人教版化学必修二原电池知识点与经典练习知识讲解Word格式.docx

1、溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。6、原电池电极反应的书写方法：（）原电池反应所依托的化学反应原理是

2、氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）A.该电池的负极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1.2041023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可

3、用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动例4、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生

4、还原反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2+O22H2O7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。【例题解析】例6、根据下列事实， 由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、 B、 C、 D、例7、根据下列事实:A+B2+=A2+B;D+2H2O=D（OH）2+H2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）。A.D2+A2+B2+E2+ B.A2

5、+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe-3eFe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KO

6、H等）。*原电池电极反应书写练习*（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液） 负极： 正极： 总反应：pH：正极 负极 总体系 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸） 负极： 总反应：（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐） 正极反应： 负极反应： 总电池反应：（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-） 负极反应：（5）Mg-Al-NaOH溶液 总离子反应：（6）Fe-Cu- NaOH溶液 总化学反应方程式：经典例题：一、选择题1在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 锌片溶解32.5 g锌片

7、增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D2在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A溶液中的SO42浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出3如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应4某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+ Zn

8、2+Cu，它的组成是（）ACu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液 BCu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液CZn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液 DZn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液5下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快6下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）7理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4（g）

9、+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H0 BHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）HC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）HD2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl2（aq）H8.下列叙述中正确的是（）A.原电池的负极发生得电子的还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极9.下列装置可以构成原电池的是（）10.下列有关能源的说法错误的是（）A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的

10、质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XZAZnCu稀硫酸BCAg硫酸铜溶液D硝酸银溶液12有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）Ad、a、b、c Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd

11、、c、a、b13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c（H）均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动 乙中电流从Cu片流向Zn片 甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B C D14某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法中正确的是 （）A用HNO3作电解质溶液 B用锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量不变 D用铜作原电池正极15 下列关于原电池说法正确的是（）A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Al、Mg、

12、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al3e3OH=Al（OH）3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2二、 非选择题16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_反应（填“氧化”或“还原”）写出电极反应式_Cu极为_极；发生的电极反应为_外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO42-移向_极（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应负极反应式为： ；正极反应式为：

13、 b请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题:（1）正极是（填“锌”或“银”）,发生反应。（2）正极的电极反应式为 。（3）上述过程中共转移电子mol。（4）锌片的质量（填“增加”或“减少”）g。参考答案1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非选择题16.a.（1） 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H+2e-=2H2； 正；负； （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3+2e-=2Fe2+，则原电池装置图可设计为： b（1）3O2 + 12H+ + 12e- 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- 2CO2 + 12H+ （2）3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O17.（1）银还原 （2）Cu2+2e-Cu （3）0.04 （4）减少1.30