精选北京市朝阳区届高三第一次综合练习理综化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word文档下载推荐.docx

1、B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHFe3+D比较水溶液中c（Fe2+）：12某学生探究0.25moI/L Al2（ SO4）3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al（OH）3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

2、13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。关于核反应，下列说法正确的是A该核反应属于重核的裂变 B该核反应属于轻核的聚变C该核反应过程没有质量亏损 D目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：（l）生成A的反应类型是_。（2）试剂a是_。（3）B中所含的官能团是_。（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是_。 “FX”的反应中，除X外，另外一种产物是_。生成聚合物Y的化学方程式是_。（5）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构

3、简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_极。（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。根据图l写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i温度降低，反应速率降低； ii_（请你提出一种合理解释）。若生产过程中温度低于40，所得固体中，含

4、有较多Na2SO4杂质，原因是_。（3）过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是_。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。 阴极的电极反应式是_。 电解一段时间后，PbCl2浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重

5、大。（l）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和_。（2）过程A主要涉及以下反应： i. CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H=+247kJ/mol ii. CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41kJ/mol反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是_。分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：_（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4和CO2； 过程I通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。 过程H2O被分离后，向该装

6、置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是_。结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：_。CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：_。28.（14分）某学生探究如下实验（A）：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是_。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

7、“现象a”是_。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。6-10：ADBDC 11-12:BC25 （1）取

8、代反应；（2）浓硫酸、浓硝酸；（3）氯原子、硝基；（4）； H2O；（5） 26（1）正；（2）PbSO4 （s） +CO32- （aq）PbCO3 （s） +SO42- （aq）Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低温度低于40时，温度降低，平衡“Na2SO4（s）2Na+（aq） +SO42- （aq）”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质（3）取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确（4）PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；继续向阴极区加PbO粗品27（1） Fe2S3；（2）随着温度升高，化学平

9、衡常数K升高。反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。（3）CH4 （g）+3CO2（g） 4CO（g）+2H2O（g） H=+329kJ/molFe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。28（1） I2；（2）加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。（3）溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c（I-）升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。（4）Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO（5）淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。