备战高考化学铁及其化合物的综合题试题及答案Word文档格式.docx

1、（5）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3 4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2 酸性高锰酸钾溶液 F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁

2、离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，结合物质的性质来解答。（1） A为H2，B为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（2） D+EB的反应为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，HCl 中Cl元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol，另外2mol盐酸显酸性，则n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1；（3） G（N

3、aAlO2）+J（FeCl3）M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3；（4）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2；（5）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。3在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质。（1）若A

4、为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_。（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_。【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，F

5、e和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；（1）通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；（2）在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。4A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（1）写出的化学式_；溶液的颜色是_。（2）写出下列转化的离子方程式：_。_。（3）转化为过程中，可观察到

6、白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：_。【答案】 浅绿色 A是金属单质，B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，据此回答。（1）B为四氧化三铁、C为氯化亚铁；答案为：；浅绿色；（2）A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁；故的离子方程式为，（3）E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，因此过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到C、D都

7、是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。5某工厂的工业废水中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示（试剂X、Y、Z均过量）。（1）试剂X为_，加入试剂X发生的离子方程式是_试剂Z为_。（2）操作为_（填实验分离方法）。（3）溶液2中含有的溶质有_（填化学式）。（4）写出操作的化学反应方程式_。（5）金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_（填化学式）。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水 过滤 Al2（SO4）3、H2SO4 Al2（SO4）3、H2SO4

8、SO2 某工厂的工业废水中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2（SO4）3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，由于Al（OH）3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al（OH）3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。根据上述分析可知操作是过滤，不溶性

9、物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al（OH）3，操作是电解。（1）由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂Z为氨水；（2）操作用于分离固体和液体，为过滤操作；（3）溶液2中含有的溶质有Al2（SO4）3、H2SO4；（4）操作是加热Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al（OH）32Al2O3+3H2O；（5）金属Cu与浓硫酸混合加热，

10、发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6已知有以下物质相互转化关系：试回答：（1）写出各物质的化学式A_、D_、F_ 。（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_（写化学式），实验现象是_。（3）写出B溶液与C溶液反应的化学方程式_ 。（4）写出G溶液与A反应的离子反应方程式_ 。（5）上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反

11、应的有几个？_ 。【答案】Fe KCl Fe（OH）3 KSCN 溶液呈红色 FeCl2+2KOH=Fe（OH）2+2KCl Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3 B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe（OH）3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为K

12、OH，D为KCl，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，H为AgCl。由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为FeCl3，H为AgCl。（1）化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe（OH）3。（2）检验G（FeCl3）溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。（3）B（FeCl2）溶液与C（KOH）溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe（OH）2+2KCl。（4）G（FeCl3）溶液与A（Fe）反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

13、（5）上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe（OH）2在空气中被氧气氧化为Fe（OH）3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。7A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D_，X_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应

14、的是_（填数字编号）。（3）反应的离子方程式为：_。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol。（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：（6）检验G溶液中阳离子的方法是：【答案】FeCl3 HCl Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 0.8 向混合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2） 取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色 单质A和C反应生成黑色晶体E，E和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，E为Fe3O4，C为O2，依

15、据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G+B=D判断D为FeCl3、G为FeCl2、X为HCl。据此解答。根据以上分析，（1）D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl3与铁反应生成FeCl2，铁元素化合价改变，属于氧

16、化还原反应；反应是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。（3）反应是Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗0.3mol的铁，可转移电子0.8mol。（5）FeCl2与

17、氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。（6）Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe（SCN）3，Fe2+与SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+。8某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最

18、后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：_。【答案】碳酸钠 或Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na和O2点燃生成M，则M为Na2O2；Na和水反应生成B和C，其中C为单质，则C为H2，B为NaOH；F的水溶液为常见的强酸，则F为HCl，D为Cl2。题中没有给出A、E、G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。（1）金属Na在空气中，表面会被氧化为Na2O，Na和Na2O都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH会再和CO2反应生成Na2CO3；（2）从题中信息

19、可以推出A为Al，A、B反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）从题中信息可以推出A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。9已知： M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血

20、红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）M和水发生电解的化学方程式_。（2）写出E溶于水的电离方程式_。（3）F和D反应生成G的离子方程式为_。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为_。【答案】2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2 HCl=H+Cl- 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色 M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则M是NaCl，电解NaCl的水溶液产物为H2、Cl2和NaOH，结合A、B、D均为单质，可知C为NaOH，E为HCl；在F的溶液中

21、加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F为FeCl3，则A为Cl2、B为H2，D为Fe，G为FeCl2，据此分析解题。由分析知：M为NaCl、A为Cl2、B为H2、C为NaOH、D为Fe、E为HCl、F为FeCl3、G为FeCl2；（1）电解NaCl的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2；（2）HCl溶于水电离出H+和Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；（3）Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe（OH）2易被空气中氧气氧化成Fe（OH

22、）3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。10分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白：、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 _ 反应阳极的电极反应式为 _ ，反应的离子方程式为 _ ，反应的化学方程式为 _ 实验室配制C溶液时通常要加入少量的

23、 _ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 _ ；中每生成3molA，转移电子的物质的量为 _ 【答案】第四周期第族 铁屑和稀盐酸 红褐 先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液 8mol 电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为，C为，D为，E为，F为，据此答题。G电解G得到I

24、和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；电解氧化铝的阳极的电极反应式为，反应的化学方程式为实验室配制溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔生成3molFe，转移电子的物质的量为8mol。本题考查无机物

25、的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为，铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。11已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质D的化学式为 _。（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_。（4）反应的离子方程式为_。【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2 供氧剂（或漂白剂） 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O 由已知D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4；A为淡黄色固体，A与水反应生成B和C，所以A为Na2O2，C是无色无味的气体，C为O2，B为NaOH ，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，H是白色沉淀，则H 为Fe（OH）2。（1）根据上述