河南省洛阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

1、河南省洛阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案洛阳市20172018学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟第卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012年2月,国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测

2、指标。下列情况不会增加空气中PM2.5的是A.露天焚烧秸秆 B.利用太阳能发电 C.直接用煤作燃料 D.汽车排放尾气2.下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g D.2gH2所含原子物质的量为1mol3.当光束通过下列分散系:氯化钠溶液蒸馏水有尘埃的空气墨水,能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D.4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O35.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质 B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单

3、质具有金属光泽的元素D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末 B.浓硫酸的质量增加C.铝的表面生成致密的薄膜 D.氢氧化钠的表面发生潮解7.配制100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na+、OH、K+、SO42 B. Ag+、NO3、K+、CO32C. Ba2+、Cl、Na+、SO42 D.Cu2+、Cl、Ag+、OH9.关于Na2CO3与 NaHCO3的性质判断不正确的是A.热稳定性:Na2

4、CO3 NaHCO3B.常温下溶解度:Na2CO3 NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率Na2CO3Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入 b mol Cl2,充分反应,下列说法不正确的是A.离子的还原性强弱:Fe2+BrClB.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)：c(Br)：c(Cl)=1：2：2C.当a2b时,发生的离子反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.当3a2b时,发生的离子反应:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl第卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题5小题,共50分)21.(8

5、分)化学材料与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。洛阳市地铁一号线正在紧张建设中,在建设施工中要大量使用各种材料,比如水泥、玻璃、钢铁等(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_(填名称);某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为(质量分数):Na2O13%，CaO11.7%,SiO275.3%。写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式_(结果取最简整数比)。(2)在地铁信息传输系统中,大量用到了电缆、光纤和无线传输等材料和方式,其中光纤的主要成分是_(填化学式)。(3)地铁轨道要求具有髙强度的抗磨性能,还要有很好的机械强度。你认为以下材料适合做地铁轨道的是_(填字母序号)。a.硬

6、铝 b.钛合金 c.锰钢 d.硅钢(4)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种,下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的是_(填字母序号)。a.都属于合金材料b,在空气中均具有较好的耐腐蚀性c不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料d.在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好22.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是应用最广泛的金属,反应用到A,反应均用到同一种乖金属气体单质,C的溶液用作刻制印刷电路时的“腐蚀液”。写出C的溶液与A反应生成D的离子方程式_，D溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_。(2)若B是气态氢化

7、物,C、D都是主要的大气污染物,会造成光化学烟雾,B与C在一定条件下可以生成A,A为大气的主要成分,写出BC反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,已知B是两性化合物。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_。23.(10分)氯化亚铁主要作为还原剂和媒染剂。某课题小组选取下列装量用氯化铁制备少量氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。查阅资料知,氯化铁遇水会生成氢氧化铁和氯化氢,在加热条件下氢气还原氯化铁可得到氯化亚铁。(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法_。(2)气流从左至右,装置接囗连接顺

8、序是a_(装置不重复使用,填写各导气管接口字母)。(3)装置C中干燥管中所盛碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生的化学方程式是_。(5)向2 ML FeCl2溶液(含少量HCl)中滴加2滴KSCN溶液,无现象,再滴加3滴5%H2O2溶液,观察到溶液变红。用离子方程式表示溶液变红的原因_。24.(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:(1) NaClO2中C的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+、SO42和Ca2+要加入的试剂分别为_、_、_，Mg2+、SO

9、42和Ca2+被除去的先后顺序为_(填离子符号)。(4)已知“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为:2CO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。此吸收反应中,还原剂是_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。25.(12分)在如图所示的装置中,维形瓶中装有饱和石灰水,小试管中装有一定量的水,气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好,未反应前U形管两端液面相平。(1)将气球中铝箔包着的钠放入小试管中,可观察到小试管中产生气体,并且气球膨胀,在装置中还能观察到的现象有_。(2)写出在装置中发生化学反应的离子方程式_。(3)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应当Na与Al的物质的量之比为_，混合物与水产生的H2最多。当Na与Al的物质的量之比为_时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。