标准溶液的配制和标定Word下载.docx

1、2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。要求做三个平行样品。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式： mCNaOH = （V1-V2） 0.2042式中：m-邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1-氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL V2-空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL0.2042-与1mm

2、ol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g思考题1、配制标准碱溶液时，用台秤称取固体NaOH是否会影响浓度的准确度？2、能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？实训二 盐酸标准溶液的配制和标定1.掌握减量法准确称取基准物的方法。2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用

3、的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。三、试剂1.浓盐酸（密度1.19）2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、步骤10.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.15g在270300干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加1

4、0滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。五、注意事项1.干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。2.在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。思 考 题1.作为标定的基准物质应具备哪些条件？2.欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒

5、量取还是用移液管吸取？3.本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？4.标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？实训三 EDTA标准溶液的配制和标定1.了解EDTA标准溶液标定的原理。2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的11螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例

6、如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Ni、Pb等。用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。5.氧化锌（基准试剂）。6.盐酸30.01molL-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2

7、Y2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。贴上标签。4锌标准溶液的配制准确称取约0.16g于800灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。5EDTA溶液浓度的标定 吸取30.0035.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为78，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。记下所消耗的EDTA溶液的体积，根据消耗的EDTA溶液的体积，

8、计算其浓度。1.用铬黑T指示剂时，为什么要控制pH=10？2.配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应注意哪些问题？附：0.05molL-1EDTA滴定液的配制与标定（药典方法）一、试剂a）稀盐酸：取盐酸234mL，加水稀释至1000mL。b）0.025%甲基红的乙醇液：取甲基红0.025g，加无水乙醇100mL，即得。c）氨试液：取浓氨水400mL，加水使成1000mL。d）氨-氯化铵缓冲液（pH=10.0）：取氯化铵5.4g，加水20mL溶液后，加浓氨水溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。e）铬黑T指示剂：取0.1g铬黑T，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。二、步骤1.配制：

9、称取乙二胺四醋酸二钠盐（Na2H2Y2H2O）19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。2.标定：取于800灼烧至恒重的基准氧化锌约0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化氨缓冲液（Ph=10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。3.贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。 实训四

10、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 一、实训目的 1、掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。2、掌握以碘酸钾为基准物间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算。二、实训原理Na2S2O35H2O容易风化、潮解，且易受空气和微生物的作用而分解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液。但其在微碱性的溶液中较稳定。当标准溶液配制后亦要妥善保存。标定Na2S2O3溶液通常是选用KIO3、KBrO3或K2Cr2O7等氧化剂作为基准物，定量地将I 氧化为I2，再用Na2S2O3溶液滴定，其反应如下；上述几种基准物中一般使用KIO3和KBrO3较多，因为不会污染环境。三、试剂 1、基准试

11、剂 KIO3；2、20%KI溶液；3、0.5 mol/LH2SO4溶液；4、5g/L淀粉溶液：0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL，使成糊状，在搅拌下倒入90 mL沸水中，继续微沸2min，冷却后转移至试剂瓶中。四、实训步骤 1、0.l mol/L Na2S2O3标准溶液的配制 称取13克Na2S2O35H2O置于400 mL烧怀中，加入200 mL新煮沸的冷却的蒸馏水，待完全溶解后，加入 0.1g Na2CO3，然后用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至500 mL，保存于棕色瓶中，在暗处放置 714天后标定；2、Na2S2O3标准溶液的标定准确称取基准试剂 KIO3约0.9克于 250 mL

12、烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入 250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述KIO3标准溶液25 mL置于250mL锥形瓶中，加入KI溶液5 mL和H2SO4溶液5 mL，以水稀释至100mL，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色；再加入5 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。根据消耗的Na2S2O3溶液的毫升数及 KIO3的量，计算 Na2S2O3溶液的准确浓度。若选用KBrO3作基准物时其反应较慢，为加速反应需增加酸度，因而改为取1mol/LH2SO4溶液溶液5mL，井需在暗处放置5 min，使反应进行完全，并且改用碘量瓶。注

13、意事项 1、配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，或将Na2S2O3试剂溶于蒸馏水中，煮沸10min后冷却，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌生长。2、配好的Na2S2O3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后进行标定。硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过滤后重新标定，或弃去再重新配制溶液。3、用Na2S2O3滴定生成I2时应保持溶液呈中性或弱酸性。所以常在滴定前用蒸馏水稀释，降低酸度。用基准物K2Cr2O7标定时，通过稀释，还可以减少Cr3+绿色对终点的影响。4、滴定至终点后，经过510mi

14、n，溶液又会出现蓝色，这是由于空气氧化I所引起的，属正常现象。若滴定到终点后，很快又转变为I2一淀粉的蓝色，则可能是由于酸度不足或放置时间不够使KBrO3或K2Cr2O7与KI的反应未完全，此时应弃去重做。五、结果计算Na2S2O3标准滴定溶液浓度按下式计算：6m（KIO3） 25/250C（Na2S2O3） = M（KIO3）V（Na2S2O3）10-31、在配制Na2S2O3标准溶液时，所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用？为什么将溶液煮沸10min？为什么常加入少量Na2CO3？为什么放置两周后标定？2、为什么可以用KIO3作基准物来标定Na2S2O3溶液？为提高准确度，滴定中应注意

15、哪些问题？3、溶液被滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才可以加入淀粉指示剂？如果用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应何时加入淀粉指示剂？4、配制0.lmolL的硫代硫酸钠溶液500mL，应称取多少克无水 Na2S2O3？5、在碘量法中若选用KBrO3作基准物时，为什么使用碘量瓶而不使用普通锥形瓶？ 实训五 碘标准滴定溶液的配制与标定 一、实训目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。2、掌握碘标准滴定溶液的标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。 二、实训原理 碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I2标准溶液而采用间接法。可以用基准物质As2O

16、3来标定I2溶液。As2O3难溶于水，可溶于碱溶液中，与NaOH反应生成亚砷酸钠，用I2溶液进行滴定。反应式为；该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH约为8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO3以中和反应生成的H+，保持pH在8左右。 由于 As2O3为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液（用Na2S2O3标准溶液“比较I2”），即用I2溶液滴定一定体积的Na2S2O3标准溶液。反应为：以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。l. 固体试剂I2（分析纯）。2固体试剂KI（分析纯）。3淀粉指示液（5gL）。4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.l molL）。1、

17、碘溶液的配制 配制浓度为0.05molL的碘溶液 500mL：称取 6.5g碘放于小烧杯中，再称取 17g KI，准备蒸馏水500mL，将KI分45次放入装有碘的小烧杯中，每次加水510mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。2、碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液“比较”） 用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加5mL淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗 I2 标准滴定溶液的体积V2

18、。五、数据处理 碘标准滴定溶液浓度按下式计算：1、碘溶液应装在何种滴定管中？2、配制I2溶液时为什么要加 KI？3、配制I2溶液时，为什么要在溶液非常浓的情况下将I2与KI一起研磨，当I2和KI溶解后才能用水稀释？如果过早地稀释会发生什么情况？ 实训六 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 1、掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。KM

19、nO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物，因为Na2C2O4不含结晶水，容易精制，操作简便。KMnO4和Na2C2O4反应如下：滴定温度控制在7080，不应低于60，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。1、基准试剂 Na2C2O4；2、3 mol/LH2SO4溶液；1、0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制 称取1.6克KMnO4固体，置于500mL烧杯中，加蒸馏水520 mL使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸 15 min，井随时加水补充至500mL。冷却后，在暗处放置数天（至少23天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀。滤液贮存在干燥棕色

20、瓶中，摇匀。若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷却，经过滤可立即标定其浓度；2、KMnO4标准溶液的标定准确称取在130烘干的Na2C2O40.150.20克，置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及H2SO410mL，加热至7580（瓶口开始冒气，不可煮沸），立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30S内不褪色，即为终点。标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的准确浓度。KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算：2m（Na2C2O4）C（KMnO4

21、） = 5M（Na2C2O4）V（KMnO4）1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间和放置数天？为什么还要过滤？是否可用滤纸过滤？2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，H2SO4加入量的多少对标定有何影响？可否用盐酸或硝酸来代替？3、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，为什么要加热？温度是否越高越好，为什么；4、本实验的滴定速度应如何掌握为宜，为什么？试解释溶液褪色的速度越来越快的现象。5、滴定管中的KMnO4溶液，应怎样准确地读取读数？实训七 硝酸银标准溶液的配制和标定1、掌握硝酸银标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。2、掌握以氯化钠为基准物标定硝酸

22、银的基本原理、反应条件、操作方法和计算。3学会以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的方法。AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。先配成近似浓度的溶液后，用基准物质NaCl标定。以NaCl作为基准物质，溶样后，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化学计量点时，微过量的Ag+与CrO42反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。1、固体试剂AgNO3（分析纯）。2、固体试剂NaCl（基准物质，在500600灼烧至恒重）；3

23、、K2CrO4指示液（50gL，即 5）。配制：称取 5g K2CrO4溶于少量水中，滴加AgNO3溶液至红色不褪，混匀。放置过夜后过滤，将滤液稀释至 100mL。1、配制0.1mol/LAgNO3溶液 称取8.5g AgNO3溶于 500mL不含Cl的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。2、标定AgNO3溶液准确称取基准试剂 NaCl 0.120.159，放于锥形瓶中，加 50mL不含Cl的蒸馏水溶解，加 K2CrO4指示液 lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。平行测定3次。1、AgNO3试

24、剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。2、配制AgNO3标准溶液的蒸馏水应无Cl，否则配成的AgNO3溶液会出现白色浑浊，不能使用。3、实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤23次后，再用自来水洗净，以兔AgCl沉淀残留于滴定管内壁。AgNO3标准滴定溶液浓度按下式计算：1、莫尔法标定AgNO3溶液，用AgNO3滴定NaCl时，滴定过程中为什么要充分摇动溶液？如果不充分摇动溶液，对测定结果有何影响？2、莫尔法中，为什么溶液的pH需控制在6.510.5？3、配制K2CrO4指示液时，为什么要先加AgNO3溶液？为什么放置后要进行过滤？K2CrO4指示液的用量太大或太小对测定结果有何影响？附1 标准溶液的配制与标定