元素常见化合价Word文件下载.docx

1、铝 Al +3【Al3+】【AlO2-】（偏铝酸根） 大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO2等 银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化两性金属，可以和强酸、强碱反应在浓硫酸、浓硝酸中钝化高温下有强还原性，铝热反应的原料铊 Tl +1 【Tl+】 亚铊化合物如TlCl等 剧毒 较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物剧毒 +3 【Tl3+】 三价铊化合物如Tl2O3等 剧毒；强氧化性 镓 Ga铟 In +3【Ga3+、In3+】 大多数镓、铟化合物中 镓的熔点低于体温碳 C +2 CO等 有还原性 有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等高温下有还原性，可以还原金属氧化物、C

2、O2等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光同位素14C用于考古 +4【CO32-】【HCO3-】等 CO2、CS2等 其他 金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价 负价的碳化合物有还原性 硅 Si +4【SiO32-】 硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等 半导体材料用作电脑芯片可以和碱反应放出氢气 +3 SiHCl3 -4【Si4-】 某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等 和水反应放出自燃性的硅烷 锗 Ge +4 GeO2等 半导体材料锡 Sn +4【Sn4+】 四价锡化合物如SnO2、SnCl4等 可溶于过量强碱 熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜

3、是铜锡合金）、焊锡等 +2【Sn2+】 亚锡化合物如SnCl2、SnSO4等 有还原性；溶于过量强碱 铅 Pb +4【Pb4+】 四价铅化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。 有强氧化性 铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到质软的金属有毒熔点较低，常用来制合金可以防护放射线在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜 +2（主要）【Pb2+】 二价铅化合物如PbO、PbCl2等 氮N +5【NO3-】 硝酸及硝酸盐（如KNO3）、N2O5等 硝酸根离子酸化后具有强氧化性 无色无味的气体，不支持燃烧化学性质稳定高温或放电时和O2反应产生NO和H2高温高压在有催化

4、剂的条件下化合成NH3游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮用作冷却、防腐、保护气体 +4 NO2、N2O4等 易歧化 +3【NO2-】 亚硝酸及亚硝酸盐（如NaNO2）、N2O3等 亚硝酸跟离子有致癌性 +2 NO等 +1 N2O等 -3【NH4+】【N3-】 氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等） NH3溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱 其他 【N3-】 叠氮化物（如NaN3等） 磷 P +5（主要）【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等 磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、

5、PCl5、POCl3等 无显著氧化性 有红磷、白磷（P4）、黑磷等多种同素异形体易燃，在空气中燃烧生成P4O10白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理用过白磷的仪器应灼烧红磷受热升华，白磷熔化和氧化剂混合易爆 +3 【PO33-】等 H3PO3、PCl3等 +1 次磷酸（H3PO2）及其盐 有强还原性 【P3-】 磷化物（如K3P等） 砷 As +5【AsO43-】等 砷酸及其盐、As2O5 有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种同素异形体可燃大多数含砷化合物有剧毒用作半导体 +3【AsO33-】等 亚砷酸及其盐、As2O3 -3 砷化物（如AsH3、K3As等） 活泼金属

6、砷化物和水反应产生H3As 其他 As4S4等 锑 Sb +5 【SbO3-】【SbF6-】等 SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等 SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性 熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定用作合金、半导体有毒 +3 【Sb3+】 Sb2O3、SbCl3等 -3 【Sb3-】 锑化物等 和水反应 铋 Bi +5 【BiO3-】 BiF5、NaBiO3等 强氧化性 低熔点常用来制作合金燃烧有蓝色火焰 +3 【Bi3+】 Bi（NO3）3、Bi2O3等 最常见价态 氧 O -2【O2-】【OH-】【】 氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氢氧化物如KOH等；大多数

7、含氧酸及其盐如HClO4、BaSO4等； 最常见的价态 无色无味的气体，供给呼吸，助燃最常见的同素异形体是臭氧（O3），有鱼腥臭味和很强的氧化性（常温下能将银、硫化铅等物质氧化），易被催化分解，受热易分解在氧气中高压放电能产生臭氧液氧为淡蓝色液体 ，固态为淡蓝色雪花状固体绝大多数元素都存在氧的化合物接近100%的纯氧能使人的呼吸停止【O22-】 过氧化物如H2O2、Na2O2等 和水反应放出氧气 +2 OF2等 有极强氧化性；受热分解 +0.5【O2+】 二氧基盐（如O2F2、O2PtF6、O2AsF6）等 其他【O3-】等 超氧化物（如KO2）、臭氧化物（如CsO3）、HOF（此处0价）等

8、强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气 硫 S +6 【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等 SO3、H2SO4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6等 黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰熔点低和碱金属反应爆炸，研磨即可反应能和一些不活泼金属如Cu、Hg反应溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶液中硫的分子式为S8硫有多种同分异构体硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火药 +4 【SO32-】等 SO2、亚硫酸盐等 +2 SCl2等 -2【S2-】 硫化物（如K2S、H2S、Cu2S、HgS等）、硫取代氧的化合物等 活泼金属硫化物和酸反应产生H2S；某些

9、金属的硫化物则很稳定；还原性 【Sn2-】等 多硫化物（Na2S3、Na2S5等）、S2Cl2等 硒 Se +6 【SeO42-】 SeO3、硒酸盐等 强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金 灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体在空气中燃烧有蓝色火焰 +4 【SeO32-】 SeO2、亚硒酸盐等 有毒 -2 【Se2-】 硒化物等 和酸反应产生H2Se 碲 Te +6【TeO42-】等 TeO3、碲酸盐等 熔点低的银灰色或深灰色固体在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳能薄膜电池的主要原料有毒和硒一样，摄入非微量的化合物会让人体散发恶臭 +4 【TeO32-】 TeO2、亚碲酸盐等 +2 【Te

10、X42-】 二卤化碲、四卤碲酸盐等 -2 【Te2-】 碲化物等 和酸反应产生H2Te 其他【Ten2+】【Te64+】等 Te8（WCl6）2、Te6（AsF6）4等 n=48，颜色随离子而异 氟 F -1【F-】【HF2-】【SiF62-】等 氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等 可溶性氟化物有毒，直接接触可引起严重灼伤 极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质极其活泼无正价只有少数元素不能和氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯 Cl +7 【ClO4-】 高氯酸、高氯酸盐、Cl2

11、O7等 强氧化剂 剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质十分活泼化合价多、氧化物不稳定有漂白性易液化可溶于水用于有机合成，是重要的化工原料 +5 【ClO3-】 氯酸、氯酸盐等 强氧化剂 +4 ClO2等 +3 【ClO2-】 亚氯酸、亚氯酸盐等 +2 ClO +1 【ClO-】 次氯酸、次氯酸盐、Cl2O等 强氧化剂 -1 【Cl-】等 氯化物等 溴 Br +7、+5、+4、+3、+1、-1 见“氯 Cl”（溴、碘+1价有BrX、IX等） 溴酸盐有强氧化性 有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘 I +7、+5、+3、+1、-1 见

12、“氯 Cl”（次碘酸及其盐常温不存在） 碘化物有较强的还原性 深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味受热升华用于消毒溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等【I3-】等 碘溶于碘化物溶液中产生:I2+I-I3- 使淀粉变蓝；有较强的还原性 钛 Ti +4 【Ti4+】【TiO32-】 钛酸盐、TiO2、四价钛化合物 银白色金属，有很强的抗腐蚀能力，常温下化学性质稳定高温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成TiO2和TiN制作合金、用作添加剂及颜料（TiO2） +3 【Ti3+】 三价钛化合物 +2 【Ti2+】 二价钛化合物 和水或酸反应放出氢气 钒 V +5 【VO3-】【VO43-】 钒酸盐、

13、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOCl3等 银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂有丰富的价态，各价态有不同的颜色 +4【VO2+】 VCl4、VO2等 +3【V3+】 V2O3、VBr3等 +2【V2+】 VO、VCl2等 铬 Cr +6【CrO42-】【Cr2O72-】（此价态常见） CrO3、CrO5、铬酸盐（BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4等）、重（chng）铬酸盐（K2Cr2O7、（NH4）2Cr2O7等） 铬酸跟在酸性条件下转化为重铬酸根，碱性条件下逆转换。氧化剂。致癌。 银白色金属，十分坚硬有丰富的价态，化合物颜色多样用于制备强度大的合金，或用于金属防锈在硝酸中钝化 +5【Cr（O

14、2）43-】 K3Cr（O2）4 红褐色 +4 CrO2、K2CrF6等 +3【Cr3+】【CrO2-】（此价态常见） 铬盐（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr（SO4）2、次铬酸盐等 主要为绿色 +2【Cr2+】 亚铬盐（如CrCl2等）、CrO等。 Cr2+和水反应放出H2 钨 W +6（常见）【WO42-】等 钨酸盐、仲钨酸盐（H2W12O4210-）、磷钨酸盐、WCl6、WO3等 可以在纯氧中燃烧发出白光熔点很高的钢灰色至银白色金属质地坚硬、紧密用于灯丝、合金等 +4 WO2、WS2等 锰 Mn +7【MnO4-】 高锰酸及其盐（如KMnO4等）、Mn2O7 有强氧化性,不稳定。

15、紫色 活泼金属，活泼性在铝和锌之间带有红色光泽的银白色金属，潮湿处易被氧化用于制备合金 +6 【MnO42-】 锰酸盐 +5 【MnO43-】 锰（V）酸盐 +4 MnO2等 和浓盐酸反应产生Cl2 +3 MnF3、Mn2O3、MnO（OH） +2 锰盐（如MnSO4、MnCl2等）、Mn（OH）2 铁 Fe +6 【FeO42-】 高铁盐（如K2FeO4等） 强氧化性，不稳定，在酸中分解 银白色具有磁性的金属，熔点很高常用来制作合金在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生四氧化三铁和水蒸汽高温反应产生四氧化三铁和氢气和非氧化性酸、碘、硫反应生成二价铁和Cl2、Br2反应生成三价铁在硝酸、浓硫酸中钝化

16、 +3和+2 Fe3O4、Fe4Fe（CN）63 +3 【Fe3+】 铁盐（如FeCl3等）等 有氧化性。水溶液为黄色 +2 【Fe2+】 亚铁盐（如FeCl2等）、FeO 、FeS等 有还原性，易被氧化。水溶液为浅绿色 +1 Fe（NO）SO4 钴 Co +5 高钴酸盐（如K3CoO4） 有磁性的高熔点银白色金属钴和酸、氯气反应只生成二价钴常用来制作合金60Co用于放射医学 +4 CoO2（水合） +3 三价钴化合物（如Co2O3、亚硝酸钴钠等），Co3O4中含+2和+3价的钴 有强氧化性，能氧化盐酸、水等，在溶液中不稳定 +2（常见）【Co2+】 二价钴化合物 水溶液为红色 镍 Ni +4

17、 K2NiF6 不稳定 有磁性的高熔点的银色金属常用作催化剂（如250催化苯和氢气加成为环己烷）常用作合金63Ni用作金属探伤*Fe、Co、Ni的二价离子还原性依次减弱、稳定性依次增强，三价离子稳定性依次减弱，氧化性依次增强 +3 三价镍化合物（如Ni2O3等） 氧化性强于三价钴 【Ni2+】 二价镍化合物 水溶液为碧绿色 钯 Pd +2（常见）【Pd2+】 PdCl2、Pd（CH3COO）2、PdO等 在水溶液中就可被H2、CO还原 银白色金属，室温时1大气压下能吸收800倍本身体积的氢溶于硝酸，高温下和氟、氯反应常用作催化剂锇 Os +8 OsO4等 强氧化剂。OsO4可溶于CCl4，微溶

18、于水，有臭味 常温常压下密度最大的元素银白色金属粉末状锇在室温易被氧化成OsO4，块状锇在670K才能被氧化 +4 OsO2、OsCl4等 铱 Ir +6 IrF6 强氧化剂 银白色金属，化学性质稳定有不同颜色的盐类放射性的铱可用于金属探伤 +5 IrF5、KIrO3 强氧化剂 +4 IrO2、K2IrO3 铂 Pt +6 PtF6（极强的氧化剂，能氧化O2） 银白色金属，化学性质很稳定用于制造催化剂和高级化学器皿 +4 【PtCl62-】 PbO2、H2PtCl6 +2 PbO 铜 Cu +2（主要）【Cu2+】 铜盐（CuSO4等）、CuO、Cu（OH）2等 蓝色 质地软、熔点高的紫红色金

19、属化学性质较稳定，但能被氯气、氧气、硝酸氧化 +1 【Cu+】 亚铜化合物（CuCl、Cu2O等） 在酸中歧化 银 Ag +1（主要）【Ag+】 大多数银化合物（Ag2O、AgNO3等） 沉淀Cl-、Br-、I-、S2-等 银白色金属，化学性质稳定易被硫、硫化氢腐蚀熔点高金 Au +3 【Au3+】等 多数金化合物如Au2O3、HAuCl4等 金黄色、化学性质稳定的贵金属，熔点1000多摄氏度，比铜、铁软金的纳米粉末为紫色不溶于硝酸，但溶于王水、汞，易被氟气、氯气和氰化物侵蚀 +1 【Au+】【Au（CN）2-】等 亚金化合物，如AuCl等 锌 Zn +2 【Zn2+】【Zn（OH）42-】

20、锌化合物（ZnCl2等） 溶于过量的强碱溶液 银青色的活泼金属，熔点低在空气中可以燃烧常用作合金镉 Cd +2 （常见）【Cd2+】 镉化合物（CdCl2等） 银灰色金属，熔点低，有毒且可致癌用于电池及电子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用来制作合金汞 Hg +2（常见）【Hg2+】 大多数汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO等） 加入Hg可转化为Hg22+，加入碱沉淀出HgO 银白色液态的剧毒金属，会挥发可以溶解大多数金属，溶解碱金属时放出大量热汞合金叫做汞齐补牙时，牙齿填充物的合金中的重要元素和稀有气体产生包合物（相互作用而非化学反应）绝大多数有机汞极毒，无机汞大多数也有剧毒汞和硫、卤素常

21、温下可以反应，汞溶于硝酸用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为还原剂 +1（常见）【Hg22+】 亚汞化合物（如Hg2Cl2等） 易歧化成Hg2+和Hg 镧 La +3（常见）【La3+】 绝大多数镧化合物，如La2O3（可参入玻璃）、La（NO3）3、LaCl3等 加碱沉淀出La（OH）3 银白色的活泼金属，是镧系金属中最活泼的常温下被氧气氧化，在150自燃常用来制作合金或用作还原剂铈 Ce +4 【Ce4+】 四价铈化合物，如CeO2、Ce（SO4）2等 强氧化性，能氧化盐酸产生氯气，可以被H2O2还原 银白色的活泼的镧系金属，在150自燃，产生CeO2常用作合金（尤其是制造打火石）或用作还

22、原剂 +3 【Ce3+】 三价铈化合物，如CeCl3、Ce2O3等 钍 Th +4 【Th4+】 大多数钍化合物，如ThO2、Th（NO3）4等 水溶液中仅存在四价钍 银白色锕系金属，有放射性用作核燃料二氧化钍灼烧发出白光铀 U +6 【UO22+】【UO42-】【U2O72-】 六价铀化合物，如硝酸铀酰（UO2（NO3）2）、UF6（常用来通过离心分离铀的同位素）等 最稳定的价态 银白色锕系金属，有比钍强的放射性，十分活泼，在空气中生成氧化膜而变暗；粉末状的可以在空气和水中自燃剧毒用作核燃料 +4 【U4+】 四价铀化合物，如UO2、UCl4等 +3 【U3+】 三价铀化合物，如UCl3等 强还原剂，缓慢和水反应放出H2 镅 Am +3（水溶液中最稳定）、+4、+5、+6 【Am3+, AmF62-, AmO2+, AmO22+】 （不作要求） +3、+4价态粉红色至红色；+5、+6黄棕色 银白色锕系金属，有比铀强的放射性极毒用于烟雾报警器中