届北京市清华大学附属中学高三综合能力测试四化学 试题及答案Word格式.docx

1、8下列叙述中正确的是A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图正极反应是O22H2O4e 4OHD图中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成9下列说法正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性 B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物 C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液D乙酸乙酯乙酸

2、饱和碳酸钠溶液蒸馏11. 已知：3CH4（g） + 2N2（g） 3C（s） + 4NH3（g） H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n（CH4）/n（N2）时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高 B. n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H（g） +2X（g） = 2HX（g） H30 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 +

3、H3 C. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多25以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称 。（2）写出甲物质的名称 。（3）.写出下列化学方程式：AB ；E ；ZW 。（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种。（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出

4、R的结构简式 。（6）写出实验室由D制备E的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）26减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。H2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H1-241.8 kJmol1C（s）1/2O2（g）=CO（g） H2110.5 kJ则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：aCa（OH）2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g

5、）。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。27有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2

6、O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：1 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；2 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生

7、红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）中产生气体的离子方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：（用化学式表示）28甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究

8、。操 作 现 象I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是 。（2）A中溶液变红的原因是 。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由

9、此证明SCN中被氧化的元素是 。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是 。3 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_ mol。 化学答案6789101112 C25 1 （1）碳碳双键、 氯原子（各1分，共2分）（2）异戊二烯（1分）（3）（2分） （2分）（4）、3（5）、酚羟基的邻对位都有官能团（题目应该多一个条件只有四种氢原子）（6）、先氯气加成再NaOH溶液消去26（1） C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（g） H+131.3kJmol1 （2分） a c（2分，错1个0分）（2） 5：4（2分） KM=KNKQ（3分。）（3） 2

10、 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（3分） a（2分） 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O（3分）阳极反应为：4OH-4e- = O2+2H2O或10H2O - 20e- = 20H+ + 5O2。27（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待测液中滴加K3Fe（CN）6溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3）（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2； 3.2（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。28.（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）Fe3+ （4） SCN中的碳元素是最高价态+4价 硫元素 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3，SCN中氮元素被氧化成NO3164