铁及其化合物练习题 鲁科版高中化学一轮复习doc配有PPT课件文档格式.docx

1、3（2013菏泽模拟）向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案A4（2014寿光一中检测）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A BC D

2、解析因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。5（2013北京西城区期末考试）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是选项实验现象解释或结论A

3、加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3）变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热水解反应H解析向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c（Fe3）变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。6（2013曲靖模拟）部

4、分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共576 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为224 gC样品中CuO的质量为40 gDV896解析根据题意，32 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的32 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为224 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共576 g224 g352 g，则C项错误；因224 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3、Cu2发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。7向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的

5、盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A64 g B48 g C24 g D16 g解析向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x03 L1 molL103 mol，x005 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：005 mol316 gmol124 g。答案C二、非选择题（本题共4个小题，共58分）8（14分）（2014德

6、州一轮复习阶段练习）有关FeSO4的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）_。（2）反应的反应类型属于（填序号）_。a分解反应 b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_。（4）若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被04 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。解析由知，气体X为SO2和SO3的混合物；由知，Y为Fe2O3。所以反应的化学方程式为2FeSO4（s）F

7、e2O3SO2SO3。（1）气体X的成分为SO2和SO3；（2）反应的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；（3）溶液2中的金属阳离子为Fe3，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3；（4）由题意知经反应共得到01 mol的Fe2O3、01 mol的SO2和01 mol的SO3，故知反应中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案（1）SO2、SO3（2）ae（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3（4）2Fe3SO2H9（15分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常

8、生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀

9、的离子方程式：_。解析（1）铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe（NO3）3。（2）向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg（OH）2、Fe2Fe（OH）3、Al3AlCO4、Cu2Cu（OH）2；过滤后滤渣中含有Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2；高温灼烧后Mg（OH）2MgO、Fe（OH）3Fe2O3、Cu（OH）2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。（3）从流程图

10、中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案（1）Fe2、Fe3、HFe（NO3）3（2）BC（3）过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O10（14分）已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程

11、中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B和F分别是_（填化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式：A与B在高温下反应：_。H在空气中转变为I：_。（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_。（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因_；该反应的平衡常数为_（已知常温下，H的溶度积常数Ksp801016）。解析本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。（1）根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为

12、偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na）c（AlO）c（OH）c（H）；FeCl2溶液中，Fe2发生水解：Fe22H2O Fe（OH）22H，平衡常数K1251013。答案（1）Fe2O3、Al（OH）3（2）Fe2O32Al2FeAl2O34Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3（3）c（Na）c（AlCO4）c（H）（4）Fe22H2O Fe（OH）22H125101311（15分）（2013马鞍山模拟）一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。（1）提出假设假设1：产物为FeO；假设2：_

13、。（2）查阅资料该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁（颜色由黑色变成红色）。通过查阅资料可以得出的初步结论为_。（3）进行实验该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。按如图装置连接好仪器（暂不装入药品），_。称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。松开两个弹簧夹，_，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。（4）现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐

14、酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论（5）实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为_。解析实验要在无氧环境中进行。检验Fe3O4时，一是要利用它的磁性排除Fe2O3、FeO的干扰，二是要检验3价铁离子的存在，排除铁的干扰。答案（1）产物为Fe3O4（2）Fe与Fe2O3反应的产物为Fe3O4（表述合理即可）（3）夹上弹簧夹a，松开弹簧夹b，微热玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热一段时间后，导管中形成一段水柱，则装置不漏气通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里的空气被排完了（4）步骤1：用磁铁靠近黑色粉末黑色粉末在空气中不变色，且能被磁铁全部吸引，说明黑色粉末中没有FeO步骤2：取少量黑色粉末，放入试管中，加入稀盐酸，振荡使粉末溶解，然后滴入几滴KSCN溶液有气泡冒出，溶液变红色，说明铁粉过量，生成物为Fe3O4（5）Fe4Fe2O33Fe3O4