铁铜的获取及应用Word文件下载.docx

1、实验装置（1） 方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量：Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O，Fe过量时：Fe2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，两者相加得总方程式：3Fe8HNO3=3Fe（NO3）22NO4H2O，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即：_，产物仅有Fe（NO3）3，HNO3可能有剩余；_，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；

2、_，产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，Fe和HNO3都反应完全。考点二铁的氧化物、氢氧化物1三种氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Fe2Fe3Fe2、Fe32.两种氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe（OH）22H=Fe22H2OFe（OH）33H=Fe33H2O受热分解2Fe（OH）3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe（OH）2可溶性铁盐与碱溶液反应_二者的关系在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成红褐色，反应方程

3、式为_4FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。5向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （） A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算特别提醒四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe2O3FeO，但其是纯净物，而不是混合物。6写出Fe（OH）3和HI反应的离子方程式。考点三“铁三角”及其应用7Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些物

4、质能使Fe2转化为Fe3？用离子方程式表示。8Fe3处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3Fe2的反应。9如何除去括号中的杂质（1）Fe2（Fe3）：_（2）FeCl3（FeCl2）：（3）FeCl2（CuCl2）：（4）Fe（Al）：（5）Fe2O3（Al2O3、SiO2）：归纳总结（1）判断离子共存,Fe2、Fe3均水解，与HCOoal（,3）、AlOoal（,2）、COoal（2,3）等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。,Fe3与S2、I、HS、SOoal（2,3），Fe2与NOoal（,3）（H）、ClO、MnOoal（,4）（H）在

5、溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。,（2）盐溶液的配制与保存,Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。,Fe3的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3水解。考点四检验Fe2、Fe3的常用方法1溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水（1）流程：（2）有关反应：Fe33SCN Fe（SCN）3（血红色）2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液溶液Fe33OH=Fe（OH）3（红褐色）Fe22OH=Fe（OH）2（白色沉淀）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）310要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下

6、实验操作时，最佳顺序为 （）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D考点五铜及其化合物1单质铜（1）物理性质：_色固体，具有良好的延展性、导_性和导_性。（2）化学性质反应物质化学方程式非金属O21 潮湿的空气（_固体）2 在空气中加热（_固体）Cl2S氧化性酸浓H2SO4浓HNO3稀HNO3盐AgNO3FeCl32.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应（H）Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应转化关系3氢氧化铜_色_溶于水的固体。（2）化学性质：Cu（OH）2属于_，能与_反应生成盐和水。4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾

7、、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO45H2O），可作为水的检验依据。11某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：（1）CuCuSO4硫酸铜溶液5H2O。（2）CuCuO（3） 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？12某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 （1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，

8、途径有明显的两个优点是_（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是。ACuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净考点六从自然界获取铁和铜1铁、铜在自然界中的存在铁和铜在自然界中主要以_的形式存在。常见的铁矿有_（主要成分为Fe3O4）、_（主要成分为Fe2O3）等；常见的铜矿有

9、_（主要成分为CuFeS2）、_主要成分为CuCO3Cu（OH）2等。此外铁在自然界中还以_的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。2铁的冶炼（1）原料：_、_、_、_等。（2）设备：_。（3）反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。（4）工艺流程：从高炉下方鼓入空气与_反应产生_并放出大量的热量；_再与灼热的_反应，生成_；_在高温下将氧化铁还原为铁。有关化学反应方程式：_；_；_。特别提醒铁矿石中含有SiO2需除去：石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关化学反应方程式：CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3（炉渣）。炉

10、渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，从而分离出去。3铜的制备与精炼工业上主要采用_（主要成分是_）的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为_，还含有_等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过_，电解精炼得到的铜，含铜量高达_。13下图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据上图回答下列问题。（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？（2）写出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O为原料制备Na、Al、Mg、Cu、Ag的化学方程式，并说明它们的制备方法。 实验报告

11、的补充和完善【例1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe23Fe2Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。联想发散：1 简

12、述Fe2的检验方法：将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_【例2】某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_（写化学式）。（3）吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成分（Fe3、Fe2、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2：溶液中存在_。设计方案，进

13、行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入_若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2：步骤3：Fe（OH）2的制备与实验方案的设计由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2成功关键：溶液中不含Fe3和O

14、2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。下面是几种典型的制备方法：方法一隔绝空气的复分解反应法【例3】用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是方法二氢气氛围中的复分解反应法【例4】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管中加入的试剂是（2）在试管中加

15、入的试剂是（2） 为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是【例5】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：（1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。（2）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式：（2） 如何检验试管内空气已排尽（回答具体操

16、作）？（3） 捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：（4）已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择（填“A”或“B”）_。A1.1 molL1 B10 molL1方法三电解法【例6】利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极的材料应为，电极反应式为 （2）电解液c可以是_（填编号）。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_（填编号）。A改用稀H2SO4作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为有关铁、铜及其化合物的综合推断有关铁、铜的单质、化合物推断突破口有：（1）特征颜色：如Fe2溶液浅绿色，Fe3溶液棕黄色，Fe（SCN）3溶液血红色，Fe（OH）3胶体红褐色，Fe（OH）2在空气中的颜色变化，Fe（OH）3红褐色，FeC