高考理科综合试题及参考答案重庆卷Word格式.docx

1、A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果C.接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体D.感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钾C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 题6表配料 精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 3515 mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐7.下列叙述正确的是A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原

2、子数相等B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基（-OH）所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等8.对下列反应NHCO,溶液与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.酸发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列

3、实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2311.如题11图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液、是A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO41

4、3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJC. 436 kJ D.188 kJ14.可见光光子的能量在1.61 eV3.10 eV范围内.若氢原子从高能级跃迁到量子数为n的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图（题14图）可判断n为A.1 B.2 C.3 D.415.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10 A,电动机启动时电流表

5、读数为58 A,若电源电动势为12.5 V，内阻为0.05 ,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了A.35.8 W B.43.2 W C.48.2 W D.76.8 W16.如题16图，悬挂在O点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A. 在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B.当B到达悬点O的正下方并与A在同一水平线上，A处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为，若两次实验中B的电量分别为q1和q2, 分别为30和45.则q2/q1为A.2 B.3 C.2 D.3 17.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小

6、时内杯中水上升了45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12 m/s.据此估算该压强约为（设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1103 kg/m3）A.0.15 Pa B.0.54 PaC.1.5 Pa D.5.4 Pa18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾（其极限波长分别为1和2）制成，板面积为S,间距为d.现用波长为（22 的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量成正比A. B. C. D. 选择题二本题包括3小题，每小题6分，共18分.每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 19.土卫十

7、和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：卫星半径（m） 卫星质量（kg） 轨道半径（m）土卫十 8.90104 2.011018 1.511018土卫十一 5.70104 5.601017 1.51103两卫星相比土卫十A.受土星的万有引力较大B.绕土星的圆周运动的周期较大C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大D.动能较大20.下列说法正确的是A.正弦交变电流的有效值是最大值的 倍B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等

8、且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气A.分子总数减少，分子总动能不变B.密度降低，分子平均动能不变C.吸收热量，膨胀做功D.压强降低，不对外做功第二部分（非选择题共174分22.（请在答题卡上作答）（17分）（1） 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;若电压表的示数为2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_;若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为_;若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表

9、、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为_.（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起（题22图2）、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出（实验1）和以一定倾角拉出（实验2）的过程中总拉力的变化情况.必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等.根据实验曲线（题22图3），实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了 . 根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是 . 可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、 等等（答出两个

10、即可）23.（16分）t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.（1）若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lB、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;线框所受安培力的大小和方向.（2）该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长 和频率f.24.（9分）飞行时同质

11、谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）（1）忽略离子源中离子的初速度，用t1计算荷质比;用t2计算荷质比.（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v（vv）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差t.可通过调节电场E使t=0.求此时E的

12、大小.25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k1 .将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.（不计空气阻力，忽略绳的伸长，g取10 m/s2）（1）设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn,求n+1号球碰撞后的速度.（2）若N5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k（16 h小于绳长）问k值为多少

13、？26.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 .（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.当反应达平衡时氨气p硫化氢=a（Pa2）,则容器中的总压为 Pa;题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.方案 反应物甲 Cu

14、、浓HNO3乙 Cu、稀HNO3丙 Cu、O2、稀HNO327.（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4C

15、l2Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .28.（16分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag（NH3）2OH完全反应;B为五元环酯.提示：（1）A中所含官能团是 .（2）B、H结构简式为 .（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）EC ;EF .（4）F的加聚产物的结构简式为 .29.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成

16、c的单质，且溶液使酚酞试液变红.（1）e的元素符号是 .（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） .（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .30.（21分）李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种.请回答下列有关小

17、麦遗传育种的问题：（1）如果小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对）基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F1代性状分离比为11，请写出此亲本可能的基因型： .（2）如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在 代.（3）小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属染色体变异中的 变异.如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的F1代自交，请分别分析F2代

18、中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：（4）除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交.普通小麦（六倍体）配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为 ;黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于 倍体植物.普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为 ,由此F1代可进一步育成小黑麦.31.（21分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30 min后测定还原糖含量.结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：处理温度（） 0 10 20

19、30 40 50 60 70 80 90甘薯还原糖含量（mg/g） 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5 47.4 54.7 68.9 45.3 28.6（1）由表可见，温度为70 时甘薯还原糖含量最高，这是因为 .（2）马铃薯不含还原糖的原因是 .（3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：实验原理： ; .备选材料与用具：甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉）二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等.实验步骤：第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液.第二

20、步：70 水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .第三步：第四步：实验结果：（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于 的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是 .绝密*启用前2007年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷理科综合能力测试试题答案第一部分选择题一（包括18小题，每小题6分，共108分）1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D13.C 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D选择题二（包括3小题，每小题6分，共18分）19.AD 20.CD 21.BC第二部分

21、（包括10小题，共174分）22.（17分）（1）d导线 b导线 g导线（2） 测力计（弹测力计、力传感器等等）13.3（允许误差0.5） 0.27（允许误差0.03）N分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等23.（16分）解：（1） 切割磁感线的速度为v,任意时刻线框中电动势大小 g=2nBvLv （1）导线中的电流大小I= （2）线框所受安培力的大小和方向由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x轴正方向.（2）磁感应强度的波长和频率分别为 （4）（3） （5）t=0时磁感应强度的波形图如答23图答23图24.（19分）（

22、1） 设离子带电量为q,质量为m,经电场加速后的速度为v,则2 （1）离子飞越真空管，AB做匀速直线运动，则L=m1 （2）由（1）、（2）两式得离子荷质比 （3）离子在匀强电场区域BC中做往返运动，设加速度为a,则qE=ma （4）L2= （5）由（1）、（4）、（5）式得离子荷质比或 （6）（3） 两离子初速度分别为v、v,则（7） l= + （8）t=t-t= （9）要使t0,则须 （10）所以E= （11）25.（20分） （1）设n号球质量为m,n+1，碰撞后的速度分别为 取水平向右为正方向，据题意有n号球与n+1号球碰撞前的速度分别为vn、0、mn+1 根据动量守恒，有 （1）根据

23、机械能守恒，有 = （2） 由（1）、（2）得 设n+1号球与n+2号球碰前的速度为En+1据题意有vn-1= 得vn-1= = （3）（2）设1号球摆至最低点时的速度为v1,由机械能守恒定律有（4）v1= （5）同理可求，5号球碰后瞬间的速度（6）由（3）式得 （7）N=n=5时，v5= （8）由（5）、（6）、（8）三式得k= （9）（3）设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F,由牛顿第二定律有（10）则 （11）（11）式中Ekn为n号球在最低点的动能由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据（11）式可判断在1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张

24、力最大，故悬挂1号球的绳最容易断.26.（14分）（1）2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H （2）Na2S+2H2O S+H2+2NaOH或S2+2H2O S+ H2+2OH-副产氢气，生成的NaOH可循环利用.（3） 2/327.（16分）（1）检查装置气密性.（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡.（3）丙;耗酸量最少，无污染.（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.28.（16分）（1）醛基或-CHO（2）29.（14分）（1）S（2）CH4NH3

25、H2O;共价健和离子键;离子晶体; C N+- （3）CO2-3 +H2OHCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-（4）0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO330.（21分）（1）AaBB、Aabb、AABb、aaBb.（2）抗寒晚熟;F2（或子二）.（3）数目.原因：F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;正常配子相互结合产生正常的F2代;不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F2代.（4）42 4.31.（21分）（1）还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度.（2）不含淀粉酶.（3）实验原理：淀粉酶水解淀粉产生还原糖;还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀.等量淀粉溶液.等量斐林试剂.沸水溶加热煮沸1-2 min.A管砖红色，B管蓝色.（4）唾液淀粉酶.代谢变化是：氧化分解为CO2、H2O及释放能量;合成糖元（肝糖元、肌糖元）;转变成非糖物质（脂肪、某些非必需氨基酸）.