河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题Word文件下载.docx

1、wZ B.离子半径：xZ C最高正价：XZ D原子序数：ZWY【题文】10近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 【题文】11下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 把S02通人紫色石蕊试液中 紫色褪去

2、S02具有漂白性向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+ 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深反应2【题文】12向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） 测得平衡体系中C02的百分含量（CO2）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数 A B C D【题文】13常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3CO

3、OH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）w ，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：x，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：YW，故D错误。【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素。 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 【知识点】原电池原理F3【答案解析】B 解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳

4、离子移向正极，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理，理解电池放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应。【知识点】难溶物的沉淀溶解平衡 化学平衡的移动H5 H6【答案解析】D 解析：A、S02通人紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B、氢氧化镁沉淀转化为氢

5、氧化铜沉淀，说明氢氧化铜的Ksp小于氢氧化镁的Ksp，故B错误；C、Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D、将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，正方向放热，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡、化学平衡的移动等，难点是B，首先根据NaOH少量及现象确定发生了沉淀转化，再比较Ksp值的大小。【题文】12向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： A B C D【知识点】化学平衡图像G3 G5b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；根据C02的百分

6、含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，关键是理解外界条件对速率和平衡的影响。【知识点】酸与碱反应规律 溶液中的离子浓度关系H2 H3 H6A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（0H-）c（H+），则c（Na+）c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C错误；D、符合电荷

7、守恒式，故D正确。【思路点拨】本题考查了酸与碱反应规律及溶液中的离子浓度关系，易错点是酸碱的强弱问题，注意中和与中性的区别。【知识点】化学反应与能量 化学平衡 电解原理F1 G1 F4 解析：（1）根据盖斯定律（）2+（）2+（）得：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g） H=-251.6KJ.mol-1（2） CH4 + CO2 2CO +2H2起始浓度（mol/L）1.5 1.5 0 0反应浓度（mol/L） x x 2x 2x平衡浓度（mol/L）（1.5-x） （1.5-x） 2x 2x 因为平衡体系中各组分的体积分数均为，即各组分的浓度相等：（1.5-x） = 2x，解得x=0

8、.5，所以平衡时CH4 、CO2 、CO 、H2的浓度都是1mol/L,K=CH4的转化率为 （3）从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4O106 Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4O106 Pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 以惰性电极电解O5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成标准状况下气体112 L，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c（0H-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c（H+）=110-13mol/L，PH=13；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡、电解原理，题干信息较多综合性强，但问题比较基础。【题文】27（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验：B装置中的现象 是 。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之