届一轮复习人教版 物质结构与性质 作业 1Word文档格式.docx

1、_；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。答案：（1）原子光谱（2）3d9”“PS（2）sp3V形（3）11（4）Mg2半径比Ni2小，MgO的晶格能比NiO大（5） （6）或（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素高，高于S元素而低于Cl元素，所以第一电离能：ClS。（2）SCl2中S原子价层电子对数2（612）4，采取sp3杂化方式，含两对孤对电子，所以该分子构型为V形。（3）Ni与CO能形成配

2、合物Ni（CO）4，CO中含有1个键，2个键，配位键也属于共价键，也为键，该分子中键个数为1448，键个数为248，故键与键个数比为11。（4）晶体结构相同时，离子半径越小，离子键强度越大，Mg2半径比Ni2小，MgO的晶格能比NiO大，熔点：MgONiO。（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C离子坐标是。（6）图中的单分子层可以画出如图一维重复单元：重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：S2a ma m2a2 m2，则1平方米上该晶体质量为：75 gg

3、或g。3.2018四川绵阳一诊铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为_。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的Co（NH3）6Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）5、Ni（CO）4，Fe（CO）5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni（CO）4固体属于_晶体，其中存在的化学键类型为_。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 p

4、m和78 pm，则熔点：NiO_FeO（填“”或“”），原因是_（5）Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半Fe3填充在正四面体空隙中，另一半Fe3和Fe2填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a_pm。（写出计算表达式）（1）3d64s2铁（或Fe）（2）三角锥形sp3（3）分子配位键、共价键二者均为离子晶

5、体，离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，熔点越高（5）21501010（1）铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。钴、镍的基态原子的价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，核外未成对电子数最多的是铁。（2）在Co（NH3）6Cl3晶体中配体分子是氨分子，氨分子中N原子的价层电子对数3（531）314，含1对孤对电子，故分子构型是三角锥形，其中心N原子的杂化轨道类型为sp3。（3）Fe（CO）5的熔点为253 K，沸点为376 K，熔沸点较低，因此推知Ni（CO）4的熔沸点也较低，Ni（CO）4固体属于分

6、子晶体，存在的化学键有配位键、共价键。（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。由于Ni2、Fe2所带电荷数相同，Ni2的离子半径小于Fe2的离子半径，所以熔点：NiOFeO。（5）如图结构中如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙有8个，O2数目为864，故正四面体空隙数与O2数目之比为8421；如图结构单元中每个棱心均为正八面体空隙中心，每个棱心被4个图示结构单元所共用，故1个图示结构单元中正八面体空隙数目为1214,1个结构单元中有4个O2，故有2个Fe3和1个Fe2

7、，由题可知1个Fe3和1个Fe2填充在正八面体空隙中，即还有2个正八面体空隙没有填充阳离子，有50%的正八面体空隙没有填充阳离子。晶胞中有8个图示结构单元，1 mol晶胞的质量为8（356416）g8232 g，则晶体密度5.18 g/cm3，a1010。42018河南豫北、豫南第二次联考硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_（填字母）nm。A435 B500 C580 D605 E700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是_（填元素符号），其基态原子核外电子排布式为_。（3）X射线衍射测定发现，石膏（CaSO4

8、H2O）中存在SOSO的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_（5）过氧化钙的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是 gcm3，则晶胞结构中最近的两个Ca2间的距离为_nm（列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值），与Ca2紧邻的O的个数为_。（1）E（2）S1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4（3）正四面体形sp3（4）N球形Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（5）1076（1）钙元素的

9、焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700 nm。（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是S，S原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4。（3）SO中S原子价层电子对数为4（6242）4，且不含孤电子对，采用sp3杂化，所以是正四面体形结构。（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层是第4层，能层符号是N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓图形为球形。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低。（5）根据过氧化钙晶体的晶胞结构，晶胞中含有Ca2的数目为84，含O的数目为1214，设晶胞的边长为x，则晶胞的密度是 gcm3，解得xcm107 nm，因此晶胞结构中最近的两个Ca2间的距离为面对角线的一半107 nm，与Ca2紧邻的O的个数为6。