领军高考化学易错点09化工流程考点讲解易错题分析Word文件下载.docx

1、（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2+Cd Zn2+2eZn 溶浸【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为3（2018课标）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KC

2、l。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。【答案】 碘酸钾 加热 KCl KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e2OH+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等4（2017课标）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，

3、还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c（Mg2+）=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使

4、Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=110-5 mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43）= molL1=1.310-1

5、7 molL1，c3（Mg2+）c2（PO43-）（0.01）3（1.310-17）2=1.710-40Ksp Mg3（PO4）2，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。5（2017课标）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的

6、目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水（H2O2）（2） SiO2 （或H2SiO3）；SiO2+4

7、HFSiF4+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe（OH）3 、 （OH）3 （4）45.0%pH45时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe（OH）3、（OH）3。 （4）草酸钙的化学式为CaC2O4，MnO4作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由3价4价，整体升高2价，最小公倍数为10， 因此MnO4的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n（KMnO4）=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln（Ca2+）=4.50水泥中钙的质量分数为4.50103mol40.0g/m

8、ol/0.400g100%=45.0%。6（2017课标）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC

9、l，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）铁 Al（OH）3（3）小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动（4）d 复分解反应（5）锁定考点无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。1. 流程

10、的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； 利用控制pH分离除杂； 化学反应的能量变化； 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； 环境保护与绿色化学评价。一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。2. 水浸：与水

11、接触反应或溶解。3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）。5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如

12、煅烧高岭土和石灰石。二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学

13、反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）29.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入Cu

14、O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。 调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。 控制体系的温度a控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；b采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c控制范围：确保催化剂的催化效果，兼

15、顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。三、 明确反应原理注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。四、 物质分离或提纯的方法 化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。1. 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤

16、：如除去NaCl中的少量KNO3。2. 溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。3. 沉淀法：a. 加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去）；b. 调节溶液的酸碱性。4. 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。五、可循环物质的判断和流程评价（一） 可循环物质的判断1. 流程图中回头箭头的物质。2. 生产流程中后面新生

17、成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相关物质。（二）对整个工艺流程从下列几个方面进行评价1.体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）。2. 高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。3. 生成物或副产物的污染。【规范答题】实验操作类规范语言表述1. 测定溶液 pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。模板答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。四步：取放试纸蘸待测液点滴试纸与比色卡对照。概括

18、为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。2.沉淀洗涤（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。（4）沉淀剂是否过量的判断方法模板加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量

19、沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法（1）。（5）判断沉淀是否洗净的操作答题取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏操作加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。4.滴定管检查是否漏水的操作酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定

20、管是否漏水。5.滴定管赶气泡的操作右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。6.装置的气密性检查形成封闭体系操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）描述现象得出结论。微热法关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；液差（封）法关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗中加水）、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当

21、分割，分段检查气密性。7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。10.从溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响小的：蒸发结晶过滤溶解度受温度影响

22、较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤大题冲关1某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al（OH）33.84.78.810.4Ca（OH）212常温下，Ksp（CaF2）=3.9510-11（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“是”或“否”）；操作I的名称为_。（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：_。（3）调节溶液的pH时，pH的范围为_；所用的物质X最好是_（填字母）。A盐酸 BNaOH溶液 C氨水 D

23、MnCO3固体（4）滤渣为_，滤渣为_。（填化学式）（5）沉锰的化学方程式为_。（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：_。【答案】否过滤2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O4.7pH8.8DFe（OH）3、Al（OH）3CaF2MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净2（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测一）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要

24、为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。（2）写出步骤 中反应的总化学方程式为_。（3）简述步骤中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_。（4）已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg（OH）Cl，写出该过程的化学方程式_。（5）为得到无水MgCl2，步骤的操作应为_。（6）步骤中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气（7）海水中溴含量为65mgL-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为_。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_倍（精确到0.1）。【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaCl+3H2ONaClO3+3H2 室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体 MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl 在干燥的 HCl 气流下加热 A 提高溴离子的浓度， 富集溴元素 16.6倍3铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。（1