福建省泉州市届普通高中毕业班第一次质量检查 化学Word文档下载推荐.docx

1、D实验后，产物中的黑色固体是CuS11证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8Ka（HNO2）Ka（CH3COOH）B向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀KspMg（OH）2KspFe（OH）3C等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应，褪色时间30s，若滴加MnSO4溶液时，褪色时间5s滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能DpH=2的HA溶液与pH=2的HB溶

2、液混合后pH还是2HA、HB都是强酸12某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。A放电时，Li+嵌入正极B隔膜为阳离子交换膜，允许Zn2+和Li+通过C充电时，正极发生反应LiVPO4F-e-=Li+VPO4FD电解质溶液可以为碱性溶液13常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与的关系如图所示。AKb（MOH）=10-4.76molL-1Ba、b点对应溶液中c（A-）相等C水的电离程度：ca=bDc点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性26.（15分）利用某有机合成的还

3、原废液（主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH，少量的Na2SO4、Na2S和S）制取Na2S2O35H2O的过程如下：已知：Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S；Na2SO3SNa2S2O3；有关物质的溶解度曲线如图1所示：图1 图2回答下列问题：（1）验证还原废液中含有SO42的方法是：取样，加入足量的 （填试剂，下同），静置后取上层清液，滴加 ，产生白色沉淀。（2）还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为；若通入空气过多还会生成。（3）下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是。A铜片与浓硫酸共热B燃烧硫磺B在空气中灼烧黄铁矿（主要成分FeS2）

4、D亚硫酸钠和浓硫酸（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O35H2O。A的作用是。当反应液的pH为77.5时，停止通入SO2后，将反应液加热至75，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是。“合成”完成时，将溶液转移至（填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过滤，再（填操作名称），得到Na2S2O35H2O晶体。（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为mol/kg。成分Na2S2O3Na2SO3SNaOHNa2SO4含量（mol/kg）2.540.840.038.040.4227（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金

5、属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2，含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取ZnCO32Zn（OH）2H2O并副产GeO2的工艺流程如下：已知：Ka1（H2GeO3）=1109，Ka2（H2GeO3）41013GeCl4易水解，沸点83.1（1）烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式。浸渣的主要成分有 。（2）浸出液中含锗约110-3 mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加ZnO调节pH33.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。 调pH后的分散系中微粒的直径_m。

6、 滤液1中锗元素主要以 形式存在，可溶于有机溶剂。（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4，反应方程式为_。该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。（4）生成MnO2的离子方程式为 。（5）副产物的主要成分是 。28（14分）将CO2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。（1）催化制合成气的反应为CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g） H1245.4 kJmol1催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应： （）CH4C+H2 （）2COC+CO2（）CO+H2C+H2O各积碳反应的平衡常数K（）、K（）、K（）如下表

7、：温度/K（）K（）K（）80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036表1数据可知积碳主要由反应导致，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol，一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。则v（a）v（b），K（b）K（c）（填“”）。（2）催化氢化制甲烷：主反应：CO2（g）4H2（g） CH4（g）2H2O（g）H2164.0 kJ副反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H3H3_。在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2molL-

8、1和8molL-1，一定条件下发生反应，测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:则650时，CH4的选择性S%=_选择性S%=（CH4的产率/CO2的总转化率）100%。为提高CH4的选择性，可调节H2和CO2的投料比进行反应。T 时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_， _时，CH4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为3.4Mpa，主反应的平衡常数Kp=（Mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。35【物质结构与性质】（15分）锶（38Sr）是碱土

9、金属（A）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。（1）SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。 ASr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 BSr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 D上述制备SrCl2反应的离子方程式为：SrCO3 + 2H+ Sr2+ + H2O + CO2（2）由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。 基态Cr原子价电子的轨道表示式为。 CrO42离子的空间构型为。有研究表明，CrO42离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化，而是d3s杂化。试从

10、原子轨道能量的角度加以说明：。SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有。 A离子键 B氢键 C极性键 D键（3）SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为a nm，摩尔体积为V cm3mol1。 晶胞中，Sr2+位于，Cl的配位数是。 晶体中阴阳离子核间距 d nm。 阿伏伽德罗常数的值表示为 。36【有机化学基础】邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯二甲酸酐（E）为原料均可合成W，合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）E的核磁共振氢谱有组峰。E和NH3反应的类型为 。（2）由A合成W的过程中，设计步骤和步骤的目的是 。（3）C中所含官能团的名称为

11、。步骤中，C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（4）W的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含H2NCOO基团）的芳香族化合物有种。芳香族化合物X也是W的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，X的结构简式为 。（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书

12、写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。713 A B B D C D B26（15分）（1）盐酸； BaCl2溶液 （各1分，共2分）（2）2Na2S+O2+2H2O2S4NaOH或2Na2S+2O2+H2ONa2S2O32NaOH （2分） Na2SO4 （2分）（3）a d （2分）（4）起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 （1分）反应液由淡黄色浑浊变澄清 （2分）蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 （各1分，共2分）（5）4.83 （2分）27（14分）（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+

13、H4GeO4（2分）PbSO4、SiO2 （各1分，共2分）（2）107 （1分）H2GeO3 或 H4GeO4 （2分）（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl43H2O （2分）（说明：没写“”不扣分）为加快反应，并抑制GeCl4水解 （2分） （4）3Mn22MnO42H2O5MnO24H+ （2分）（5）（NH4）2SO4 （1分）28（14分）（1）；吸热 （各1分，共2分） ；（各2分，共4分）（2）40.7kJmol1（2分）（说明：无“”也给分）60%（2分）a （1分） 4（1分） 25（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）D（1分）（2） （2分） 正四面体（2分） 3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”）（2分）ACD（2分）（3） 顶点和面心（1分）4（1分） （2分） （2分）36化学选修5：有机化学基础 （15分）（1）2；取代反应（各1分，共2分）（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化（2分）（3）肽键（或酰胺键）、羧基（各1分，共2分） （2分）（4）14（2分）（5）（2分） （3分）