人教版高中化学必修一第7讲 铝及其化合物 石景山王倩倩学生版.docx

1、人教版高中化学必修一第7讲 铝及其化合物 石景山王倩倩学生版铝及其化合物_掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2=2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O2= 2Al2O3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2

2、Fe + Al2O3铝热剂是Al 和 Fe2O3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O 2Al（OH）3 + 3H2 （5）与酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+H2 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应的实质:分两步进行:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质

3、：白色固体、熔点高（2054） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O3= 2Al + 3 O2 与酸反应：Al2O36HClAlCl33H2O与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2. 氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物

4、和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3 具有两性的原因：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3. 明矾：KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O = Al(OH)3 （胶体）+3H+知识点三. Al3+、AlO2的 性质（

5、一）Al3+的性质1. 1mol的AlCl3中逐滴加入氨水：方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适现象：白色沉淀逐渐增加图像：2. 1mol的AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量方程式：Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：3. 向1mol的NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有关反应：Al3+4OH =AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变图像：（二）AlO2的性质1.

6、 向含有1molAlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 2AlO2CO2(少量)3H2O = 2Al(OH)3CO32AlO2CO2(足量)2H2O= Al(OH)3HCO3离子方程式：图像： 2. 向含有1molAlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：AlO2H+H2O=Al(OH)3Al(OH)33H+= Al3+3H2O 图像： 3. 向含有1molH的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：AlO24H+= Al3+2H2OAl3+3AlO26H2O= 4Al(OH)3 图像： 例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A. 铝在常温下不

7、能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应 C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝可以与非金属如氧气和氯气反应，常温下和氧气缓慢反应。铝可以与酸和强碱反应。答案：C例2. 在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ） A. H2SO4 B. HCl C. CO2 D. NH3H2O解析：因为AlO2-可以和酸发生AlO2H+H2O=Al(OH)3，加入H2SO4和HCl会继续与Al(OH)3反应。加入D则不反应。加入CO2则可以生成Al(OH)3。答案：C例3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况

8、下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A11 B21 C31 D13解析：根据铝与HCl以及铝与NaOH反应的化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。生成相同体积的H2需要的HCl和NaOH的物质的量之比为3:1。答案：C例4. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)（ ） A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠解析：B中因Al2(SO4)3和NaOH的混合顺

9、序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这两种物质。向Al2(SO4)3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中Na2CO3溶液与其他三种溶液混合，现象各不相同，从而一一鉴别开答案：BD例5. 将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)（ ） A. Al3和Al(OH)3 B. AlO2和Al(OH)3 C. Al3和Al2O3 D. AlO2和Al2O3解析：因不知Al3与OH相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了AlO2，故A、B

10、都有可能。以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故C、D不正确。答案：AB基础演练1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的熔点高C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2. 下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（ ）A氢氧化铝 B硅酸钠 C碳酸钠 D二氧化硅3. 常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸4. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢

11、氧化物5. 人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A铝是地壳中含量最多的金属元素 B在常温下，铝不能与NaOH溶液反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金； 制电线； 制炊具； 明矾净水； 明矾和苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； 银

12、色漆颜料； 制易拉罐； 包装糖果和小食品。A全部 B C D7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（ ） A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化8. 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ） A长期摄入铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它的疗效太差9. 在明矾的检验中，下列操作错误的是（ ） A取少量明矾固体配成稀溶液 B取少量明矾溶液置

13、于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，观察现象 C用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色D取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象10. （丰台区2014-2015学年高一上学期期末考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ = H2OB铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3 + 4H+= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ D向氯化铁溶液中加入过量铜： Fe3+ +Cu = Fe +Cu2+巩固提高1. （昌平区2

14、014-2015学年高一上学期期末考试）下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是（ ）A.AlCl3 BNaHCO3 CMg DNH4Cl2. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（ ） AAl是地壳中含量最多的元素 BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3