高考化学第一轮复习精选练习三Word下载.docx

1、6、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内消耗硫酸平均反应速率是（A、0.6mol/（Lmin）-1 B、1.8mol/（Lmin）-1 C、0.06 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）-17、向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是（氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.33.4Al（OH）33.35.2AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3B据图

2、计算原溶液中c（Cl）=c（SO42）CAB段可能发生的反应是：2SO42+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al（OH）3DC点溶液呈碱性是因为AlO2水解，离子方程式为：AlO2+2H2O=Al（OH）3+OH8、某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。向另一份溶液中加入足量的6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的N

3、H3全部逸出）至少需要25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（）A1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C原样品的含氮量为21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl9、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（A氢氧化钠溶液的作用是吸收

4、多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:110、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO3 或CO32C生成无色气体的

5、离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32-O24OH = Fe3O4S4O62-2H2O。下列说法不正确的是（A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂，S2O32-与Fe2是还原剂12、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na

6、HCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应13、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI14、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c

7、中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为815、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中不正确的是（A实验前pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）B实验后两溶液中离子种类完全相同CNa2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D两溶液中反应的基本类型相同16、向胶体中加入电解质能使胶体

8、发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B. 该胶体分散质微粒带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉D. 该胶体的微粒直径为107cm109cm17、央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。A南朝竹林七贤与启荣期砖画

9、的砖块的主要成分是二氧化硅B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜18、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B、淀粉遇碘变蓝；C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。19、化学与生产、生活、技术密切相关。A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B“水滴石穿”

10、不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的二、填空题20、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；（2）CH3CH2OH的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）；（3）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和（填“催化剂”或“氧

11、化剂”）。21、本题为化学与生活内容。（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林请根据题意，用字母代号填空。富含蛋白质的物质是属于严格禁止的兴奋剂是含有一定量纤维素的物质用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是。（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物质中，属于天然高分子材料的是（填字母化代码）A、玻璃 B、塑料 C、棉花我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于A、合金 B、纯金属C、橡胶钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为 （3）改善生态环境，是当前重要的民生工

12、程。下列物质中，不会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）A、室内吸烟产生的COB、家用燃气燃烧产生的H2OC、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr（OH）3沉淀而除去。这种试剂可以是A、CaCl2 B、Ca（OH）2 C、H2SO422、海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）;（2）

13、碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化，通入Cl2，使Br转化为Br2通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤中，生成HBr的化学方程式是（3）在步骤中，若通入22.4L Cl2（标准状况），理论上可得到Br2g.23、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：（1）盛装NaOH的溶液的试剂

14、瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + ；（2）检验某溶液中是否含有SO42,先加盐酸，再加（填“BaCl2”或“NaCl”）；（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）24、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3Cl、Br、I、CO32-、AlO2-（1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

15、_。（2）根据图像数据计算a=mL（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln（Cl）1.25 mol1.5 mol2 moln（Br）1.4 mol0.9 moln（I）x mol（x0）当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。x= mol 25、铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法正确

16、的是（填序号）。 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ 加热蒸干Fe2（SO4）3溶液获得Fe2（SO4）3固体 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al（OH） 3的质量相等 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为（3）以铝土矿（主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：滤渣主要

17、成分为在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式（4）已知25 时KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038， KspAl（OH）3=1.11033在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）。 溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 molL1。此时所得沉淀中_（

18、填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。26、化学反应原理内容。1、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g），经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。在02 min内，用Cl2表示的反应速率为V（Cl2）= mol/（L min）达到平衡时，PCl3的转化率为如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量

19、（填字母代号）A.增大 B.减小 C.不变2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。 （1）图中尚缺少的一种仪器是_。（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动 c顺时针运动d逆时针运动（3）写出反应的热化学方程_（中和热为57.3 kJmol1）。（4）该同学每次分别取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL 130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H 53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次

20、把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27、氨是重要的基础化工原料，可以

21、制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素CO（NH2）2等多种含氮的化工产品（1）已知：25时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数Ka=5.1104Ka1=6.17108 、Ka2=2.881012物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_pH（NaHN2O2）（填“”“”或“=”）。25时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_（保留三位有效数字）。0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO（NH2）2，涉及的化学反应如下：反应I：2N

22、H3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1=159.5 kJmol1；反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） H2=+116.5 kJ反应III：H2O（l）H2O（g） H3=+44.0 kJmol1。则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_。（3）T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n（NH3）n（CO2）=21的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图1所示。T1时，该反应的平衡常数K的值为_。图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线

23、标记字母）。参考答案1、D2、B3、D4、C5、B6、C7、B8、D9、C10、A11、A12、A13、C14、D15、B16、C17、A18、A19、B20、（1）CH3COOH（2）羟基 （3）催化剂21、 B C A D C A O2 + 2H2O + 4e 4OH B B22、（1）a （2）防止暴沸（1）富集溴 （2）SO2Br22H2O= H2SO42 HBr （3）160 23、（1）H2O （2）BaCl2 （3）氨水24、（1）H+ Al3+ NH4+ （2）20/3（或者6.7）（3）5Cl28I+2Br=4I210Cl+Br210154 0.1525、（1）（2）K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（3）Fe2O3坩埚HCO3-+OH-=H2O+CO32-（4）Al（OH）3 不含有26、1. CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H=-41 kJmol-1 0.02 10% A2. 温度计a H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）；H57.3kJ/mold （5）A （6） 偏小27、（1） 1.62107c（Na+）c（HN2O2-）c（OH-）c（H+）c（N2O22-）（2）2