1、C、N60中形成了90对共用电子对;D、N60可溶解在某一种非极性溶剂中;6、为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的 A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水7、大多数植物在干旱中死亡,原因是细胞中的水分消失时,细胞膜会粘在一起,有水分时不能复原。19951996年间,科学家在南部非洲发现有一种植物,缺水时枯萎,但一有水便恢复生机,其奥秘是:细胞内有一种物质,在细胞极端脱水时,会形成玻璃状物质,该物质是 A、磷酸盐 B、铵盐 C、钾盐 D、糖类8、为了使
2、鸡蛋保鲜,可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液,这是利用了水玻璃的 A、易水解性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性 9、在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加2525030300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大影响。如: CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下,有利于 A、钙长石生成 B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存 D、(钙镁)石榴子石生成10、烟花的主要成分是氧化
3、剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A、KNO3、C、S B、KClO3、KNO3、SC、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 D、KNO3、C、Mg-Al粉 二、填空题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题有12选项符合题意。有错选的不给分;有2个答案,只选一个且选对的给1分)11、将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中,最后所得的尾气的主要成分是 A、NO、CO2 B、NO2、CO2C、NO、CO2、HCl D、NO2、NO、CO212、元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物
4、的水化物的分子式可能是 A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H2XO4 D、H6XO613、将H2、Cl2等体积混合于密封容器中,用强紫外线照射时,则容器内的压力 A、增大 B、减小 C、不变 D、难以确定14、在下列操作中,原溶液不能保持澄清的是 A、往饱和CaCl2溶液中通入CO2 B、往CuSO4溶液中加入少量氨水C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液 D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15、粘土胶体溶液中,胶体粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少最有效的电解质是 A、Na3PO4 B、Al2(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO416、我国拥有世界最大
5、的稀土元素矿床,提炼时若使稀土元素(以RE为代表)与铁、锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入Na2SO4粉末,使稀土的硫酸盐转化为沉淀,反应可表示为:RE2(SO4)3 + xNa2SO4 + yH2O RE2(SO4)3xNa2SO4yH2O正确的叙述是 A、反应在碱性溶液中进行 B、反应属于复分解反应C、生成的沉淀属于复盐 D、反应表现出Na2SO4的反应活性很大17、铝粉和碘甲烷(CH3I)制备(CH3)3Al时,于1000C搅拌6h产率约10%,若用超声波则室温时2h的产率可达96%。有关叙述正确的是 A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快
6、更为显著C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I218、分子中含有若干个C=C的烯烃,其相对分子质量为M,a g该烃与标准状况下的V L氢气恰好反应完全,若1mol该烃的双键数目是x,以NA表示阿佛加德罗常数,则其烯键的数目是 A、MVNA/22.4 B、MVNA/a C、22.4a/MV D、2VNA/Am19、有CuS、Cu2S各1g,要区分它们应采取的最简便的方法是 A、在日光灯下比较它们的颜色区分 B、用称重、灼烧、称重的方法测试C、用浓NaOH溶液煮沸后测S2- D、用灼烧后生成的气体用碱吸收测质量差20、工业上合成尿素的反应是:2NH3 + CO2
7、CO(NH2)2 + H2O已知一些含碳物质,经一系列反应,均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳,以供应NH3和CO2。从合成尿素所配用的原料最适宜的是 A、焦炭 B、甲烷 C、一氧化碳 D、C12H2621、将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是 A、NaOH溶液 B、蒸馏水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液22、在铁与铜混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反
8、应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是 A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m223、第IIIA族的Al、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性强与前者。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是 A、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同时沉淀出来 D、无法判断24、250C时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,HA的电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之
9、和为A、14 B、15 C、16 D、17 25、某温度时,CuSO4的溶解度是25g,若温度不变,将32g无水CuSO4粉末撒入m g水中,形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出时,则m的取值范围是 A、18g m 128g B、36g m 180gC、18ga的Ca(H2O)b的化合物的原因。六、计算题(2小题,共19分)39、甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1L,完全燃烧需O2 3L。并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为。那么甲烷中可能混入的气态烃是什么?请选择下列选项,并写出论证过程。A、CnH2n+2(n1) B、CnH2n(n2)C、CnH2n+2(n1)与CmH2
10、m(m2) D、CnH2n+2(n1)与CmH2m(mn1)40、质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应,放出一种体积为0.896L的气体;反应后还有0.56g残余物不溶于剩余的酸。 在另一实验中,1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应,这时有0.896L的气体放出,但有0.96g不溶的残余物。 在第三个实验中,1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温,这时生成一种化合物,该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。将所得的全部气体通入1L充满氧气的密闭容器中,该未知气体与氧气反应后,容器中的压力减小到1/10。请写出上述各反应方程式,并
11、用计算证明其正确性(气体可认为处于标准状态,相对原子质量可只取整数)1999年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题 参 考 答 案 一、选择题(102=20分)12345678910DABC二、选择题(163=48分) 11 12 13 14 15 16 17 18 D CD A BC B C 19 20 21 22 23 24 25 26三、填空题(8小题,每空1分,共37分)27、(1)三角环,即 ;(2)线型,即H-H-H;28、(4)铁盐和亚铁盐;(5)铁盐带有颜色,亚铁盐(浅绿色颜色很浅,不易观察)被氧化成铁盐,也显色,使水体着色;(6)氢型阳离子;(7)羟型阴离子;(8)若A、B管
12、交换离子交换树脂,则产生的OH-会与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,堵塞离子交换柱,使淡化过程难以进行;29、(9)八;(10)VIIIA;(11)八;(12)50;(13)23;(14)1;(15)七;(16)VIIIA;30、(17)一个单位正电荷;(18) 或 31、(19)C4H8;(20)C3H6O;(21)C7H8;(22)C3H8O3;(23)C4H10;(24)C3H9N; (25)4;32、(26)可用CH2X2(如CH2Cl2)不存在同分异构体来证明;(27);(28)2;33、(29)NaHCO3;(30)NaHCO3 + H+ Na+ +H2CO3(H2CO
13、3 =CO2 + H2O呼出体外); (31)NH4Cl;(32)2NH4Cl +CO2CO(NH2)2 + 2HCl + H2O;34、(33)2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2; (34)Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2;(35)Na2S + SO2 + H2O = Na2SO3 + H2S; (36)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;(37)Na2SO3 + S = Na2S2O3;四、实验题(2小题,共22+91=13分)35、(38)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液,振荡,观
14、察Mg(OH)2是否溶解;(39)若Mg(OH)2溶解,则乙同学的解释正确;若Mg(OH)2不溶解,则甲同学的解释正确;36、(40)d;(41)ae;(42)f;(43)ac;(44)b;(45)ce;(46)F、B、E;(47)小于; (48)浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸,从而使反应停止;五、有机题(2小题,每空1分,共17+23=13分)37、(49) (50) (51)被DDT污染的水进入海洋,随海洋食物链的传递进入企鹅体内; (52) (53) (54) (55)NaOH/醇溶液38、(1)若另一产物是CO2,则化学反应方程式为:2Ca(H2O)b= (2a-b)CO2 + bCH
15、4;根据方程式两边氧原子数相等,得:2b= (2a-b)2 a=b;若另一产物是CO,则化学反应方程式为:2b= 2a-b b=(a、bN) (2) (3)设b比a大1,即CH4O2、C2H6O3、C3H8O4其中C、H比符合“CnH2n+2”和一元醇或醚和多元醇的通式CnH2n+2O、CnH2n+2On相比最少多了一个O;六、计算题(2小题,共9+10=19分)39、(A、D)论证:(1) 烷烃CnH2n+2是符合题意的成分。设CH4和CnH2n+2的体积比为1:x,则CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O1 2 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)
16、H2O x x(3n+1)/2 x(3n+1)/2 + 2 = 3(1+x) 解得 x=2/(3n-5) ;即CH4与CnH2n+2按1:2/(3n-5)体积比的混合物1L完全燃烧需氧气3L,此时混合气体平均摩尔质量为为:恰为氢气密度的38/3倍,故A选项符合题意。 (2)甲烷与另外两种不同气态烷烃(如丙烷、丁烷)混合物也符合题意。如甲烷与丙烷按1:2/3(3n-5)=1:2/(33-5)=1:0.5体积比的混合物V L,完全燃烧需O2 3V L, =76/3g/mol甲烷与丁烷按1:2/3(3n-5)= 1:2/7体积比的混合物(1-V) L,完全燃烧需O2 3(1-V) L, =76/3g/mol。两者再混合得1L,完全燃烧当需O2 3L,其当仍为76/3g/mol。故D选项符合题意。 (3)若混入成分为烯烃CnH2n(n2),同样可以求出按1:2/3(3n-5)体积比的混合物1L,完全燃烧需O2 3L,但此时76/3g/mol,只有当n 时, =76/3g/mol。故B选项不
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