学年人教版高中化学选修4导学案31弱电解质的电离 Word版含答案Word文档格式.docx

1、（1）酸式盐电离方程式的书写强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO，但其在熔融态时为NaHSO4（熔融）=NaHSO。弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3=NaHCO，HCO（2）Al（OH）3电离方程式的书写酸式电离：Al（OH）3 HAlOH2O，碱式电离：Al（OH）3 Al33OH。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。（）（2）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。（3）固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。（4）Fe能导电，故Fe是电解质。（5）BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。（6）盐酸中只

2、有H和Cl，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。（7）Ca（OH）2微溶于水，所以它是弱电解质。（8）H2CO3的电离方程式为H2CO3 2HCO答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是（）A熔融MgCl2、熔融NaOH B液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点水溶液中粒子存在的形式只存在电

3、解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子存在大量弱电解质分子和少量弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，电离方程式用“=”可逆，电离方程式用“ ”电离程度完全电离部分电离化学键离子键或极性键一般为极性键实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱碱：H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等；水（1）尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。（2）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度

4、越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。（3）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。（4）熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCDFeNaClCaCO3HNO3CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。答案C下列叙述正确的是（）A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在96

5、0 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BNH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质CBaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质DNaCl是电解质，所以NaCl固体能导电选C。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3H2O NH3OH，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，

6、B错误；NaCl固体不能导电，D错误。有关电解质理解的三个注意事项（1）电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。（2）电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。（3）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电的物质也不一定是电解质（如石墨、金属等）。 强、弱电解质的概念及溶液导电性1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液

7、中部分电离D强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱选D。强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。2下列说法不正确的是（）A某些难溶的物质，也可能是强电解质B导电能力强的溶液，其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电选B。电解质的强弱与其溶解度无关，如BaSO4为难溶盐，但其是强电解质，A项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动

8、离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电能力，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其溶液中离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在熔融状态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等共价化合物，D项正确。3下列溶液中导电性最强的是（）A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，

9、溶液的导电性越强。弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡在一定条件下（如温度和浓度），弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2电离平衡的建立过程（用vt图像描述）3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化（1）一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化比较项目浓度c（A）c（H）c（HA）HA初溶于水时最小最大达到电离平衡前增大减小达到电离平衡时不变（2）一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化c（OH）c（B）c（BOH）等体积等浓度的B、OH溶液相混合时4.电离平衡的特征（1）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。（2）一定

10、温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。（3）0.1 mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c（H）增大。（4）0.1 mol/L的醋酸溶液加热，其导电性增强。（4）2在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液呈电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在CCH3COOH分子电离的速率很快DCH3COO浓度恒定不变CH3COOH电离方程式为CH3COOH CH3COOH，此电离过程是可逆过程，不可能进行到底，故醋酸溶液中一直存在CH3COOH分子，且无论电离是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，当电离达到平衡状态时，溶液中各微粒的浓度恒定不变。弱电解质分子电离成离子的速

11、率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡。影响电离平衡的因素（1）影响电离平衡的因素影响因素原因内因电解质本身的性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因升高温度电离过程是吸热的减小浓度（稀释）浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率减小外加电解质增大弱电解质电离出的离子的浓度离子（产物）浓度增大，平衡左移消耗弱电解质电离出的离子离子（产物）浓度减小，平衡右移（2）实例说明以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOH CH3COOH，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动n（H）导电能力 加水正向减弱升温增强加醋酸铵固体逆向加

12、盐酸加氢氧化钠固体加醋酸钠固体加铁粉已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水解析加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡右移，c（H）减小，c（CH3COOH）减小，但c（H）减小得多，所以减小，A错误。降低温度，平衡左移，n（H）减小，n（CH3COOH）增大，所以减小，B错误。加少量冰醋酸，c（CH3COOH）增大，c（H）增大，但c（CH3COOH）增大得更多，所以减小，C错误。加水，平衡右移，n（CH3COOH）减小，n（H）增大，所以增大，D正确。答案D若将c（

13、H）/c（CH3COOH）改为c（H），应该选_。烧碱溶液消耗H，c（H）减小；降低温度，平衡向左移动，c（H）减小；加少量冰醋酸，平衡向右移动，c（H）增大；加水稀释，c（H）减小。影响电离平衡的因素1在氨水中存在下列电离平衡：OH，下列情况能引起电离平衡正向移动的是（）加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水A BC D加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通HCl，相当于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加H，中和OH，平衡右移；加水，溶液被稀释，平衡右移。2在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COOH，要使

14、电离平衡正向移动且c（H）增大，应采取的措施是（）A加NaOH固体 B加热C加水 D加浓盐酸加NaOH固体，电离平衡正向移动，但c（H）减小，A项错误；加热，电离平衡正向移动，c（H）增大，B项正确；加水，电离平衡正向移动，但c（H）减小，C项错误；加浓盐酸，c（H）增大，但电离平衡逆向移动，D项错误。一元强酸与一元弱酸的比较3相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者酸的浓度较小；等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放

15、出氢气多。4H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，相同条件下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间B开始反应时的速率A参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D开始时c（H）相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌的量相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H浓度的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；醋酸中不可能有锌剩余，因为醋酸能够提供的H的量远大于盐酸。一元强酸和一元弱酸的比较1相同体积、相同

16、物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较比较项目酸酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同一元弱酸小弱2相同体积、相同c（H）的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较中和碱的能力少多电离常数1概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数次幂的乘积与弱电解质分子浓度的比值是一个常数。2表达式：对于HA HA，K（1）在相同条件下，弱酸的电离常数越大，越易电离。（2）改变条件，电离平衡右移，电离常数增大。（3）升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大。（4）在相同条件下，可根据电离平衡

17、常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。（1）（2）（3）（4）2下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（）A电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同D多元弱酸各级电离常数相互关系为K1K2HNO2HCNDK（HCN）K（HNO2）HCN，由此可判断：K（HF）K（HNO2）K（HCN），其对应数据依次为K（HF）7.2104、K（HNO2）4.6104、K（HCN）4.91010。答案B（1）相同温度下，若三种酸溶液中c（H）相同，哪种酸的浓度最大？（2）根据上题中三种酸的对应电离常数，试判断CN、F、NO结合H能力由弱

18、到强的顺序。（1）HCN浓度最大，因其酸性最弱，电离程度最小。（2）根据电离常数大小判断酸性的相对强弱，酸性越弱，其电离产生H和酸根离子的趋势越小，则酸根离子结合H能力越强，故为FNOK1（H2CO3），故H2SO3的酸性强于H2CO3，要证明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。H2SO3的酸性强于H2CO

19、3方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。（其他合理答案也可） 重难易错提炼1.电解质是化合物，所有溶液均不是电解质，如稀H2SO4、浓H2SO4不是电解质，硫酸是电解质。2电解质的强弱与其溶解度、水溶液的导电能力均无直接关系。3弱电解质的相对强弱可直接由同温度下电离常数的大小来判断，相同条件下，弱电解质的电离常数越大，其酸性或碱性越

20、强。4勒夏特列原理可用于讨论弱电解质的电离平衡。课后达标检测基础巩固1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）选项H2SO4HFHClOCl2CS2H2CO3A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。2下列说法正确的是（）A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减小溶液中除

21、电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度始终相等，B错误；H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。3下列电离方程式正确的是（）ANaHSO4溶于水：NaHSO4 NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2O H3OFDNH4Cl溶于水：NHH2O NH3H2OHA项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“ ”；B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“ ”；D项不是电离方程式。4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HNO2电离常数6.2