荷数可知:r(Na)r(N)r(O)r(H),正确;B项,O2、Na的核外电子数相等,均为10,即电子层结构相同,正确;C项,稳定性:H2ONH3,错误;D项,NH3为10e微粒,而N2H4为18e微粒,正确。10根据下表信息,判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.102
6、0.074主要化合价236、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LCM与T形成的简单离子的半径:MBe,错误;Al3、O2相同的电子层数,核电荷数越大,半径越小,即r(Al3)r(O2),正确;Mg2与S2的核外电子数为10、18不相等,错误。11四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M为金属元素。A原子半径ZXYZ,A项正确;非金属性XYHBr,即较稳定的是HCl。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性:Mg;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易,所以可以通过Na与冷水剧烈反
7、应,而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸,二者发生酸碱中和反应,生成NaClO4和H2O,发生反应的化学方程式是NaOHHClO4=NaClO4H2O。答案(1)三A(2)HCl(3)NaNa与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)(4)NaOHHClO4=NaClO4H2O13现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):0.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价157最低化合价31(1)号元素在周期表中的位置是_;上述元素处
8、于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:_。(3)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题:Li和Li作核反应堆最佳热载体,LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填序号)。A.Li互为同位素B.Li属于同种核素C.LiD的化学性质不同D.LiD是同种物质下列说法不正确的是_(填序号)。A碱性:Be(OH)2LiOHNaOHLiC氧化性:LiNaRbRbBe解析由题中及表中数据可知,分别位于第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A
9、族和第A族。Be的原子半径为0.089 nm,Be的最高化合价为2,的最高化合价也是2、半径比Be大,则为Mg;的最高化合价为1、半径比Mg小,则是Li;的最高化合价为1、半径比Mg大,则为Na;和的最高化合价都是5、最低化合价都是3,则它们为第A族元素,因为的半径较大,故为P、为N;根据同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,可知为B、为O、为Cl。综上所述,分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)号元素为B元素,在周期表中的位置是第二周期第A族;上述元素处于同一主族的有两组,分别是Li和Na,N和P。(2)元素和能形成两种化合物,分别为氧化钠和过氧化钠,其中较稳定的是过氧化钠
10、,过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(3)Li互为同位素,A正确;Li属于不同的核素,B错误;LiD是同种物质(都是氢化锂),化学性质几乎完全相同,C错误,D正确。Be、Li、Na、K的金属性依次增强,故其最高价氧化物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2NaKRbCs,C错误;同主族元素从上到下金属性依次增强,同周期元素从左到右金属性依次减弱,金属性由强到弱的顺序为CsBe,D正确。答案(1)第二周期第A族Li和Na,N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC14下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题。(
11、1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点:d最高价氧化物对应水化物的碱性:(4)为验证第A族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:仪器A的名称是_,A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_。该实验必须控制单质的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第A族元素非金属
12、性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。解析根据在元素周期表中的位置可知,为H,为C,为N,为O,为Na,为Al,为Si,为S,为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱,a错误;化合价高低不能作为比较金属性的依据,b错误;Na与水反应比Al剧烈,说明金属性:Al,可以比较,c正确;元素的金属性越强,最高价氧化物
13、对应水化物的碱性越强,可以比较,d正确。(4)A为分液漏斗,A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应,离子方程式为2BrCl2=Br22Cl。NaOH溶液用于吸收氯气,离子方程式为Cl22OH=H2OClClO。溴与KI反应生成碘单质,碘单质易溶于四氯化碳,将A中液体滴入试管内,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,下层呈紫红色;若通入过量氯气,剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子,干扰溴与碘离子的反应,所以氯气必须少量,否则干扰检验结果。同主族元素从上到下,原子核外电子层数增加,原子半径增大,故得到电子能力减弱。答案(1)(2)HNO3H2SiO3(3)cd(4)分液漏斗2BrCl2=Br22ClCl22OH=H2OClClO溶液分层,下层液体为紫红色氯气能够氧化溴离子和碘离子,氯气必须少量,否则干扰检验结果增大
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