初三自然科学浙江版上学期期中复习Word文件下载.docx

1、例2. 下列过程属于化学变化的是（ ）这是一道综合考查物理变化和化学变化的题，A中对着玻璃片呵气，人体呼出的水蒸汽会液化成小水珠，是属于物理变化；B中用氢气吹肥皂泡是物理变化；C中镁带在空气中燃烧是化学变化；D中充装液化石油气是液化现象，是物理变化；所以选择C。【知识点2】常见物质的性质：1、学会从物质转化规律图中提炼物质的性质：2、提炼酸的性质：金属氧化物酸盐水金属酸盐氢气碱酸盐水酸盐新酸新盐3、提炼碱的性质：非金属氧化物碱盐水碱盐新碱新盐4、提炼盐的性质：金属盐金属盐盐盐新盐新盐5、提炼金属的性质：金属氧气金属氧化物金属非金属盐（无氧酸盐）例1. 某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量

2、分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4ClNaOH NaClH2ONH3）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s2030406080100120硫酸溶液增加的质量/g0.71.01.21.51.61.7试回答下列问题：（1）请在上图中画出产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线；（2）样品中氯化铵的质量分数为 ；（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）。这是一道综合的分析

3、计算题，题中主要抓住氨气的质量为突破口，通过画图线和化学方程式计算可以准确地解答这道题，具体见答案解析。（1）如图 （2）89.17% （3）解：设样品中NH4Cl的质量为x，生成的氯化钠质量为y。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH353.5 58.5 17x y 1.7gx=5.35g y=5.85g 反应后溶液质量=5.35g+18g+7.6g1.7g=29.25g 则氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g29.25g100%=20% 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.例2. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探

4、究。（1）将溶质质量分数为35的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。这是一道综合探究题。步骤2考查的是配制溶液时用量筒量取一定量的液态药品；

5、第（2）题考查的是化学方程式的计算，重点是根据质量守恒定律算出生成的二氧化碳的质量是4.4克，下面的计算就很好解答了，具体见答案解析。（1）量筒（2）生成CO2的质量：220克+16克设质量为x的与足量稀盐酸反应生成4.4克CO2100 44x 4.4克的质量分数： 【知识点3】常见物质的个性和常见离子的鉴定：1、盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，溶解于空气中的水中产生白雾。2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。浓硫酸有腐蚀

6、性和脱水性，能把其它有机物的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，因而使用浓硫酸时要小心。3、硝酸具有腐蚀性，浓硝酸有挥发性。4、常见两种碱的个性可通过下表对比：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2俗 名 火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性5、检验Cl，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3检验SO42，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl检验碳酸根离

7、子（CO32 ），通常有两种方法：（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）配成溶液后，滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成就证明已经变质。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH铵盐（即铵根离子NH4+）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）2 等）混合加热后，都有氨气（NH3 ）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4HCO3 +CaCO3 + NH3 + 2H2O例1. 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸

8、显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。这题主要考查实验规范性和常见离子的鉴定，步骤1中pH试纸在使用时是不能用蒸馏水去湿润的，湿润后会使待测溶液变稀，导致所测出来的pH不准确；步骤2中加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化，说明待测溶液中不含硫酸根离子；说明待测溶液中含有氯离子，又因为测得溶液的p H为2，所以最后确定该溶液是盐酸。蒸馏水湿润后测pH 盐酸（或HCl ）例2. 证据是科学探究中获

9、得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理】Na2S04+BaCl2BaS04+2NaCl【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：_。（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想方案证据结论氯化钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应硫酸钠可能已硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有_（填具体物质）

10、来设计实验方案。首先要紧扣硫酸钡是一种白色沉淀，所以第（1）题的证据是：有白色沉淀生成；第（2）题要证明硫酸钠可能已完全反应，其实就是鉴定硫酸根离子是否已完全反应，所以取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象，如果有白色沉淀生成则证明硫酸钠未完全反应；第（3）题如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有氯化钠和硫酸钠来设计实验方案。（1）有白色沉淀生成 （2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象 有白色沉淀生成（3）氯化钠和硫酸钠【知识点4】其它知识点：1、四种基本反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应。可用通式

11、表示为：A+B+=C（2）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的化学反应。C= A+B+（3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。A+BC=B+AC（4）复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应进行的条件：生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶；硫酸（盐）除钡溶；盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。2、常见的化肥列表比较：化肥主要种类

12、主要作用植物缺乏后的症状氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（NH4 ）2 SO4）氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。植株矮小，叶色发黄。钾肥硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。磷肥过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。植株暗绿带红。3、元素的存在形式：（1）元素的存在形式有两种，一种是以游离态（即单质）的形式存在，另一种是以化合态（即化合物）的形式存在。（2）在自然界里仅有少数金属以游离态

13、的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。4、常见的金属冶炼知识：（1）碳与氧化铜的反应：观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化写出有关的化学方程式C2CuO2Cu+ CO2介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应CCO22 CO COCuOCu+ CO2（2）氢气与氧化铜反应：写出有关的化学方程式：H2CuOCu+ H2O注意：反应前要先通氢气再加热，这是为了排尽试管中的空气，以免发生意外。反应结束，要先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气，这是为了防止空气进入试管，使铜再次被氧化。（3）炼铁的反应原理：3COFe2O32F

14、e + 3CO2小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。5、常见物质分类图解：例1. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 +O2 +2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。（2）

15、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 这道题主要考查同学们的综合探究能力，第（1）题重在对两种生成气体二氧化碳和氧气的考虑，因为二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收，所以最后用排水法收集氧气，然后测出F量筒中排出来的水的体积也就是氧气的体积，比较方便；第（2）题按照上述思路把实验仪器排序比较简单，应该是BDEF；第（3）题根据题中所给信息不难判断：判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是B中取少量反应后的溶液于试管中加入适量稀盐酸，若无气泡说明样品已完全反应。（1）O2 （2）BDEF （

16、3）B中取少量反应后的溶液于试管中加入适量稀盐酸，若无气泡说明样品已完全反应例2. 图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。（1）装配一套完整的CO2气体发生装置（仪器只限从图乙中选用），需要用到图乙中的 （填字母）仪器。（2）用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 （填“a”或“b”）导管进。这是一道综合实验探究题。第（1）题重在考查仪器的组装，制取二氧化碳的装置从题给仪器中应该要用到BDEF；第（2）题考查二氧化碳的收集方法，因为二氧化碳的密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集，确定气体应该从b

17、导管进入，空气从a导管出来。（1）BDEF （2）b 【模拟试题】（答题时间：90分钟，满分为100分。）本卷可能要用到的相对原子质量：Na：23 K：39 O：16 H：1 C：12 S：32 N：14一、单项选择题（每题2分，共40分）1、纳米（nm）是一种长度单位，1nm=109m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层次，纳米材料是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）A. 物理变化 B. 物理变化和化学变化 C. 化学变化 D. 既不是物理变化也不是化学变化2、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有

18、类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）A. 食醋、碱性肥皂水 B. 食醋、酸奶 C. 糖水、酸奶 D. 食醋、食盐水3、我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢，人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是：（ ）A. Al B. Cu C. Fe D. Zn4、下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质且质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 纯碱 C. 固体氢氧化钠 D. 食盐5、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为

19、添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（ ）A. 有机物 B. 盐 C. 碱 D. 酸*6、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是 （ ）A. XZY B. ZYX C. XZ D. ZXY7、纯碱是最重要的基础化工原料之一，被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质中不能与纯碱反应的是（ ）A. 稀硫酸

20、 B. 铁 C. 石灰水 D. 氯化钙*8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾中和以得到钾肥。若氢氧化钾的溶液质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A. 无需变动 B. 减少流量 C. 加大流量 D. 无法确定9、对下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的是（ ）A. 碱 B. 纯净物 C. 混合物 D. 盐*10、依据归纳和分类方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是 （ ）2H2O2 2H2O+O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 KBr+Cl2=2KCl+Br2 CaCO3+CO2+H2O

21、=Ca（HCO3）2H2+CuOCu+H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OA. B. C. D. 11、俗语说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当作物叶色淡黄，生长不茂盛时，需要施用碳酸氢铵等化肥，碳酸氢铵属于 （ ）A. 复含肥料 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 氮肥12、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A. 观察KCl溶液没有颜色 B. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C. 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅13、盛放

22、在油罐车内的石油产品振荡时会产生静电，容易引起火灾或爆炸，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的什么性质（ ）A. 导热性 B. 导电性 C. 可燃性 D. 延展性14、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶*15、铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是（ ）A. 铁不是唯一能被磁铁吸引的金属 B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 钢中最多的元素

23、是碳元素 D. 铁在干燥的空气中容易与氧气反应*16、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2AlFe2O3=Al2O32Fe，其中还原剂是（ ）A. 铁 B. 氧化铝 C. 氧化铁 D. 铝*17、以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是（ ）A. B. C. D.*18、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。下列关于炮台中的大炮（由铁合金制造）的保护措施不正确的是 （ ）A. 常用稀盐酸除去大炮表面的锈 B. 在大

24、炮表面涂上一层油C. 尽量避免被雨淋 D. 禁止用水触摸19、合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤其严重。为了解决“白色污染”，下列做法不合理的是 （ ）A. 建议使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等B. 将已用过的塑料回收利用 C. 将塑料集中起来焚烧D. 减少和重复使用某些塑料制品*20、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）锌和稀硫酸，石灰石和盐酸，氯化钠和水，氧化钙和水A. B. C. D. 二、填空简答题（每空1分，共25分）21、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学

25、名称五水硫酸铜，化学式CuSO45H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到_，其变化的化学方程式为_。22、在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，可见我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，此反应的化学方程式是_，说明了铁的金属活动性比铜_（“强”或“弱”）。*23、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。（1）本实验说明这四种溶液的pH_7 （填“”）。（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是_24、酸、碱、盐及其反应的有关知识与人们的生活和生产有着密切的

26、关系。（1）胃酸的主要成分是稀盐酸，它能促进胃蛋白酶的作用，使之容易被人体吸收等，但胃酸过多会引起胃痛。服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛，其反应的化学方程式为 。（2）做馒头时，面团经过发酵会生成一些酸，当加入适量的纯碱溶液后，它们会相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔。（3）下表是某些农作物生长最适宜的范围：农作物小麦玉米大豆柑橘我市有些地方的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是 。A. 小麦 B. 玉米 C. 大豆 D. 柑橘25、在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加12滴酚酞试液，当恰