化学高中有机化学知识点总结文档格式.docx

1、（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体

2、的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17能与NaOH溶液发生反应的有机物：（

3、1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法CH3COONa + NaOH （CaO,加热） C

4、H4+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂C2H5OH （浓H2SO4,170） CH2=CH2+H2OV酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170（140：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca（OH）2排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管CH2=CH2 + H2O （催化剂,加热,加压）CH3CH2OH （话说我

5、不知道这是工业还实验室。）无水CuSO4验水（白蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000以上：氧炔焰）火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式取代 CH4 + Cl2 （光照） CH3Cl（g） + HCl CH3Cl + Cl2 （光照） CH2Cl2（l） + HCl CH2Cl + Cl2 （光照） CHCl3（l） + HCl CHCl3 + Cl2 （光照） CC

6、l4（l） + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 1、加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl （催化剂） CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 （催化剂,加热） CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O （催化剂,加热加压） CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 （一定条件） CH2CH2n （单体高聚物）断双键两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 基本同烯。1.1、取代（溴） + Br2 （Fe或FeBr3） -Br + H

7、BrV苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓H2SO4,60） -NO2 + H2O先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化（浓硫酸） + H2SO4（浓） （7080度） -SO3H + H2O 2、加成+ 3H2 （Ni,加热） （环己烷）1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇

8、 反应平稳 cf.钠密度小于水 反应剧烈2、消去（分子内脱水） C2H5OH （浓H2SO4,170） CH2=CH2+H2O3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH （浓H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 （乙醚）+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 （Cu,加热） 2CH3CHO（乙醛） + 2H2O铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH （浓H2SO4,加热） CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）【酸脱羟基醇脱氢】（

9、同位素示踪法） 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH （H2O,加热） CH3CH2OH + NaXNaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH （醇,加热） CH2=CH2 +NaCl + H2O相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-

10、6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy + （x+y/4）O2 （点燃） x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + （x+y/4-z/2）O2 （点燃） x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y 4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎）=（C原子数2+2 H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒） 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团