高考模拟汇总物质结构与性质Word格式.docx

1、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_（用离子方程式表示）。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）3F2（g）=2ClF3（

2、g） H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”）。4.2015新课标化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO

3、能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:1 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。2 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。4.化学-物质结构与性质 （13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为

4、 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含00015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为01200 molL-1 NaOH溶液2500 ml,该配离子的化学式为 。5.【2011福建卷】.化学物质结构与性质（13分） 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的

5、价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号） a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子 分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在

6、空腔， 能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是 _（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O 6.【2012福建卷】化学-物质结构与性质13分（1）元素的第一电离能：Al Si（填“”或：“”），其原因是_。8【2014福建卷】化学一物质结构与性质（13分）氮化硼（ BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。 a立方相氮化硼

7、含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4 BF4 （氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。1.（2014全国卷）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元

8、素组成。（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为列式表示铝单质的密度gcm3（不必计算出结果

9、）2.（2014江苏卷）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。（2）图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“第一电离能离子半径酸性SiSO2Na+NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na

10、ClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。6.（2014福建质检）铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（ 78.5）却比乙醛的沸点（ 20.8）高出许多，其原因是（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为96.5

11、，沸点为 117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+ 形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 Cr（H2O）5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+ 2H+ Cr2O722CrO5+ 5H2O 根据下图所示Cr2O72和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。7.（2014泉州一检）

12、IS4N4的结构如右图：（1）S4N4的晶体类型是（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的化学方程式为：6S2Cl2+ 16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 a离子键b极性键 c非极性键d金属键e配位键f范德华力S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是II二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，制取它的离子方程式如下： 二甘氨酸合铜（II）（3）基态Cu2+的外围电子排布式为 。（4）二甘氨酸合铜（II）中的第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构

13、型是。（5）1mol二甘氨酸合铜（II）含有的键数目是（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是（填写编号）8.（2014龙岩质检）氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO（NH2）2=4BN+Na2O +4H2O +2CO2根据要求回答下列问题：（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是_。（2）尿素分子（）中键与键数目之比为_；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_个。（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。答：_（填

14、1种）。（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物?_。下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是_。A乙烷和丁烷 B丁烷和异丁烷 C异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾（5）BN晶体有a、b两种类型，且aBN结构与石墨相似、bBN结构与金刚石相似。a一BN晶体中N原子杂化方式是_;BBN晶体中，每个硼原予形成_个共价键。这些共价键中，有_个为配位键。9.（2014

15、福州质检）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为HOOCCOOH。草酸钠晶体中存在（选填下列选项代号）。A.金属键 B.非极性键 C.键 D.范德华力 E.氢键 F.离子键（3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类

16、型是（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl44NH3，PtCl44NH3是一种配合物。100mL 0.1molL-1PtCl44NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生 2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为。10.（2014厦门质检）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中，_（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。（3）H2S和H2Se的参数对比见右表。H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。（4）已知钼（Mo）位于第

17、五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是_（填元素符号），B的价电子排布式为11.（2014泉州二检）CN能与Ni2形成Ni（CN）42配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式。（2）CN与Ni2形成1个Ni（CN）42配离子，新形成个键有机物三聚氰胺的结构如右图所示：（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是 （4）推测其分子的水溶性并说明原因 （5）分子中N原子的杂化类型为 （6）分子中所有的N原子在同一平面（填“是”或“否”）III物质要能发生水解需具有能接受孤电子对的空轨道，且该空轨道的能量与最外层的电子所占据的原子轨道能量相近。如：Si原子有与3s、3p能量相近的3d

18、轨道，它能接受来自水的孤电子对，所以SiCl4易发生水解。（7）CCl4不能水解的原因是。12.（2013漳州适应训练）开发太阳能资源是当前科技研发的热点。（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中键的数目为（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图3。该结构中，碳氮之间的共价键类型有（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图3中用箭头表示出配位键。图1图2图3图4（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：AsSe（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示，分子中氧原子采取