届高考化学一轮复习铁及其重要化合物学案Word格式.docx

1、Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）溶解性难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O3.铁的氢氧化物（1）Fe（OH）2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。（2）Fe（OH）3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈（Fe2O3xH2O），受热易分解，方程式为2Fe（OH）3Fe2O33H2O；制取Fe（OH）3用可溶

2、性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe33OH=Fe（OH）3。4.亚铁盐（1）Fe2的氧化性和还原性含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO （H）等均表现为还原性。Fe2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（2）可水解Fe（OH）2是弱碱，含Fe2的盐（如硫酸亚铁）溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2的水解，加少量铁屑防止Fe2被氧化。5.铁盐的性质及应用（1）氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为

3、氧化性。Fe3与S2、I、HS、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。Fe3可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2。（2）易水解：Fe（OH）3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。利用Fe3易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl。利用Fe3易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。利用Fe3易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。Fe3与HCO、AlO、CO、ClO

4、等水解呈碱性的离子不能大量共存。（1）铁位于元素周期表中第四周期B族（）（2）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在（）（3）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（）（4）Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物（）（5）Fe3O4中Fe的化合价有2价和3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物（）（6）FeCl3可与铜发生置换反应（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）1.铁有2、3价两种价态，单质铁与_（填下列编号，下同）反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。所选试剂：Cl2O2H2O（g

5、）S盐酸稀硝酸（足量）稀硫酸CuSO4溶液FeCl3溶液答案2.FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3是否都可以通过化合反应制取？用化学方程式举例说明。答案都可以。2FeCl3Fe=3FeCl2；4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。题组一铁及其化合物的性质及应用1.（2018南通三模）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂答案D解析常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，

6、工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误。2.（2018崇明县二模）下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A.Na2O2和H2O B.Al和NaOH溶液C.食盐和浓硫酸共热 D.铜片和浓硫酸共热答案A解析反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应，说明气体具有氧化性，把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，故A正确；铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁

7、不反应，故B错误；食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C错误；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，不能和硫酸亚铁发生反应，故D错误。题组二用守恒思想判断物质的组成3.（2019武汉高三质检）铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.FeO3Fe2O3 B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3 D.2FeO答案B解析化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化

8、物，设化学式为nFeOmFe2O3，则解得n2，m3，该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。4.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是答案C解析4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol16 gmol10.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g0.64 g2.24 g，铁的氧化物中铁

9、元素与氧元素的物质的量之比为0.04 mol11，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。5.（2018营口质检）有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为（）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7解析根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n（Fe2）0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n（Fe2）3n（Fe3）n（Cl），则n（Fe3）0.2 mol，故n（Fe2）n（Fe3

10、）0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，则氧化物中n（Fe）n（O）ab，若ab11，则铁的氧化物为FeO；若ab23，则铁的氧化物为Fe2O3；若ab34，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11，Fe3O4为任意值）。题组三氢氧化亚铁制备方法的改进6.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是_（填序号）。答案解析因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的F

11、e（OH）3，即4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中加苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。7.如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液

12、，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时先将止水夹a_（填“打开”或“关闭”）。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程_（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。答案（1）铁屑Fe2H=Fe2H2（2）打开（3）待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应（4）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3解析Fe2H=Fe2H2，产生的H2将Fe2压入B中，Fe22OH=Fe（OH）2；因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH

13、）3。防止Fe（OH）2氧化的方法（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。（5）用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。考点二“铁三角”、Fe2和Fe3的检验1.“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。（2）将FeCl3溶液滴入KI淀

14、粉溶液，溶液变蓝：2I2Fe3=I22Fe2。（3）FeCl3可溶解铁片：2Fe3Fe=3Fe2。（4）FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。（5）将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。2.Fe2、Fe3的检验方法（1）用KSCN溶液和氯水（2）用NaOH溶液（3）含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验溶液变红色，说明含有Fe3。KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2。（4）Fe2的特征检验方法溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2，3Fe22Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62。

15、（1）金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性（）（2）氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应（）（3）中性溶液中可能大量存在Fe3、Cl、K、SO （）（4）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe（SCN）3（）（5）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2（）1.混合溶液中Fe3、Fe2除去的常用方法已知：化合物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2Ksp近似值1039101710111020（1）除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入_、_、_中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe（OH）

16、3沉淀除去。（2）除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂（如_）将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3。（3）请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。答案（1）MgOMgCO3Mg（OH）2（2）H2O2（3）先通入适量Cl2（或加入H2O2），然后再按向混合溶液中加入足量CuO或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中之一，充分反应后过滤。2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3

17、（1）AB段铁元素以_形式存在。（2）BC段铁元素以_形式存在。（3）CD段铁元素以_形式存在。答案（1）（2）（3）解析向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。题组一Fe2和Fe3的检验1.下列有关物质检验方法不合理的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D.向某溶液中

18、加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3解析B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。济宁统考）将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2的是（）A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色解析0.2 molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3

19、，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I，B项错误；该反应生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，D项错误。检验Fe2和Fe3时的注意事项（1）检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水能氧化SCN）。（2）Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMn

20、O4溶液检验Fe2（Cl能还原酸性KMnO4，有干扰）。（3）检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe3也可用苯酚（C6H5OH）；检验Fe2最好用K3Fe（CN）6溶液。题组二铁及其化合物的转化关系3.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（）A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe（OH）3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu2解析A项，不活泼金属Cu等也能与热的浓硫酸反应；B项，得到的是Fe（OH）3沉淀；C项，Fe2可能被氧化同时也难

21、保证结晶水的数目。4.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行B.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，FeSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水解析A项中，NH4HCO3高温下易分解，且生成的FeCO3可能受热分解。5.（Fe2、Fe3的转化与化学计算）向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示

22、（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A.a表示Fe3的关系曲线B.n10.75C.P点时，n（Fe2）0.562 5 molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g解析该反应可以看作两步：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的关系曲线，A正确；溶液中共有3 mol H参加反应，消耗铁为0.75 mol，B正确；P点n（Fe2）n（Fe3），二者均为0.45 mol，C错误；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结足量铁与稀硫酸、稀

23、硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：4H=Fe3NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2（若H量不足，该反应不再发生）。全国卷，7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

24、，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。2.（高考选项组合）下列叙述正确的是（）A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3（2015全国卷，10A）B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物（2017天津理综，1B）C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色（2018江苏，6A）D.给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe（OH）2（2017江苏，7A）解析A项，忽视

25、了Fe3的氧化性，过量的Fe只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；B项，铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，可吸附水中的悬浮物，正确；C项，Fe2与SCN不会显色，错误；D项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误。3.（2016高考选项组合）有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体（2016全国卷，13A）B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强（2016全国卷，7B）C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（2016全国卷，10C）D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3（2016上海，21C）解析A项，制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项