河南省周口市郸城一高学年高二上学期开学化Word文档格式.docx

1、A能使溴水褪色B与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C最多有7个原子在同一平面上D在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟7我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A第三周期A族 B第四周期A族 C第五周期A族 D第四周期A族8分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（）123456C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8OAC6H14 BC7H14 CC7H16 DC7H16O9A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图

2、已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P10在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）则此反应可表示为（）AA+3B2C B2A+2B3C C3A+BC DA+BC11下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）ACsF BNaF CLiI DKCl12X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒

3、变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCAg硫酸铜溶液D硝酸银溶液AA BB CC DD13下列反应不可用于设计原电池的是（）ANaOH+HClNaCl+H2O B2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HClZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O4Al（OH）314下列除去杂质的方法正确的是（）A除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏15下列说法中错误的是（）互为同系物的物质

4、通式相同分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似A B C D16将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）A B C D17已知短周期元素的离子aA2+、

5、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）Aa+2=b+1=c3=d1B原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C）C原子序数：abcdD离子半径：r（C3）r（D）r（B+）r（A2+）18乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A和金属钠作用时，键断裂B燃烧是全部化学键都断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂二、非选择题（共46分）19短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型

6、氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子（立体构型）（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是20一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示（1）此反应的化学方程式中a：b=（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表

7、示的平均化学反应速率为（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A反应中M与N的物质的量之比为1：B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗amol N，同时生成bmol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变21很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）（1）B的结构简式为（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为，其反应类型为（4）实验室可用图2装置制取

8、乙酸乙酯在试管a中加好相关试剂后，还需要加入23块的碎瓷片，其作用是试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是22为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：回答下列问题：（1）试剂1是，作用是；（2）试剂2是，作用是，发生的离子反应为：；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的，若不能，其原因是（3）如何检验第步实验已基本完成参考答案与试题解析【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质【分析】A、医用酒精的浓度

9、通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；故D错误；故选B【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力；B铵根离子和酸根离子之间也存在离子键；C含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；D第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可

10、能形成共价化合物A离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力，该作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，但铵根离子和酸根离子中都只含非金属元素，故B错误；C含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；D第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，如NaCl中含有离子键、HCl中含有共价键，故D错误；故选C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；乙醇和丁醇互溶，但沸点不同

11、，可用蒸馏的方法分离；溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A【考点】反应热和焓变【分析】A放热反应与反应条件无关；B很多放热反应也需要加热才能进行；C根据中和热的定义判断；D从能量守恒的角度分析A铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故A错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如很多放热反应也需要加热才能进行，铝热反应等，故B错误；C强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，1mol酸、碱反应不一定生成1mol水，故C错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，遵循能量守恒定律，故D正确故选D【考点】化学反应速率的

12、影响因素【分析】在反应A（g）2B（g）+C（g）中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，此时：v=0.002mol/（Ls），如反应速率不变，则由0.06molL1降到0.024molL1，需要反应的时间是t=18s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于18s，【考点】烯烃【分析】A、分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质B、根据加成时氯原子连接的碳原子位置判断C、根据乙烯的平面结构以及甲烷的四面体结构进行判断，注意碳

13、碳单键可以旋转D、丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同A、丙烯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故B错误；C、CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面（3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子），故C正确；D、乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，故D正确故选：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合

14、的Rn+核外有28个电子，N元素为3价，R元素为+3价，则Rn+带3个单位的正电荷，Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，N元素为3价，R元素为+3价，则Rn+带3个单位的正电荷，Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，其元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第A族，故选B【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =51，以此来

15、解答由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =51，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由图可知应为第二、第三周期元素，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+81，C的原子序数为x+8+1所以（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应中，反应速率之比等于

16、化学计量数之比，以此来解答v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A），则v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，可知反应为A+3B2C，【考点】微粒半径大小的比较【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流

17、表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，A该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；B该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；C该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；D该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；【分析】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能

18、自发的进行氧化还原反应所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C二者均与碳酸钠溶液反应；D乙酸与CaO反应后，增大与乙

19、醇的沸点差异A乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，则不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故B正确；C二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故D正确；故选BD【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，据此分析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的物质的结构一定相似，即一定属于同一类物质，且分子式相差一个或若干个CH2原子团互为同系物的物质必须属于同一类物质，则通式一定相同，故正确；分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，还必须有“结构相似”这个前提，故错误；若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只能说明这两种烃的最简式相同，不能说明其结构相似，不不能说明为同系物，故错误；互为同系物的两种有机物属于同一类物质，故化学性质相似，但由于分子式不同，故物理性质有差异，故正确【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】