化学小高考元素及其化合物转化关系文档格式.docx

1、4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）Na2SO4：易溶于水，水溶液中性；无水叫元明粉，10水合叫芒硝；用于制取硫化钠、硅酸钠 制取：H2SO4 + NaOH 或NaHCO3 + H2SO4 或NaCl + H2SO4 或CuSO4 + Na2CO3/NaHCO3NaHSO4: 水溶液酸性，和弱酸盐（NaHSO3、NaHCO3）反应生成Na2SO4NaOH + H2SO4 或 NaCl + H2SO4（加热） NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + NaHCO3 NaHSO4过量2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + CO2 + H2

2、O NaHSO4不足NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 + H2OMg：单质、氧化物、氢氧化物、盐（盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐）Mg + H2SO4（稀） = MgSO4 + H2Mg + H2SO4（浓） = MgSO4 + SO2 + H2OAl：单质、氧化物、氢氧化物、盐（盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、偏铝酸盐）稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2 浓硫酸（热）：2Al + 6H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3SO2 + 6H2O稀硝酸：Al + 4HNO3

3、= Al（NO3）3 + NO+ 2H2O 浓硝酸（热）：Al + 6HNO3 = Al（NO3）3 + 3NO2 + 3H2OAlCl3过量：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 + 3NaClNaOH过量：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2OAl、Al3+、Al2O3、Al（OH）3和OH-反应都生成AlO2-；AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al（OH）3白色沉淀可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+

4、+ H2O = Al（OH）3 -充分反应Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O -HCl过量硫酸铝和过量氨气反应： Al2（SO4）3 + 6NH3.H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH4）2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应： 3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al（OH）3 + 3NaCl氧化铝和硝酸：Al2O3 + 6HNO3 = 2Al（NO3）3 + 3H2O 浓硝酸可认为不反应Fe：单质、氧化物（3个）、氢氧化物（2个）、盐（盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐）Fe和浓稀硝酸、浓稀硫酸反应时，要考虑铁不足和过量的问题：铁不足：Fe + 4HNO3（稀） = F

5、e（NO3）3 + NO + 2H2O 铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） = 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2OFe + 6HNO3（浓热） = Fe（NO3）3 + 3NO2 + 3H2OFe + 4HNO3（浓热） = Fe（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 无NO？铁不足和铁过量：Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2 2Fe + 6H2SO4（浓热） = Fe2（SO4）3 + 3SO2 + 6H2OFe + 2H2SO4（浓热） = FeSO4 + SO2 + 2H2O氧化铁/足量稀硝酸反应: Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3 +

6、3H2O 氧化亚铁/足量稀硝酸反应: 3FeO + 10HNO3（稀） = 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O 四氧化三铁/足量稀硝酸反应: 3Fe3O4 + 28HNO3（稀） = 9Fe（NO3）3 + NO + 14H2O1 Fe遇弱氧化剂（I2、S、H+、Cu2+等），生成Fe2+：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （铁和硫酸铜） Fe + I2 FeI2Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2 Fe + S FeS2 Fe遇强氧化剂（Cl2、Br2、酸性KMnO4、稀HNO3等），生成Fe3+：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 4HNO3（稀

7、） = Fe（NO3）3 + NO+ 2H2O3 Fe2+遇还原剂（C、Al等），生成Fe： 3FeO + 2Al 3Fe + Al2O34 Fe2+遇强氧化剂（Cl2、Br2、H2O2、MnO4-、ClO-、HNO3等），生成Fe3+：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O5 Fe3+遇还原剂（Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HI、I-、SO2等），生成Fe2+：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe

8、3+ + Fe = 3Fe2+6 Fe3+遇还原剂（CO、C、Al等），生成Fe：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3Cu：单质、氧化物、硫化物、碱、盐（盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐）铜和浓稀硝酸反应不同：和浓硝酸反应时需考虑铜不足和过量问题3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2OCuO + 2HNO3 = Cu（NO3）2 + H2O 2CuO + 8HNO（浓） 2Cu（NO3） + 4NO + 4H2O + O2CuO + H2

9、SO4 = CuSO4 + H2OS：单质、氧化物（2个）、硫化物、酸（三种）、盐（三种）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （吸收SO2废气）SO2 + NaOH = NaHSO3 （SO2过量）对含二氧化硫废气进行处理或回收：SO2 + 2NH3 + H2O = （NH4）2SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO32（NH4）2SO3 + O2 = 2（NH4）2SO4SO2和氯气：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4向澄清石灰水中逐渐通入SO2：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 +

10、 H2O = Ca（HSO3）2 （SO2过量）SO2与CO2：相似性、分离与鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变混浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。1、 品红溶液：SO2可使之褪色，CO2不能2、 氢硫酸（H2S）溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO23、 酸性KMnO4溶液：4、 溴水：SO2可使溴水褪色，CO2不能5、 FeCl3溶液：SO2可使黄色变为浅绿色，CO2不能检验装置：a. 检验SO2 b. 除去SO2 c. 检验SO2是否除净，并进一步吸收SO2 d. 检验CO2SO32-和SO42-的检验Cl：单质、酸（HCl、HClO）、盐（盐酸盐、次氯酸盐）氯气具

11、有氧化性（氟氯溴碘都有）氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子： Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C（H+） C（Cl-） C（ClO-） C（OH-）Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2Ca（ClO）2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOC：单质、氧化物、盐N：单质、氧化物、酸、

12、氨气/水、盐（硝酸盐、铵盐）一氧化氮和二氧化氮：氮的氧化物都有毒NO：无色、无味的气体，密度比空气略大，微溶于水；2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色、刺激性气体，密度比空气大，易溶于水；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氨的工业制法：N2 + 3H2 2NH3 （可逆反应）氨的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液化时大量吸热，液氨可作制冷剂，易溶于水（溶解度很大，氨-水喷泉实验），氨的水溶液称为“氨水”；氨气是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（可检验铵盐/NH4+）。氨水（NH3.H2O）：弱碱性，很不稳定，易分解挥发；NH3是非电解

13、质，NH3.H2O是电解质 NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH- （部分电离，弱碱性）氨与酸反应生成铵盐；铵盐通常状况下都是晶体，都溶于水，热稳定性较弱，受热时易分解：2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O 3（NH4）2SO4 = 3SO2+6H2O+N2+ 4NH3铵盐与碱反应：NH4+ + OH- = NH3 + H2O NH4+和OH-不能共存硝酸：氧化性很强，浓硝酸还原产物一般为NO2，稀硝酸还原产物一般为NOHNO3溶于水完全电离为NO3-和H+，在中性和碱性溶液里NO3-不能表现出强氧化性，在酸性溶液中表现出强氧化性，因此在酸性溶液里，NO3-不能和Fe2+、I-等还原性离子大量共存。4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3Si：单质、氧化物、酸、氟化物、盐Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（少量CO2） Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3（过量CO2）