铝族锗分族Word格式.docx

1、 Al + HCl（气） AlCl3 4Al + 3C AlC G= 211.3KJ mol 11-3 氢氧化物和氧化物 Al（OH） 3（s） = Al3+（aq） + 3OH （aq） Al（OH） 3（s） + H2O = H+（aq） + Al（OH） 4（aq） Ksp（a） = 2.01011 请问：对Al（）来说，存在于水的pH范围 如 CAl（） = 0.1moll1 3.5 9.7 Al3+ Al（OH）3 Al（OH）41-4 卤化铝 AlF3 白色难溶 Ksp = 1.01015离子化合物 AlCl3 固态：以离子键形式存在 eg 以共价键形式存在 合成： 2Al + 3

2、X2 2AlX3Al2O3 + 3C + 3X2 = 2AlX 3 + 3CO （Cl Br）AlCl36H2O Al（OH） 3+ 3HCl+ 3H2O1-5 铝盐和配合物一、磷酸盐 Al3+ + PO43 AlPO4xH2O白色胶状 可否溶于强酸？ 可溶，如何计算？ 是一种新型的分子筛二、易溶铝盐 Al2（SO4）3 nH2O Al（NO3）3 nH2O这些盐受热时，因Al（）的水解作用生成碱式盐Al（ClO4）3 15H2O Al（OH）（ClO4）3 Al（NO3）3 9H2OAl2O3Al（NO3）3 Al（OH）（ClO4）2灭火 Al3+ + 3HCO3 =Al（OH） 3+ 3

3、CO2Al2（SO4）3 + NaHCO3比H2SO4 + Na2CO3好白色固体阻挡燃烧三、明矾（叫同学回答） 1复盐的溶解度小稳定 温度 0 30 100 Al2（SO4）3（g） 31.2 40.5 82.1 K2SO4Al2（SO4）3（g） 3.0 8.4 1542明矾 M2SO4 M2（SO4）324H2OLi Na K Rb Cs NH4 Tl M Al Fe Cr V Co Mn Rh Ir M SO4 SeO4 四、配合物 Al3+ 2C2O42 = Al（C2O42）33 6.21016 Al3+ + Y4= AlY 2.0 （Y=EDTA） 问题： Al + S Al2S

4、3 而 AlCl3 + Na2S 无Al2S3 why? 第三节 镓 铟 铊 1性质 Ga在液态有Ca2 说明它的非金属性强 Ga（OH） 3和Al（OH） 3的酸性比较：Ga（OH） 3强而应为Al（OH） 3强 周期性：从上到下，金属性增强，氢氧化物碱性在NaAl（OH） 4和NaGa（OH） 4中通CO2，哪个先沉淀？ NaAl（OH） 4 + H2CO3 = Al（OH） 3 + NaHCO3 + H2O 强b 强a 弱a 弱b3-1 性质 一、物性 1比铅还软 （比较：A、A A 与 A） 2Ga的特殊性 熔点29.78 0C 沸点2403 0C 液态区间最大 用途：温度计 3液态

5、液态的密度固态 4半导体二、Ga的提取1Ga和Al的金属性哪个强？Ga（OH） 3和Al（OH） 3的酸性：Al 、Ga强Ga（OH） 3 + H2O =Ga（OH） 4 + H+1）酸性越强则加碱易溶解 Ga （OH） 3溶于碱的pH值小于Al（OH） 32）由于Ga（OH） 3酸性大，Ga（OH） 4与H+的结合力弱一些在加H+时，Al （OH） 4先变成Al（OH） 32.步骤问题：最后一步如何得到Ga？电解法 Ga（OH） 4 + 3e = Ga + 4OH Al干扰反应吗？3-2 氢氧化物和氧化物Ga（OH）31.41071034溶于NH3 H2OAl（OH）3211036不溶Ksp

6、aKspb一、氢氧化物碱性变化的顺序 Al（OH） 3 Ga（OH） 3 Cl Br I ） Pb2+ + X （I F） why?四、铅的其他盐 Pb（NO 3） 2 Pb（Ac） 2 可溶 PbSO4 PbCO3 PbCrO4 不溶 可溶盐中均有配合物生成: Pb（NO 3）+ （=15.1） Pb（Ac）+ Pb（Ac） 2 Pb（Ac） 3 Pb2+ + Ac- = Pb（Ac）+ =145Pb（Ac）+ + Ac- = Pb（Ac）2 =810Pb（Ac）2 + Ac- = Pb（Ac）3- =2950就像电离平衡是逐步电离一样，生成配合物也是逐步生成 空气中的和反应生成为什么?H2

7、O + CO2 + Pb（Ac） 2 = PbCO3 + 2HAc有时可以溶解 PbSO4 + H 2SO4 = Pb（HSO4） 2 PbSO4 + 3Ac = Pb（Ac） 3 + SO42 你认为PbCO3和PbSO4哪一个的Ksp大 PbCrO4 + 3OH = Pb（OH） 4 + CrO4 （用其两性区别）如BaCrO4 SrCrO4 （它为都溶于酸，而只有PbCrO4溶于碱） 而SrCrO4的Ksp较大，它可溶于弱酸4-5 有机物 Sn（） Pb（）少 Sn（） Pb（）多 SnCl4 + 2Zn（C2H5）2 = Sn（C2H5） 4 + 2ZnCl2 Na4Pb + 4C2H5Cl = Pb（C2H5） 4 + 4NaCl 四乙基铅（锡） H=217.6KJ mol但常温稳定 汽油抗震剂