课标2高考压轴卷 理科综合Word下载.docx

1、12. 根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE（SCN）3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性13. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸汽湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸汽鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlC

2、l3溶液A. B. C. D.26. （14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2（g） + O2（g） H2O（g） H1= -242 kJmol1 CH3OH（g） + CO2 （g） + 2 H2O（g） H2

3、= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。27. （14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为：2MnCO3+O

4、2 MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2。（1）试写出反应的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为 。（2）反应在低温下能自发进行，则其H 0。（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如下所示），则制备焙烧温度为 ，气氛条件为 。图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。（4） MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“

5、减少”或“不变”）。28.（15分） 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是 。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是 。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，

6、保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。38. 化学选修5：有机化学基础（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部

7、分反应条件略去）：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）（CH3）2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（）的合成线路： 。7、D8、C解析：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1

8、mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，说明酯中含有3个酯基，设羧酸为M，则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2。9、D解析：由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。非金属性YZW，最高价氧化物对应水化物的酸性YFe2+，A项错误；在反应中若不加稀硫酸，反应的方程式可表示为：6Fe2+3H2O22Fe（OH）3+4Fe3，可看到红褐色沉淀，B项正确；Fe（SCN）3不是沉淀，C项错误；反应中应用稀硫酸，不生成污染性气体SO2，体现

9、了绿色化学，D项错误。13、A解析：稀硫酸与Na2SO4溶液不反应，而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体，对；NO2和Br2蒸汽均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错；将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀，产生的现象完全相同，错。26、解析：（1）阳极区为阴离子放电，即为OH失去电子生成O2。阴极区为H放电，促使HCO3 电离生成CO32 ，或H放电后留下OH，与HCO3 反应生成CO32 。（2） 按照“上式3下式”可得所求反应的热化学方程式。合成甲醇为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，而气态物质的能量大于液态物质的能量，故选a。（3）燃料电池中，通入O2的

10、一极为正极，则A为负极，B为正极，电子从A流向B。O2得电子生成OH，而H移向该电极与OH发生中和反应，故pH不变。甲醇在酸性条件下失去电子生成CO2，根据化合价知，甲醇中的C为-2价，CO2中C为+4价，1mol CH3OH失去6mol 电子。答案：（1）4OH 4e- = 2H2O + O2HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3 反应生成CO32-）（2）CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H = 50 kJmol1 a （3） 从A到B 不变 CH3OH + H

11、2O - 6e- 6H+ CO2 27、解析：（1）K1=，K2=c（CO2），K3=，则K1=K22K3。（2）低温下能自发进行，则H-TS0，因为S0，则H肯定小于0。（3）从图中找到转化率最大值对应的横坐标即可；增大压强，平衡逆向移动，转化率降低。（4）阳极是发生氧化反应，锰元素化合价从+2价升高到+4价，据此写出电极反应式；电解后产生H+，pH减小。 K1=K22K3 （2） （3）350（或325-375都正确）含水量30%（或20%-40%都正确） 如右图（在原实线下即可） （4）Mn2+ +2H2O-2e-=MnO2 +4H+ 减小28、解析：（1）首先制取H2，除杂、干燥后使之

12、与Li在加热条件下反应，最后再连接盛浓硫酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气进入反应装置。（2）金属锂保存在石蜡中，用甲苯清洗是除去表面的石蜡。（3）实验时先通入氢气排尽装置中的空气，在确认已经排尽装置中空气时加热D处石英管，确认排尽装置中空气的方法是检验装置末端排出的H2是否纯净。（4）分析LiH与H2O的反应可知，LiH中-1价氢与H2O中+1价氢发生“归中反应”生成H2，迁移到LiH与CH3CH2OH的反应中，可知生成CH3CH2ONa与H2。（5）由关系式：LiH2和LiHH2，则n（Li）+n（LiH）=，7n（Li）+8n（LiH）=0.174，联立可解得n（Li）=0.002，n（Li

13、H）=0.02，则=10:1。（6）从所给部分装置来看，其目的是通过排水法来收集氢气，则烧瓶内应装满水，且导管应“短进长出”。（1）e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以） 检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl （2）除去锂表面的石蜡（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（5）101（6） 38、解析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子

14、中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为。（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应。（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为（4）生成E的化学方程式为（5）F的同分异构体同时满足下列条件：苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间

15、、对3种：，侧链有异构体：COOCH3、OOCCH3、CH2COOH、OCH2CHO、COCH2OH、CHOHCHO7种，故异构体有37=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为 和 （6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）（5）21 （6）