高考化学复习物质的量专项综合练含答案Word文档下载推荐.docx

1、根据m=cVM计算需要NaCl的质量；根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器；（4）从对结果造成的误差角度分析。【详解】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，为漏斗；B为蒸发，为蒸发皿；C为蒸馏，为温度计，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；D为萃取分液，为分液漏斗；故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏

2、烧瓶；冷凝管；D萃取分液；分液漏斗；（2）n（NaCl）=cV=0.1L3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m（NaCl）=nM=0.3mol58.5g/mol=17.55g；托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是

3、学生们的易错点，学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。2物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：（1）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_mol。（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_。（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，与_mol H2S含有相同的氢原子数。（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_。（5）实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480

4、 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】0.25 0.4 moL -1 2.24 0.15 32 gmol-1 500mL容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 （1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-；（2）依据 计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由

5、钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；（5）依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；依据计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。1023个Na+，n（Na+）= =0.5mol，n（SO42-）=0.25mol；（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为： =0.2mol，溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为： =0.4mol/L；（3）在标准状况下，1.7g氨气的体积： =2.24L；1.7g氨气中所含氢原子

6、的物质的量：0.1mol3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n（H2S） 2=0.3mol，n（H2S） =0.15mol；（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则n（Na2X）=0.1mol，M（Na2X）=78g/mol，故X的相对原子质量为78-232=32，摩尔质量为32g/mol；（5）实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL，应该选择500mL的容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4V10-3=0.3500

7、10-3，V=8.2mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。3在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应（不加热），来制取氯气。反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）“双线桥法”标出电子转移情况_。（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克KMnO4参加反应？_。被氧化的HCl的物质的量为多少？【答案】 6.32g 0.2 mol （1）根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；（2）先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中

8、KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。（1）在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2前的系数是2，HCl前的系数是10，Cl2前的系数是5，根据原子守恒，KCl的系数是2，这样反应中有6个Cl原子未参加氧化还原反应，所有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为10+6=16，结合H原子反应前后相等，可知H2O的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；（2）在标准状态

9、下， 2.24LCl2的物质的量n（Cl2）=0.1mol。根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的KMnO4的物质的量为0.1mol=0.04mol，则参与反应的KMnO4的质量m（KMnO4）=0.04mol158g/mol=6.32g；由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2，因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）氧化=0.1mol2=0.2mol。本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还”。根据元素化合价

10、升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打或？22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA_标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA_1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA_标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA_1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.

11、1NA_常温常压下，8g O2含有的电子数为4NA_常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA_标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA_常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA_标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA_常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_【答案】 运用n=m/M、V=nVm、n= V/ Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个

12、电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/（22.4L/mol）=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA 4=2NA，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；1mol的CO和N2混合气体的分子数为NA，

13、1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；常温常压下，8g O2的物质的量为8g/（ 32g/mol）=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4NA说法正确；常温常

14、压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA说法错误；标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；18 g H2O的物质的量为18g/（ 18g/mol）=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA说法正确；标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.

15、5NA说法错误；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。5完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则该反应所属基本反应类型是_。在反应中铁元素的化合价变化_（填“升高”或“降低”），该元素的原子_（填“失去”或“得到”）电子。发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。（2）反应2KMnO416HCl（浓）=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。

16、若生成71gCl2，则消耗的HCl是_g，被氧化的HCl是_g。【答案】置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73 （1）反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。（2）还原剂被氧化，氧化剂被还原；根据方程式进行计算。（1）反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B，属于置换反应。反应中，Fe的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；Fe2O3发生还原反应。（2）还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl被氧化，Mn被还原；若生成71gCl2，即

17、1mol，需消耗3.2molHCl，即3.236.5=116.8g；化合价升高的HCl为2mol，即73g。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl参加反应，其中有10molHCl发生了氧化反应，产生了5molCl2，6molHCl价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。6为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积

18、约是_（用含a、b、c、NA的式子表示）。（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器_。计算需要NaOH固体的质量：_g。取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_。A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3：2 1：1 2：3 L 100mL容量瓶 4.0 1mol/L A （1）根据可知，等质量的O2和O3的物质的量之比为 ，

19、所含分子的物质的量之比为3：2。（2）根据阿伏加德罗定律，PV=nRT（R为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N=nNA（NA为常数）可知，分子个数比为1：1；由mnM 可知，O2和O3的质量比为2：3。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则ag氧气的物质的量，摩尔质量，即当氧气为cg，物质的量，在标准状况下的体积 L。（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶 。需要NaOH固体的质量溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度

20、仍然为1mol/L。A.称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；B.定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；D.定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。答案为A。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时

21、，都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。7根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是_（填字母）。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_（填字母）。A稀硫酸 B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不

22、足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_（用含有a、b、c的算式表示）。无水氯化钙的作用是_。【答案】B 氧气 水蒸气 煤油 D b/（a+b-c） 吸收H2中所含的H2O（g） （1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C

23、、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选B；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；B钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；C钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；D钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。答案选D。（4）金属与水发生反应放出氢气的质量=

24、ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2RH22M 2bg （a+b-c）g解得M氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。8（1）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1molL-1，加入等体积0.3 molL-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为_。（2）将0.1molL-1的K2SO4溶液、0.2molL-1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K、Al3、SO42-的浓度分别为0

25、.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，则K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比_。（忽略体积的变化）【答案】0.3molL-1 2：1：1 （1）设混合溶液体积为1 L。n（Al3）cV0.1 molL11 L0.1 mol，n（SO）n（Ba2）0.3 mol1 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n（Al3）n（Na）2n（SO），所以n（Na）2n（SO）3n（Al3）20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c（Na）0.3 molL1，故答案为：0.3molL-1；（2）设K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0.2x0.1（xyz）、0.4y0.1（xyz）、0.1x0.6y0.2（xyz），解得x2y2z，所以K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比为211，故答案为：211。9NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。（1）写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_。（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_