学年河南省天一大联考高二下学期阶段性测试三化学Word版Word格式文档下载.docx

1、A.氢能是二次能源 B.图中能量转化方式只有一种C.水分解为氢气和氧气的同时放出能量 D.装置工作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常用试剂。下列有关0.1 molL-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10时c（S2-）比25时小 B.加水稀释，溶液pH不断增大C. c （S2-） c（HS-） c（H2S） D. c（Na+） +c（H+） =c（S2-） +c（HS-） +c（0H-）3. C3H6（丙烯）是液化石油气的主要成分之一。25101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，生成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。下列热化学方程式正确的是4.下列说法

2、正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁片中铁比镀锡铁片中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表面键金时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进行反应c（s） +NH3（g）=HCN（g） +H2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化而变化C.气体的密度不再随时间变化而变化D.单位时间内断裂的NH键与断裂的HH键数目之比为3:16.下列指定的离子方程式正确的是7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如

3、下图）。A.甲、乙两池盛放的溶液依次是AgNO3、CuSO4溶液B.电池工作时，K+ 、N03-均不发生迁移C.电池工作时，甲、乙两池中成分和浓度均始终不变D.电池工作时，电池总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag9.25 时，体积均为25.0 mL、浓度均为0,1 molL-1的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgN03溶液滴定，滴定曲线如下图所示已知 Ksp（AgCl） =1.8 x1O 、Ksp （AgBr） =5.4 x lO-13、Ksp （AgI）= 8.3 x 10-17、Ksp（Ag2CrO4） =9.0xl0-12、pAs= -lgC（Ag+），Ag2CrO4呈砖红色下列

4、说法正确的是A.AgN03溶液的浓度为0.1 molL-1B.、次表示Cl-、Br-、I-的反应终点C.、中只有滴定Cl-时可用溶液作指示剂D.向饱和AgI悬浊液中加入1 mol L-1 NaCl溶液，沉淀由黄色变为白色10.在2.5 L恒容密闭容器书分别充入H2S（g）、C02（g）各0.1 mol，在高温下发生反应:H2S（g） +C02（g）=COS（g） +H20（g）5据图判断，下列有关说法正确的是A.由图甲可知该反应正反应的活化能为276. 5 kJ mol-1B.由图乙可知0 一 t min 时平均速率 v（ COS） = molL-1min-1C.由图丙可确定t1min时改变的

5、条件一定是加入催化剂D.由图丁可确定横坐标x可能是n（C02）/n（H2S）11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是12.NaOH和Na2S03具有很强的脱除S02的能力，失效后可通过膜电解进行再生（装置如下图所示）。A.“CM”为阴离子透过膜 B.装置工作时，阴极室PH减小C.阳极发生的反应为SO32-+H20-2e-=S042-+2H+D.中间室流出液的主要成分为NaHS03和H2S03 以下为选做题。请考生从A、B两钽中任选_组作答,不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。选做题 A组 选修3 物质结构与性质13下列有关说法正确的是 A.电负性:SiNB.第一电离能:SPC.熔点:N

6、aClKJBrD.在水中的溶解性:CH3OCH3 C2H5OH14.下列说法正确的是A.HBrO的酸性比HBr03的强B.鉴别晶体与非晶体可用X -射线衍射实验C.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 D.元素周期表中s 区、d区及ds区一定都是金属元素15. W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外有3个来成对电子，X 是元素周期表所有元素中电负性最大的.Y与X同主族，基态1原子最外层只有个电子，其余各电子层（n）电子数均满足2n2个。A. WX3分子为极性分子B. X的简单氢化物的沸点比Y的低C.晶体中金属Z的堆积模型与金属钠相同D.基态Z

7、中占据能层能最最高的电子的电子云轮廓为哑铃形16.某配合物化学式为RE2（Pro）6（H20）4 （C104）6.化学式中RE代表稀土元素Pr”“ p（A） 2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH（g）、C2H4（g）、H20（g）各0.1 mol,此时v（正） v（逆）。 （3）乙醇脱水可发生如下反应：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压-总压物隄的量分数）lnKp= logeKp,e2.718,1.65及产物选择性如下图所示：脱水制乙烯的反应属于 反应（填“吸热或“放热”）。读图2,乙酵脱水反应用分子筛催化剂（活化温度范围373 - 523 K），欲制备乙烯应控制的温度为

8、 。图1中A点反应物及产物浓度间应满足的关系是 。20. （8 分）已知反应 K2Cr207 + 3H2C204 +4H2S04 =K2SO4+ Cr2（S04）3 +6C02 +7H20。（1）基态Cr原子价电子轨道表达式（电子排布图）为 ；铬的第二电离能L2（Cr）比锰的及（Mn）大，其原因是 。（2）钠和钾处于同主族，但纳的熔点和沸点均比钾高，原因是 。（3）从轨道重叠方式看，乙二酸H2C204中所含共价键的类型有 ；与CO2互为等电子体的分子有 （写出一种即可）。21.（10分）硫、硒（Se）及其化合物用途非常广泛。（1）基态S原子核外电子排布式为Ne ，未成对电子数为 个。（2）Zn

9、S1-xFex是一种半导体。Zn、S、Se的电负性从大到小的顺序为 。（3）Se与0、S、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因是 。（4）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为硒化汞的晶胞，其中原子坐标参数A为 （0,0,0），8为（,，）。则C原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知硒化汞的密度为p gcm-3,其晶胞参数为a= nm（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含p、NA的代数式表示）。20.（8分）实验室以乙酸和正丁醇为原料制备乙酸正丁酯的流程如下：（1）反应的回流装置如下图，冷却水从接口 （填字母）进入

10、，反应过程中及时从油水分离器中分离出水的目的是 。 （2）反应过程中除生成乙酸正丁酯外，还可能发生的副反应是 .（写出一个化牵方程式即可）（3）“分液”时用到的主要玻璃仪器是 、烧杯。（4）再水洗”的目的是 。（5）本次实验的产率为 。21. （10分）茚虫威是最新研制的高效杀虫剂，由芳香化合物A等为原料合成，其中间体H的一种合成路线如下：已知下列信息：B能与NaHCO3反应产生C02，又能使Br2的CC14溶液褪色。 （1）A的化学名称是 。（2）B生成C、E生成的反应类型依次是 、 。（3）D的结构简式为 ，F的结构简式为 。（4）B在催化剂作用下能生成高分子化合物，该反应的化学方程式 为 。（5）分子式为C3H603且含有酯基的有机物有 种（不含一00，不包括立体结构），其中G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为 。