高考化学复习专题训练电解质溶液精品教育docWord文件下载.docx

1、c（Cl-）+c（H+）c（NH）+c（OH-）D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）解析 A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故溶液中c（OH-）c（HCO），该项错误;B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解

2、程度，该项正确;C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c（Cl-）c（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误;C项，根据物料守恒可知，c（A-）+c（HA）=c（Na+），即c（A-）+c（Y）=c（Na+），正确。4.（2019天津理综，5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO）+c（OH-）B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl-）=c（I-）C.CO2的水溶液：c（H+）c（HCO）=2c（CO

3、）D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O）+c（C2O）+c（H2C2O4）答案 A解析 NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO），又因为c（Na+）=c（SO），综合可得：c（H+）=c（OH-）+c（SO），A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c（Ag+）c（Cl-）c（I-），B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c（H+）c（HCO）2c（CO），C错误

4、;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c（Na+）=3c（HC2O）+c（C2O）+c（H2C2O4），D错误。5.下列说法正确的是（）常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n;已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO）=将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由

5、水电离产生的c（H+）=10-a molL-1A. B. C. D.答案 C解析 若无限稀释，pH根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c（Ba2+）=c（SO）=;c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S），由以上两式可以推出c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）;刚好完全中和时生成NH4Cl溶液，溶液中H+来自水的电离，所以由水电离产生的c（H+）=10-a molL-1。6.（2019海南，11）室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.0

6、0 mL 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20 mLC.V（NaOH） =20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D.V（NaOH） =10.00 mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）解析 A项，滴定开始时0.100 0 molL-1盐酸pH=1,0.100 0 molL-1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误;B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确;

7、C项，V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误;D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c（CH3COO- ） c（Na+ ），错误。7.常温下，用0.100 0 molL-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。A.溶液：c（Cl-）c（NH）c（OH-）c（H+）B.溶液：c（NH）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）C.溶液：c（OH-）c（H+）D.滴定过程中不可能出现：c（NH3H2O）c（NH）

8、c（OH-）c（Cl-）c（H+）解析 点是NH4Cl和NH3H2O等量混合，离子浓度大小应为c（NH）c（Cl-）c（OH-）B项，根据电荷守恒判断该项正确;C项，当加入20 mL 盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c（H+）D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。8.在常温下，0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A.a点：c（CO）=c（HCO）c（OH-）B.b点：5c（Cl-）4c（HCO）+4c（CO）C.c点：c（OH-）=c（H+）+

9、c（HCO）+2c（H2CO3）D.d点：c（H+）=c（CO）+c（HCO）+c（OH-）解析 a点发生CO+H+=HCONa2CO3和NaHCO3等量混合，c（HCO）c（CO）c（OH-）b点 Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO30.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol还剩0.000 5 mol Na2CO35n（Cl-）=0.002 mol5=0.01 mol4n（HCO）+4n（CO）+4n（H2CO3）=0.01 mol所以5c（Cl-）4c（HCO）+4c（CO）c点正好生成NaHCO3溶液c（OH-）=c（H+）+c（H2CO

10、3）-c（CO）d点发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2基本没有CO、HCO，c（H+）c（OH-）。9.常温下，一些金属离子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c（Mn+）10-5 molL-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc（Mn+），pKsp=-1g Ksp。下列叙述正确的是（）A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c（Mn+）无关B.不同的金属沉淀完全时的pH相同C.图中Y点与X点pKsp不相同D.Y点：pM=pKsp+npH-14n答案 D解析 A项，Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）有关，c（Mn+）越大，沉淀所需pH值越

11、小;B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同;D项，c（Mn+）=，两边同时取负对数，-lgc（Mn+）=-lgKsp+lg（10-14）n-lgcn（H+）即：pM=pKsp+npH-14n。10.（2019衡水中学期中考试）（1）已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.310-1 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7K2=5.610-11 同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度

12、由大到小的顺序为_（填序号）。25 时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_;反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）_c（CH3COO-）（填、或=）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a.c（CH3COO-） b.c（H+）c.Kw d.醋酸电离平衡常数（2）由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液

13、中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_。已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.310-10，Ksp（BaCO3）=5.210-9（3）已知在常温下FeS的Ksp=6.2510-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 molL-1，应调节溶液的c（H+）为_。答案 （1）ac 相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快b（2）40（3）410-3 molL-1解析 （

14、1）酸越弱，对应的酸根水解程度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度越小，即ac。相同温度下，HSCN比CH3COOH的电离常数大，则c（H+）大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快;反应结束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以c（SCN-）c（CH3COO-）。CH3COOH?CH3COO-+H+H+NH3NHc（CH3COO-）增大，c（H+）减小，Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。（2）=40。（3）c（S2-）=6.2510-18 molL-1c（H+）=410-3 molL-1。11.常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混

15、合，实验数据如下：组别 c（一元酸） c（NaOH）/ molL-1 混合溶液的pH 甲 c（HX）=0.1 molL-1 0.1 pH=10 乙 c（HY）=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 c（HZ）=0.1 molL-1 0.1 pH=9 （1）丙组实验发生反应的离子方程式为_。所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_ mol比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_。（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_（填图1或图2）上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结

16、果溶液均呈中性。浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L;c（OH-）=1.010-3 molL-1的氨水c L;c（OH-）=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是： _。（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填A或B设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_m2。（选填、=或）。答案 （1）HZ+OH-H2O+Z- 110-5 HYHX（2）图1 B、D B、E（3）bc（4）B解析 （

17、1）发生酸碱中和反应HZ为弱酸，离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-。由于Z-+H2O?HZ+OH-，pH=9，所以由水电离出的c（OH-）=110-5 mol根据混合溶液的pH可以判断，水解程度X-Y-，所以酸性HYHX。（2）HY为一元强酸，根据滴定前HY的pH值，可以推断图表示乙组实验。根据图示可知B、D两点呈中性，B、E两点表示恰好完全反应。（3）若b=a，则正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性时，b应大于a;若c=a，则氨水大大过量呈碱性，呈中性时a所以bc（4）由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反应时，pH变化慢，B代表CH3COOH;增加到相同的pH值时，醋酸生成的H2多，所以m1

18、12.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO）_3（填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。（填选项字母）A.c（Na+）c（H2PO）c（H+）c（HPO）c（H3PO4）B.c（Na+）c（H2PO）c（OH-）c（H3PO4）c（HPO）C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2PO）+2c（HPO）+3c（PO）+c（H3PO4）D.c（Na+）=c（H2PO）+c（HPO）

19、+c（PO）+c（H3PO4）假设25 条件下测得0.1 molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。（2）某温度时，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是_。A.在A、B间任一点溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B.在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C.在C点：c（CH3COO-）

20、c（Na+）c（OH-）c（H+）D.在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（3）对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（H+）c（OH-），存在着c（Mn+）c（Xn-）=Ksp的关系（Ksp为常数）。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是_（填序号）。20 mL 0.1 molL-1 （NH4）2CO3溶液40 mL 0.03 molL-1 HCl50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液10 mL蒸馏水

21、答案 （1） HPO+H+H2POADPO + H2O?HPO+OH-起始浓度molL-1 0.1 0 0变化浓度molL-1 0.01 0.01 0.01平衡浓度molL-1 0.09 0.01 0.01Kh=1.110-3（2）D（3）解析 （1）由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中在pH=10时，主要是HPO，pH=5时，主要是H2PO，所以在此过程中发生反应HPO+H+H2PO。根据图示判断NaH2PO4呈酸性，H2PO的电离大于其水解，所以A项正确，D项符合物料守恒。（2）A项，当加入少量CH3COOH时，c（OH-）应大于c（CH3COO-）;B项，当a=12.5时，正好为CH3COONa溶液，此时呈碱性，若呈中性，a应大于12.5时，根据电荷守恒，c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）;C项，C点溶液呈酸性，此时c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）D项，根据物料守恒，该项正确。（3）、均抑制AgCl的溶解，且c（Cl-）或c（Ag+）越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以，CO和Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，促进AgCl溶解，所以。查字典化学网编辑会在第一时间发布2019高考复习相关信息，请中考生和家长们及时关注查字典化学网高考频道!