中考化学总复习题型突破练习含答案题型突破05基本实验及其原理分析练习Word下载.docx

1、为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状,缓慢插入集气瓶中,观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。6.图T5-6是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。图T5-6（1）图是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为,仪器a的名称是。操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管炸裂的一个正确操作。（2）图中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为。反应完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置（如图）,玻璃片未掉下来的原因是。角度2二氧化碳的制取和性质实验7.20

2、18怀柔二模图T5-7是用试管作为反应容器制取二氧化碳实验时的主要步骤: 图T5-7（1）A的实验现象是。（2）B中反应的化学方程式为。（3）用C装置收集气体的原因是。8.2018西城二模改编如图T5-8为二氧化碳性质实验,回答下列问题。图T5-8（1）加热液体时可观察到的现象是。（2）石蕊溶液变红的原因是（用化学方程式表示）。9.2018镇江改编某同学设计如图T5-9所示实验,探究二氧化碳的有关性质。图T5-9实验一:A瓶中（填“能”或“不能”）观察到现象,B瓶中可观察到的现象是。该实验采用了科学探究中的控制变量法,控制的变量是。实验二:将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第（填序

3、号）号棉球先变色,由此现象可知二氧化碳具有的物理性质。10.2015朝阳二模改编请根据下列装置图回答问题。图T5-10（1）图甲中制取气体的化学方程式为;图甲所示装置还可用于实验室制取另一种气体,反应的化学方程式为。（2）图乙烧杯中有两支高低燃烧的蜡烛,向烧杯中倾倒二氧化碳;图丙有三支高低燃烧的蜡烛,被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到乙、丙中蜡烛燃烧的现象是（填序号）。A.乙、丙都是自下而上依次熄灭B.乙、丙都是自上而下依次熄灭C.乙中自上而下依次熄灭,丙中自下而上依次熄灭D.乙中自下而上依次熄灭,丙中自上而下依次熄灭角度3金属的物理性质和化学性质11.2018北京用如图T5-11所示装置

4、进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。图T5-11（1）能说明铜具有导热性的现象是。（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化C.火柴燃烧12.2016东城一模改编根据实验示意图回答问题。图T5-12（1）图中,铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,结论是。（2）图中,先燃烧的是,结论是,图中铜片的作用是。13.2017房山二模课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质,进行如下实验。实验一取一根铜丝,在铜丝一端滴上一滴石蜡,用酒精灯加热铜丝的另一端。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50 mL稀盐酸反应

5、,实验记录如下表所示。锌镍铜稀盐酸的质量分数15%主要实验现象大量气泡少量气泡无现象（1）实验一中观察到石蜡,说明铜丝具有性。（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是。14.2017海淀一模为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱,同学们设计了如图5-13所示实验。图T5-13（1）第1步实验的目的是,可观察到的现象是。（2）第2步实验中,为了达到实验目的,溶液甲可以是（填序号）。A.稀盐酸 B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液 D.ZnSO4溶液角度4常见化合物酸、碱、盐的性质15.探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板16号的孔穴中先加入如图T5-14所示的试剂,再分别滴入2滴

6、紫色石蕊溶液。图T5-14（1）作为空白对照实验的是孔穴（填序号）。（2）孔穴中试剂变蓝的是（填序号）。16.2018石景山二模根据图T5-15所示实验,Y烧杯中溶液由红色变为无色。图T5-15（1）该实验可证明分子具有的性质是。（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因。（3）该实验得出氢氧化钠的性质有。17.2018房山二模如图T5-16所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴稀盐酸。图T5-16（1）无明显变化的孔穴有（填序号）。（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为。（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是（写出所有可能）。18.2017东城一模炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑。制备材料

7、 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶制作过程如图T5-17所示。图T5-17（1）柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性,可以选择下列物质中的（填序号）。A.铁钉 B.铜丝C.鸡蛋壳 D.食盐（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”,其中碳酸的来源是。（3）材料中的小苏打是的俗称,其水溶液显碱性。（4）打开该汽水瓶盖,能够看到的现象是,发生反应的化学方程式是。19.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实验三振荡3个塑料瓶（1）由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的,因此要密封保存。（2）实验

8、三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC,对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明。20.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:图T5-18（1）分离B中难溶物的操作叫。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列（填序号）进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液（3）操作可以加入某种物质或进行某操作使无色澄清液C出现白色浑浊,操作是。（4）C在空气中放置一段时间会变质,原因（方程式表示）。21.2018丰台二模现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。图T5-19已知:碳酸钠溶液呈碱性。（1）分别滴加紫色石蕊后,A烧杯中溶液变为红色,则所盛溶液为。（

9、2）将A中溶液分别加入到B、C烧杯中,即可鉴别出B为碳酸钠溶液,C为澄清石灰水,依据的现象为。角度5空气中氧气含量的测定22.2017东城二模利用下列装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下（装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计）。图T5-20（1）打开止水夹a、b,向集气瓶中缓慢通入一定量的空气,通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是,测得进入量筒中水的体积为V1。（2）关闭止水夹a、b,用强光照射引燃白磷,发生反应的化学方程式是。（3）白磷熄灭并冷却至室温,打开b,看到的现象是,测得量筒内水的体积是V2。根据实验记录V1、V2,得出空气中氧气的体积分数的计算式是。图T5-21

10、23.2018房山二模利用如图T5-21 所示装置测定空气中氧气含量,燃烧匙中盛有足量红磷,左右管中盛有等量水。点燃红磷迅速放入左管中,并盖紧胶塞。（1）红磷燃烧的化学方程式为。（2）若红磷量不足将导致的结果是。（3）整个实验过程中,左管中的水面变化情况为。24.2017通州一模可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强-时间关系图（该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p、p分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）。图T5-22（1）红磷燃

11、烧的化学方程式为。（2）为什么集气瓶中的压强会先增大后减小?请说明原因:_。（3）能否用木炭来进行氧气含量的测定?请结合图进行说明:。角度6探究燃烧条件25.2018海淀一模用图T5-23所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。白磷的着火点为40 ,红磷的着火点为240 。图T5-23（1）实验甲:用可燃物红磷和白磷进行探究,若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触,则固体A为。（2）实验乙:将长、短两支蜡烛固定在烧杯中,点燃。向烧杯中放入干冰后,长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是。向烧杯中继续加入干冰,长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是。26.201

12、8门头沟一模用图T5-24所示装置,分别对燃烧条件进行研究。图T5-24内容研究燃烧条件步骤打开弹簧夹,通入一段时间N2,关闭弹簧夹,加热木炭。停止加热,冷却后打开弹簧夹,通入O2。加热木炭。停止通O2,熄灭酒精灯。（1）木炭充分燃烧时,发生反应的化学方程式为。（2）步骤的目的是。27.2018朝阳二模利用下列装置完成A或B两个实验（白磷的着火点为40 ,红磷的着火点为240 ）。挤压滴管1,一段时间后,加热燃烧管至240 以上。（1）双球管中发生反应的化学方程式为。（2）燃烧管中白磷和红磷均不燃烧,其原因是。挤压滴管2,一段时间后,微热燃烧管至80 。（2）得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的

13、结论,对应的现象是。（续表）角度7用过滤、蒸发的方法分离混合物（如粗盐中难溶性杂质的去除）28.2018丰台区二模粗盐中难溶性杂质的去除可供选择的主要仪器如下:试管烧杯蒸发皿托盘天平10 mL量筒100 mL量筒药匙胶头滴管漏斗酒精灯铁架台玻璃棒（1）过滤需要用到的仪器有（填序号）。（2）蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是。29.2016通州二模某同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验,进行了如图操作:图T5-25（1）将粗盐进行提纯并计算其产率。操作步骤为: （填序号）。（2）实验结束后,发现产率较低。可能原因是（填序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐

14、很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（3）操作中需要将圆形滤纸折叠处理,如图所示中不该出现的情形是（填序号）。角度8配制一定溶质质量分数的溶液30.2018西城二模改编实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下:图T5-26（1）操作中量筒的量程是 （填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）。（2）若操作中有部分固体洒落桌面,所得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“不变”或“偏小”）。31.2017朝阳一模现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为g。（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的

15、体积时,视线要与量筒内液体凹液面的保持水平,再读出液体的体积。（3）将两种液体都倒入（填仪器名称）中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,备用。角度9综合对比实验32.2018朝阳期末考试 “对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列实验回答问题。图T5-27（1）实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧,通过此现象说明燃烧的条件之一是。A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点（2）实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是

16、。A.CO2与水发生了反应B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁生锈条件的实验,会出现明显现象的是（填序号,下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论,需要对比。（4）实验4可以得出二氧化碳的性质是。33.2017东城二模以下是初中化学的一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。图T5-28（1）A实验中,将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方,可以观察到的现象是。（2）B实验的目的是（3）C实验中,甲试管的铁钉生锈,乙试管的铁钉不生锈,说明铁钉生锈与有关。（4）D实验的现象是（5）E实验中,将塑料瓶充分振荡后,发现盛有氢氧化钠溶液的瓶

17、子比盛有水的瓶子明显更瘪,据此现象可以得出的结论是34.2017石景山一模实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。实验操作现象1向瓶内倒入体积水,迅速拧紧瓶盖,振荡瓶子均变瘪,变瘪程度依次为2向瓶内倒入体积饱和石灰水,迅速拧紧瓶盖,振荡3向瓶内倒入体积5%氢氧化钠溶液,迅速拧紧瓶盖,振荡4向瓶内倒入体积氢氧化钠固体,迅速拧紧瓶盖,振荡（1）实验1中发生反应的化学方程式为;实验2中发生反应的化学方程式为。（2）上述4个实验中,验证了CO2能与NaOH反应的实验有（填序号）。（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应?

18、并说明理由_。35.某小组同学利用如图T5-29所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。图T5-29（1）步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是,B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E,下同）,能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置和。（2）步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:;,由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是。（3）温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明:角度10其他实验36.小明

19、用蜡烛进行了下列活动。图T5-30（1）活动1:点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量,其原因是_。（2）活动2:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,可观察到。37.为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分,将该气体缓慢地通过如图T5-31所示装置。图T5-31（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象?（填“是”或“否”）。（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜,证明混合气中一定含有,该反应的化学方程式是。（3）下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是（填序号）。a.一定含O2 b.一定含N2c.

20、可能含O2 d.可能含N238.课外小组同学利用图T5-32所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。图T5-32（1）若打开弹簧夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反应的化学方程式为;A中的现象可证明CO2具有的性质是;B中盛放的试剂是。（2）若打开弹簧夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到的现象时,证明E中CO2已集满。关闭弹簧夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH发生了化学反应的现象是。类型二压强相关综合实验化学实验中涉及气体压强差的应用非常多,如装置气密性的检验、

21、空气中氧气含量的测定（红磷或者白磷燃烧）、二氧化碳与“三水”（水、氢氧化钠溶液、石灰水溶液）反应的实验等。一般引起气体压强变化的现象有热量的变化、气体的消耗、气体的产生。归纳如下几方面气压问题,借以提高学生解决问题的关键应变能力和综合学科素养。一、经典实验的角度归纳实验类型应用举例和总结提升1.装置气密性的检验实验如图装置,如何测试装置气密性?_总结提升:检查装置气密性的共同点是,将气体密封,然后通过加热气体或注水等方法来改变密闭容器中气体的压强,通过现象来判断是否产生了持续的压强差2.空气中氧气含量的测定如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置。（1）在实验过程中,集气瓶内的压强变化为,若实验

22、过程中弹簧夹未夹紧或者伸入红磷速度过慢,则实验测得的结果（填“偏高”或“偏低”）。（2）若实验结束发现,烧杯水倒吸进入集气瓶的体积小于预测的,你认为原因是。（3）若将集气瓶中的导管延长至液面下（且液面下水足够多）,去掉弹簧夹,实验过程中集气瓶的液面变化为,最终集气瓶中的压强大气压（填“大于”“小于”或“等于”）。3.二氧化碳和“三水”的反应B-1白醋与干燥的石蕊小花B-2蒸馏水与干燥的石蕊小花B-3干燥的二氧化碳与干燥的石蕊小花B-4水与干燥的石蕊小花B-5将4实验后的小花放在干燥的二氧化碳中如图A、B,是探究二氧化碳与水反应的实验（1）实验A中,你观察到的现象是。能否证明二氧化碳与水发生了反应?（填“能”或“不能”）。（2）实验B中,石蕊小花由紫色变成红色的是哪一步?,5个实验对比说明。综合考虑后发现,哪一步可以省略。若将最后B-5反应后的石蕊小花烘干,预测现象,说明。如图C,是探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验（3）请叙述上述四种实验的现象:C-1;C-2;C-3;C-4。（4）上述四个实验不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应了,原因是。为何会引起上述四种实验的相关现象:如图D,是探究二氧化碳与氢氧化钠反应的相关实验。请