1、B. NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-2H=CO2H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO35Cl6H3Cl23H2O【答案】A【详解】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子反应为:CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3,故A正确;B.NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为:HCO3-H=CO2H2O ,故B错误;C.将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+ Fe2+,故C错误;D.“84消毒液
2、”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为:ClO-Cl2HCl2H2O,故D错误;本题答案为A。4.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是A. a与b之间容易形成离子化合物B. 若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料C. 若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3【答案】D【详解】A.a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,非金属之间不易形成离子键,故A错误;B.若b的单质可作半导体材料,b为Si,c为金属元素Ge,则c的单质可能为半导体材
3、料,故B错误;C.b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强的b与H2易化合,则c的单质与H2不一定容易化合,故C错误;D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b的最高价为+6价,最低价为-2价,b为第A族元素,a为第VA族元素,a的氢化物的化学式为aH3,故D正确;本题答案为D。【点睛】b的最高价氧化物对应水化物的化学式为:H2bO4,依据化合物中化合价代数和为零的原则,可知b的最高价为+6价, 最低价为-2价,最高化合价数等于主族的族序数,所以b为第A族元素。5.某烷烃相对分子质量为86,若该分子中仅含有3个甲基(CH3),则其一氯取代物最多有()种(不考虑立体异构)A. 7 B
4、. 8 C. 9 D. 10某烷烃相对分子质量为86,则该烷烃中含有碳原子数目为:N=6,为己烷;分子中仅含有3个-CH3,则该己烷分子中只能含有1个支链甲基,不会含有乙基,其主链含有5个C,满足条件的己烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中分子中含有5种位置不同的H,即含有一氯代物的数目为5;分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种,所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有:5+4=9种。故答案选C。点睛:本题考查了同分异构体的求算,掌握同分异构体的求算方法与技巧,正确理解题干信息为解答本题的关键;运用基元法,注意取代基的不同位
5、置,按顺序写,防止遗漏,9种如下:、。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B. pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D. 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大【详解】A.常温下0.1mol/LNa2S溶液中,硫离子水解显碱性,溶液中存在质子守恒:
6、c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S),故A错误;B.在相同的条件下测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa,pH相同时,溶液的浓度:CH3COONa,即c(Na+):,故B正确;C.0.1mol/LNaHCO3 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C错误;D.在0.1mol/L的氨水中,存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-,加
7、入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,电离平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大, c(OH)/ c(NH3H2O比值减小,故D错误;本题答案为B。7.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:pH试纸检验,溶液的pH=13。取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶
8、液,有白色沉淀产生,过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B. 无法确定原溶液中是否存在ClC. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD. 若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响【详解】因为溶液无色,所以溶液中一定不存在:Fe3+、Cu2+,pH试纸检验,溶液的pH=13,证明溶液显示碱性,不存在NH4+,则一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种,取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,则一定不存
9、在硫酸根离子,另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32-,可能含有SO32-,亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,则为溴水的颜色,一定含有溴离子,向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子,在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32,故A正确;B.在滤液中加入AgNO3
10、和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子,故B正确;C.肯定存在的离子是SO32、Br,还有Na+、K+中的至少一种,故C错误;D.若步骤用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,故D选项正确;本题答案为C。8.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。(1)装置B的作用是_;装置
11、D的作用是_;(2)利用实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,_(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热,充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_。(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量加入_溶液(填化学式),搅拌、过滤_(填操作名称)_(填操作名称)称量碳酸钙(5)乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活塞停留在10.0
12、0mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的纯度:_。【答案】 (1). 除去氢气中的水蒸气 (2). 防止空气中的水蒸气进入C装置 (3). (4). 无水硫酸铜(或其他合理答案) (5). Na2CO3(K2CO3或其他合理答案) (6). 洗涤 (7). 烘干(干燥) (8). 91.3【分析】(1)氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气,H2在和Ca发生反应之前需要干燥,一般用无水氯化钙,防止空气中的水蒸气进入C装置;(2)有气体参加且需要加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先
13、熄火、冷却,再停止气体生成,防止倒吸发生爆炸;(3)检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显;(4)从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸盐溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量,确定纯度;(5)由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可以知道生成氢气:57.04mL-10mL=47.04mL,所以氢气的质量为:2g/mol=0.0042g=4.2mg,设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y,则钙的质量为46mg-x,钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y,根据方程式CaH22H2O
14、=Ca(OH)22H2、CaH2,列方程计算x、y的值,再根据质量分数定义计算;【详解】(1)氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气,H2在和Ca发生反应之前需要干燥,一般用无水氯化钙做干燥剂干燥H2,以去除氢气中的水蒸气,D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置;本题答案为:除去氢气中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入C装置。(2)有气体参加且需要加热或燃烧的反应需要首先验纯,实验完毕后先熄火、冷却,再停止气体生成,防止倒吸发生爆炸,故正确的操作顺序为:;。(3)检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显,故为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再
15、接一装置,该装置中加入的试剂是无水硫酸铜;无水硫酸铜。(4)从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸钠溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量,确定纯度;Na2CO3、洗涤、烘干。2g/mol=0.0042g=4.2mg,设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y,则钙的质量为46mg-x,钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y,CaH22H2O=Ca(OH)2, 42 4 X y 有42:4=x:y-Ca2H2O= Ca(OH)240 246-x 4.2-y 有40:2=(46-x):(4.2-y)-联立解得x=42mg,y=4mg。所以样品中氢化钙的纯度为:10
16、0=91.3;91.39.2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160.0 kJH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO
17、(g)N2(g)CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:NON2CO20.100100.0580.021200.0400.03030400.0320.0340.01750下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_;A活性炭的质量 Bv正(N2) = 2v逆(NO) C容器内压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变 E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F容器内CO2的浓度保持不变在T时,该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位);在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改
18、变的条件是_;在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间,溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol【答案】 (1). CH4(g)2NO2(g)N2(
19、g)CO2(g)2H2O(l) H955.0 kJmol-1。 (2). BC (3). 0.56 (4). 减小CO2浓度(其它合理答案也得分) (5). 正向移动 (6). 2NH3 -6e- +6OH- = N2+ 6H2O (7). B(1)根据盖斯定律可知,即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955.0 kJmol1。(2)A项,只要可逆反应没有达到平衡,反应物和生成物的量一定会发生变化,故A正确;B项,反应速率之比等于化学方程式系数之比,当2v正(N2)=v逆(NO)时,反应达到平衡,故B错误;C项,该反应是气体体积不变的反应,反应过程中和反应平
20、衡时压强相同,所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡,故C错误;D项,混合气体密度等于质量除以体积,反应中碳是固体,只要平衡移动,气体质量一定发生变化,又因为体积不变,所以混合气体的密度保持不变,说明反应达到平衡,故D正确;E项,混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以总物质的量,反应中碳是固体,只要平衡移动,气体质量一定发生变化,又因为气体物质的量不变,所以混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明反应达到平衡状态,故E正确;F项,容积不变,只要可逆反应没有达到平衡,气体反应物和生成物的浓度一定发生变化,故F正确。综上,选BC。20-30min反应达到平衡状态,C(s)+ 2NO(g)
21、N2(g)+ CO2(g),各物质的平衡浓度为:c(CO2)=c(N2)=0.030mol/L;c(NO)=0.040mol/L,反应的平衡常数为:K= = 0.56。在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+ 2NO(g)c(NO)=0.032mol/L,c(N2)=0.034mol/L;c(CO2)=0.017mol/L,K= 0.56,化学平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度减小,反应前后气体体积不变,所以改变的条件为:减小二氧化碳浓度。其他条件不变,增大反应物浓度,化学平衡正向移动。(3)根
22、据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高,被氧化,所以通入氨气的一极为负极,发生的反应是氨气失去电子生成氮气,因为电解质溶液为KOH溶液,所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水,电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。A项,电子从负极(左侧)流出经过负载后流向正极(右侧),故A错误;B项,溶液中的OH-从右侧移动到左侧,参与负极的电极反应,为使电池持续放电,则必须用阴离子交换膜,同时防止二氧化氮与碱反应,生成硝酸盐与亚硝酸盐,导致原电池不能正常工作,故B正确;C项,负极区消耗OH-,生成水,溶液pH减小,正极区消耗水,生成OH-,溶液pH增大,故C项错误;D项,没告诉4
23、.48LNO2是否为标准状况下测得的数据,无法利用标准状况下气体摩尔体积计算,故D错误。综上,选B。10.钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如下,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O,煅烧后可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为_;(2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_;(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为_;可循环使用的物质X是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_;(4)煅烧
24、草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、_和_;(5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10, Ksp(BaCO3)=2.5810-9,请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解)。【答案】 (1). BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O (2). 抑制TiCl4的水解 (3). BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O =
25、 BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl (4). HCl (5). 取最后一次洗涤液少许,滴入硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净 (6). CO2 (7). H2O(g) (8). 2.5810-4由题意,结合流程图可知:用HCl溶液溶解BaCO3得到BaCl2溶液,向溶液中加入TiCl4与H2C2O4溶液,发生反应生成BaTiO(C2O4)24H2O(草酸氧钛钡晶体)和HCl,然后经过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3粉体。(1)用盐酸酸浸,盐酸与碳酸钡反应,离子方程式为:BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O。(2)TiCl4是强酸弱碱盐,若直接
26、溶于水获得溶液,TiCl4会水解,又因为TiCl4水解显酸性,所以将TiCl4固体先溶于浓盐酸再稀释,可抑制TiCl4的水解。(3)BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成BaTiO(C2O4)24H2O(草酸氧钛钡晶体)和HCl,化学方程式为:BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl;流程中用盐酸溶解BaCO3,所以BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成的HCl可循环利用;要验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净,可检验晶体表面有无Cl-存在,方法为:取最后一次洗涤液少许,滴入硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净。(4)根据草酸氧钛钡晶体的化学式可知,碳元素化合价为+3价,所以煅烧草酸氧钛钡晶体除了得到BaTiO3、CO外,还会生成高温下的气体产物有CO2和H2O(g)(5)根据反应物和生成物可写出方程式为:BaSO4(s)+
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1